电能转变为化学能二填空题分分在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物碳氢化合物进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。已知尾气转化的反应之。已知分子中化学键的键能分别是，则分子中化学键的键能为。研究性学习小组在技术人员的指导下，在温度时，按下列流程探究种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的和浓度如表请回答下列问题均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响前内的平均反应速率。在该温度下，反应的平衡常数。只写出计算结果该可逆反应填。其中与同周期，与同周期，与同主族已知元素的最高正价为价，元素最高正价与最低负价绝对值之差为元素形成的化合物种类最多，原子核内无中子。试回答元素符号。元素在周期表中的位置第周期，族。是种常用的有机溶剂，该分子的电子式为，空间构型为。三种元素可以形成多种具有杀菌消毒或防腐作用的化合物，请写出任意两种物质的结构简式。分五种元素的原子序数依次增大，的阴离子与的内层电子数相等，原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，是空气中含量最多的二种元素，是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题与形成的常见阴离子的电子式为。两元素按原子数目比和构成分子和，用电子式表示的形成过程，的结构式。硒是人体必须的微量元素，与同主族，硒原子比原子多两个电子层，则硒在周期表的位置为，其最高价氧化物水化物的化学式为。本题分在如图中，甲烧杯中盛有溶液，乙烧杯中盛有溶液，均为质量相同的石墨电极，如果电解段时间后，发现极比极重。电源为极极的电极反应式为，析出物质。极的电极反应式为，析出气体标准状况。极的电极反应式为，析出气体标准状况。甲烧杯中滴入石蕊试液，极附近变红，如果继续电离，在甲烧杯中最终得到溶液。参考答案解析试题分析加热氢氧化铝只能得到氧化铝，加热碳酸钙，只能得到氧化钙，正确电解熔融氯化镁，阳极得到氯气，阴极得到金属镁，正确电解饱和食盐水，阴极生成氢气，阳极生成氯气，得不到相应的金属，冶炼钠，要电解熔融的答案选。考点考查常见的化合物的性质解析试题分析碳酸钙和二氧化硅均不溶于水，氧化钙和水反应生成微溶的氢氧化钙，盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，有气泡冒出，二氧化硅和盐酸不反应，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，对前面两个现象没有干扰，正确氧化钙和硫酸反应生成微溶的硫酸钙，附着在石灰石表面阻止碳酸钙和硫酸反应，二氧化硅和硫酸不反应，看不到现象，氧化钙和碳酸钙均不和氢氧化钠反应，二氧化硅和氢氧化钠反应，但是没有明显现象答案选。考点考查物质的鉴别解析试题分析在炼铁制玻璃制水泥三种工业生产中，都需要的原料是石灰石，石灰石的主要成分是碳酸钙，高温下，碳酸钙与二氧化硅能发生化学反应。在炼铁中石灰石与二氧化硅形成炉渣生产玻璃的主要成分是纯碱石灰石石英，高温下碳酸钠碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠和硅酸钙生产水泥主要原料是黏土石灰石，经研磨混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥，答案选。考点考查高炉炼铁玻璃的生产过程水泥的生产过程解析试题分析比较下列铁的化合物中，铁的质量分数，只需要比较原子与氧原子的个数比最大，铁的质量分数就最大，其中个硫原子可以看成是个氧原子，中，原子与氧原子个数比为中原子与查放热反应与吸热反应的判断的知识。答案解析试题分析由表中数据可知内其浓度是，所以•，正确由表中数据可知，平衡时，保持其他条件不变，升高温度，平衡时说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即，正确对于可逆反应起始浓度转化浓度平衡浓度所以平衡常数。起始时向容器中充入和，起始时的浓度为的浓度为的浓度为，浓度说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前正逆，正确等效为起始加入，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的转化率较原平衡低，故平衡时的物质的量小于，即相同温度下，起始时向容器中充入和，达到平衡时，的物质的量小于，参加反应的的物质的量大于，故达到平衡时，的转化率高于答案选。考点考查反应速率平衡常数计算平衡移动等效平衡的应用等答案解析试题分析根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，反应是放热反应，则电解氧化铝是吸热反应，氢氧化钡晶体与铵盐反应是吸热反应，铝热反应是放热反应，正确碳与二氧化碳反应生成是吸热反应答案选。考点考查反应热的有关判断答案解析试题分析和完全反应，产生气态时，反应过程中能量变化为，由于题目未指明生成物的聚集状态，所以能量变化没有意义，。无论是放热反应，还是吸热反应，都需要有活化过程，所以通常情况下，和混合不能直接生成，。由于和具有的键能小于具有的键能，所以反应物具有的总能量小于具有的总能量，正确。是种不成盐氧化物，不能与溶液反应生成盐和水答案选。考点考查化学反应与能量物质的类型判断的知识答案解析试题分析有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，但反应是放热反应，化学反应有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，但反应是放热反应，灼热的木炭与反应有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，该反应是吸热反应，正确晶体与晶体的反应是复分解反应，不属于氧化还原反应答案选。考点考查反应热化学反应类型的判断的知识。解析试题分析甲没有形成原电池，铜为金属活动性顺序表元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故原电池工作时阴离子向负极移动，故锌为负极，电子从锌经导线流向铜，故透过为正极，正极上氢离子得到电子被还原生成氢气，故正确故选。考点考查了原电池和电解池的工作原理的相关知识。解析试题分析，则••，由可得••••，故选。考点考查了化学反应速率的相关知识。解析试题分析反应为没有气体参加的反应，则减小压强不改变反应速率，项不选加热，温度升高，反应速率加快，项选加水稀释，降低反应物的浓度，反应速率减慢，项不选降低温度，反应速率减慢，项不选答案选。考点定位考查影响化学反应速率的因素。名师点睛本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握浓度温度压强对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大。反应为没有气体参加的反应，则增大压强不能加快该反应速率，升高温度增大浓度等，均可加快反应速率，以此来解答。解析试题分析在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应，电子经导线由负极传递到正极，即电子由锌片通过导线流向铜片，项根据上述分析，锌失电子，被氧化，项在该装置中，锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，项正确该装置能将化学能转变为电能，项答案选。考点考查原电池的工作原理。分分分分，低温分，各分分解析按顺序将三个热化学方程式编号为，根据盖斯定律可得。反应至达平衡，此时故化学平衡常数为。该燃料电池的正极反应为，生成的由极向极迁移，在极参与负极反应，故项。。第三周期，Ⅵ族。，正四面体。等任写个。解析试题分析短周期元素元素的最高正价为价，则是元素与同周期，元素最高正价与最低负价绝对值之差为则是元素与同主族，则是元素与同周期，元素形成的化合物种类最多，则是元素原子核内无中子，则是元素。元素符号是，是，是，是，是。元素在周期表中的位置是第三周期，Ⅵ族。是种常用的有机溶剂，该分子的电子式为空间构型为正四面体结构。三种元素可以形成多种具有杀菌消毒或防腐作用的化合物，其中任意两种物质的结构简式是等。考点考查元素的推断元素在周期表中的位置物质的电子式的书写微粒的空间构型化学式的书写。第四周期第Ⅵ族，。解析试题分析根据题意可推知是元素，是元素是元素，是元素是元素。与形成的常见阴离子的电子式为，两元素按原子数目比的化合物是，用电子式表示的形成过程是两元素按原子数目比的分子是，其结构式是硒是人体必须的微量元素，与同主族，硒原子比原子多两个电子层，则硒在周期表的位置为第四周期第Ⅵ族，由于其原子最外层电子数是个，所以其最高价氧化物水化物的化学式为。考点考查元素的推断元素周期表元素周期律的应用的知识。分，毎空分负↑↑解析试题分析电解池中，发现极比极重，则极是阴极，和电源的负极相连的是阴极，即是负极，是正极，是阳极，是阴极，是阳极，故填负极是阴极，电极反应式为，析出金属银，是阴极，电极反应为，析出金属铜，极比极重，设电路中转移电子的物质的量为，则，所以，析出金属银的物质的量是，故填是阳极，该极上是氢氧根离子失电子，电极反应为═↑，电路中转移电子，生成氧气是，体积是，故填═↑是阳极，该极上的电极反应是↑，电路转移电子，生成氯气是，体积是，故填↑电解硝酸银，在阴极上是，阳极上是═↑，电极附近产生硝酸，滴入石蕊试液，显示红色，故填湖北省枣阳市阳光中学高年级学年度下学期期中考试化学试题时间分钟分值分第卷选择题共分单选题本大题小题，每小题分，共分下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为加热氢氧化铝加热碳酸钙电解熔融氯化镁电解饱和食盐水生石灰中往往含有杂质和，要检验是否存在这两种杂质，最好选用水盐酸硫酸烧碱在炼铁制玻璃制水泥三种工业生产中，都需要的原料是生石灰石灰石石英纯碱下列铁的化合物中，铁的质量分数最高的是硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的种物质。然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的说法的是易溶于水难溶于水属于硅酸盐有颜色在含有的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中离子最多的是能与反应，且能证明具有氧化性的是④④常温下能用铁制容器盛放的是浓硫酸浓盐酸硫酸铜稀硫酸亚硝酸盐会使离子转变成离子，