反应的始态与终态有关，与反应途径是否使用催化剂无关已知═则下列关于该反应的叙述不正确的是该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以物质总能量不变上述热化学方程式中的的值与反应物的用量无关该反应的化学能可以转化为电能反应物的总能量高于生成物的总能量考点化学能与热能的相互转化专题化学反应中的能量变化分析旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，反应过程中定伴随能量变化依据焓变概念分析判断，生成物总焓反应物总焓反应是自发进行的氧化还原反应，可以设计成原电池实现化学能转化为电能反应时放热反应，依据能量守恒分析，反应物能量高于生成物解答解答解断裂化学键吸收能量，生成化学键会放热，反应过程中定伴随能量的变化，故作为个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义，焓变表示的是系统发生个过程的焓的增量，确定了个化学方程式，就确定了个焓变，焓变并不随反应物的增加而增加，焓变与化学方程式的写法有关，故正确反应是氧化还原反应，可以设计成原电池，锌做负极，失电子，溶液中氢离子在正极得到电子实现化学能转化为电能，故正确反应是放热反应，依据能量守恒，反应物总能量大于生成物总能量，故正确故选点评本题考查了焓变的含义理解，原电池的原理分析，化学反应能量变化和能量守恒关系，化学键变化与能量变化判断，题目较简单在密闭容器中充入和定条件下建立平衡═，测得的转化率为，则在此条件下，反应放出的热量为考点化学平衡的计算专题化学平衡专题分析由⇌可知，完全反应放出的热量，则的转化率为，则反应的为，利用物质的量与反应放出的热量成正比来解答解答解设反应放出的热量为，由⇌，解得，故选点评本题考查化学平衡的计算，明确热化学反应方程式的意义及物质的量与热量成正比是解答本题的关键，题目难度不大反应⇌，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是考点化学反应速率和化学计量数的关系专题化学反应速率专题分析反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快解答解反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快，所以反应速率故选点评比较反应速率常用的两种方法归法将同反应中的不同物质的反应速率转化成同物质的反应速率，再较小比较比值法用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快比较反应速率时注意反应速率的单位要相同单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不定快，反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的下列说法正确的是增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率定增大升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大使用正催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率考点化学反应速率的影响因素分析压强浓度只影响单位体积活化分子的数目，温度催化剂影响活化分子的百分数解答解增大压强，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，故升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，故催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，故正确故选点评本题考查活化能及其对反应速率的影响，题目难度不大，注意温度浓度压强催化剂等外界条件对化学反应速率的影响的根本原因是对活化分子的影响，但影响原因不同能正确表非金属性为，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性为，故元素的非金属性为，则还原性为，故故选点评本题考查元素周期律的递变，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的递变规律以及金属性非金属性与最高价含氧酸碱以及氢化物稳定性的关系司乐平是治疗高血压的种临床药物，其有效成分的结构简式如下图所示下列关于的说法正确的是属于芳香族化合物遇溶液显紫色不能使酸性高锰酸钾溶液褪色完全水解生成醇考点有机物的结构和性质专题有机物的化学性质及推断分析该物质中含有四种元素，含有碳碳双键苯环酯基氨基，具有烯烃苯酯和胺的性质，能发生加成反应加聚反应氧化反应取代反应水解反应等，据此分析解答解答解该物质中含有苯环，所以属于芳香族化合物，故正确该物质中不含酚羟基，所以不能和氯化铁溶液发生显色反应，故该物质中含有碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确该分子中含有个酯基，完全水解生成醇，故故选点评本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚酯烯烃性质，易错选项是甲基丁烷跟氯气发生取代反应，可能得到氯代物，该氯代物水解后可得到种醇考点有机化合物的异构现象分析根据等效氢判断，分子中有几种不同的原子，其氯代物就有几种，水解后的醇就有几种，据此解答解答解甲基丁烷的结构简式为，分子中有种化学环境不同的原子，故其氯代物有种，则水解后所得到的醇有种故选点评本题考查同分异构体的书写，难度不大，注意元取代利用等效氢进行的解答二非选择题，共计分现有反应⇌，达到平衡后，当升高温度时，的转化率变大当减小压强时，混合体系中的质量分数也减小，则该反应的逆反应为放热反应，且填减压时，的质量分数增大填增大减小或不变，下同若加入保持体系体积不变，则的转化率增大，的转化率减小若升高温度，则平衡时的浓度之比将减小若是有色物质，均无色，则加入体积不变时混合物颜色变深，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色变浅填变深变浅或不变考点化学平衡的影响因素分析达到平衡后，当升高温度时，的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，当减小压强时，混合体系中的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，根据外界条件对化学平衡的影响解答该题解答解达到平衡后，当升高温度时，的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，逆反应为放热反应，当减小压强时，混合体系中的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，故答案为放减压，平衡向着方程式中气体的计量数之和增大的反应方向移动，即向着逆反应方向移动，则的质量分数增大，故答案为增大在反应容器中加入定量的，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，则的转化率增大，的转化率减小，故答案为增大减小正反应吸热，则升高温度平衡向正反应方向移动，的物质的量减小，的物质的量增多，所以二者的浓度比值将减小，故答案为减小是有色物质，均无色，则加入体积不变时，平衡逆向移动，的浓度增大，则混合物颜色变深而维持容器内压强不变，充入氖气时，则体积增大，所以混合物颜色变浅，故答案为变深变浅点评本题考查外界条件对平衡移动的影响，题目难度不大，注意分析反应的特征为解答该题的关键反应⇌过程中的能量变化如图所示，回答下列问题该反应是放热反应填吸热放热当反应达到平衡时，升高温度，的转化率减小填增大减小不变，原因是该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响不影响，原因是催化剂不改变平衡的移动在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，和的变化是减小，减小填增大减小不变考点吸热反应和放热反应化学平衡的影响因素专题化学反应中的能量变化化学平衡专题分析根据反应物总能量和生成物总能量的关系判断反应热升高温度使平衡向逆反应方向移动催化剂对平衡无影响加入催化剂能降低物质的活化能解答解由图象可以看出反应物总能量大于生成物的总能量，则该反应的正反应为放热反应，故答案为放热当反应达到平衡时，该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动，的转化率减小，故答案为减小该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动催化剂能加快反应速率但不改变平衡的移动，所以反应热不变，故答案为不影响催化剂不改变平衡的移动加入催化剂能降低反应物质的活化能，则和都减小，故答案为减小减小点评本题考查反应热的判断，影响化学反应速率的因素，难度适中运用化学反应原理分析解答以下问题已知⇌⇌⇌且三个反应的平衡常数依次为则反应⇌化学平衡常数用含的代数式表示定条件下，若将体积比为的和气体通入体积定的密闭容器中发生反应⇌，下列能说明反应达到平衡状态是体系压强保持不变混合气体密度保持不变和的物质的量保持不变的消耗速度等于的生成速率科学家发明了使直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极加入电解质溶液中，个电极通入空气，另电极通入其电池反应式为，电解质溶液应显碱性填酸性中性碱性，写出正极的电极反应方程式考点化学平衡常数的含义用盖斯定律进行有关反应热的计算原电池和电解池的工作原理化学平衡状态的判断专题化学平衡专题电化学专题燃烧热的计算分析利用盖斯定律，抵消中间产物，得到目的反应，计算平衡常数是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到方程式相加时，总平衡常数等于分方程的平衡常数之积反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等同种物质或正逆反应速率之比等于系数之比不同物质，平衡时各种物质的物质的量浓度等不再发生变化，可由此进行判断根据不能与电解质反应及正极得到电子化合价升高来分析解答解利用盖斯定律，反应反应反应，得到目的反应反应反应反应相加得总方程，则总方程的平衡常数等于分方程的平衡常数之积，即，故答案为反应前后气体体积不同，当压强定时，达到化学平衡状态，故正确，体