1、“.....酸性，在点溶液中相当于含有等物质的量的和，由于该点所示溶液显碱性，故的水解程度大于的电离程度，故，在点溶液中相当于含有等物质的量的和，该点溶液显酸性，故的电离程度大于的水解程度，故，项点溶液，溶液呈中性点④溶液中加入的溶液恰好与反应生成，溶液中，项根据两种酸的体积和浓度可知，在滴定过程中始终有，两点加入了等体积的溶液，则所得溶液体积相等，故，项正确根据电荷守恒可知，在两点溶液中都有，点溶液中，则，项。酸碱中和滴定酸碱反应曲线在酸碱反应过程中，溶液的会发生变化，对于强酸强碱的反应，开始时由于被中和的酸或碱浓度较大，加入少量的酸或碱对其的影响不大。当反应接近反应终点时，很少量滴，约的酸或碱就会引起溶液突变如下图所示，酸碱的浓度不同，突变范围不同......”。

2、“.....指示剂变色范围越窄越好。指示剂在滴定终点时颜色变化明显，容易观察，所以中和滴定时，般选用酚酞或甲基橙，不用石蕊试液，因其颜色变化不明显。中和滴定的指示剂及颜色变化见下表滴定种类选用的指示剂达滴定终点时颜色变化滴定终点的判断标准强酸滴定强碱甲基橙黄色橙色当指示剂刚好变色，并在半分钟内不褪色，即认为已达滴定终点酚酞红色无色强酸滴定弱碱甲基橙黄色橙色强碱滴定强酸甲基橙红色橙色酚酞无色粉红色强碱滴定弱酸酚酞无色粉红色说明若生成的盐显酸性用甲基橙若生成的盐显碱性用酚酞若生成的盐显中性两种指示剂都可以。恰好反应酸碱恰好完全反应≠溶液呈中性≠滴定终点生成强酸强碱盐显中性强酸弱碱盐显酸性强碱弱酸盐显碱性酸式滴定管与碱式滴定管的区别及使用。两者构造不同，不能混用，酸式滴定管能盛装酸性中性或强氧化性溶液，碱式滴定管只能盛装碱性溶液。除用蒸馏水洗净外......”。

3、“.....注意滴定管的刻度读数与量筒的区别。④学会从滴定管中赶走气泡的方法及实验时的使用方法。随堂检测常州期末下列溶液定呈中性的是的溶液的溶液使酚酞试液呈无色的溶液由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液答案解析的溶液，不定是常温下，水的离子积不定是，溶液中不定相等，溶液的酸碱性取决于溶液中与的相对大小，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液定显中性，正确酚酞的变色范围是，酚酞显示无色，溶液有可能显酸性中性或碱性，强酸与强碱物质的量相等，但氢离子与氢氧根离子的物质的量不定相等，反应后溶液不定显中性，。用盐酸滴定，如果到达滴定终点时不慎多加了滴盐酸滴溶液的体积约为，继续加水至，所得溶液的是答案解析终点时不慎多加了滴盐酸，即，继续加水至，反应后溶液中故选。新课标Ⅰ卷浓度均为体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积，随的变化如右图所示......”。

4、“.....则它们的相等当时，若两溶液同时升高温度，则增大答案解析说明是强碱，说明是弱碱，正确点加水稀释的倍数大于点，弱电解质的浓度越小电离程度越大，则的电离程度点大于点，正确若两溶液无限稀释，则它们的约等于水中的，正确是强碱，在水溶液中完全电离，不存在电离平衡，升高温度不变，是弱碱，在水溶液中存在电离平衡，升高温度平衡正向移动，增大，则减小，错。淮阴模拟水的电离平衡曲线如右图所示。若以点表示时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到时，水的电离平衡状态移动到点，则此时水的离子积从变化到。将的溶液与的稀盐酸混合，并保持的恒温，致使混合溶液的，则和盐酸的体积比为。答案∶解析时纯水中，当温度升高到，纯水中。的溶液中，的稀盐酸中，设氢氧化定曲线，下列叙述正确的是盐酸的物质的量浓度为点时恰好完全中和......”。

5、“.....四种溶液中由水电离出的浓度的大小关系是填序号。常温下强酸溶液，强碱溶液，已知，酸碱溶液混合，则酸溶液体积酸和碱溶液体积碱的比值为。已知时，若将此温度下的溶液与的稀盐酸混合，并保持的恒温，欲使混合溶液，则溶液与盐酸的体积之比为。温度下的溶液中，与的关系如下图所示。请回答下列问题此温度下，水的离子积为，则该温度填或。在此温度下，向溶液中逐滴加入的盐酸，测得混合溶液的部分如下表所示。实验序号溶液的体积盐酸的体积溶液的假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则，实验中由水电离产生的。在此温度下，将的溶液与的溶液按下表中甲乙丙丁不同方式混合甲乙丙丁溶液体积溶液体积按丁方式混合后，所得溶液显填酸碱或中性。写出按乙方式混合后反应的离子方程式。按甲方式混合后，所得溶液的为......”。

6、“.....将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，减小，水的离子积增大，但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍呈中性。解析若为碱溶液，抑制水的电离，由水电离的水，若为强碱弱酸盐的溶液，盐水解促进水的电离，由水电离的水。解析四种溶液中酸碱产生的或相等，对水的电离抑制程度相同，正确等体积等的醋酸和盐酸，前者物质的量大于后者，分别与足量铝粉反应，前者生成气体多于后者，若将等体积等的盐酸和氨水混合，氨水过量，溶液呈碱性，若混合后溶液呈中性，则氨水的体积小于盐酸的体积，正确将溶液稀释倍后，④，正确。解析温度升高，水的离子积常数变大，即水的电离平衡向右移动，说明水的电离吸热，无论在什么温度下，水永远显中性，即，酸的存在抑制水的电离，故的盐酸中几乎全部来自于酸的电离，而全部来自于水的电离......”。

7、“.....向水中加入氨水，增大，水的电离平衡向左移动，但只受温度的影响，温度不变，不变，正确。解析待测标准标准待测，未用标准液润洗碱式滴定管，标准液浓度偏小，滴定时消耗的偏多，则造成标准偏大，待测偏高，正确滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，则读数偏小，造成标准偏小，待测偏小，锥形瓶未用待测液润洗，不影响测定结果，滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂滴溶液，则滴加的标准溶液偏多，造成标准偏大，待测偏高，正确。解析水的电离吸热，将纯水加热，电离平衡正向移动，均增大但仍相等，因此变大，变小，水仍呈中性，错向纯水中加入稀氨水，溶液中增大，电离平衡逆向移动，但只与温度有关，因此保持不变，错向纯水中加入少量固体，溶液中减小，水的电离平衡正向移动，但不变，正确当向纯水中加入醋酸钠时，促进水的电离，错。解析项，加入稀氨水后增大，平衡逆向移动项，溶于水，电离使增大......”。

8、“.....故不变项，升高温度，促进水的电离，但是，水依然显中性项，向水中加入少量氢氧化钠，增大，保持不变。解析和混合溶液中，完全电离部分电离，因此，错在此混合溶液中加入盐酸，溶液中电荷守恒，由于等体积等浓度混合，故，即，正确加入盐酸至，溶液呈中性，即，则，即，错加入盐酸时，此时溶液恰好为氯化钠与氯化铵的混合溶液，此时溶液呈酸性，即，则，实验中得到等物质的量的和，因为溶液显酸性，故的电离程度大于的水解程度，结合电荷守恒式可知说明为强碱弱酸盐，则为弱酸，在溶液中部分电离，所以混合前元酸的，根据电荷守恒得，盐类水解较微弱，所以离子浓度大小顺序是，正确是弱电解质，在水溶液中部分电离，等体积混合时溶液体积增大倍，物质的量浓度降为原来的半，所以该混合溶液中，。解析时蒸馏水的，说明促进了水的电离，故，正确，水的离子积常数为，故由水电离出的，电离生成氢离子......”。

9、“.....水的电离程度减小，正确，的硫酸氢钠溶液中和的氢氧化钠溶液中相等，且两种溶液的体积相等，则，所以酸和碱恰好反应，正确。解析二元弱酸不能完全电离，点≠，则≠，故项点为混合溶液，由电荷守恒可知故项点溶液显酸性，等体积等浓度反应生成，电离程度大于水解程度，则，故项由物料守恒可知，故项正确。解析醋酸稀释变大，项项正确极稀的酸溶液接近，但永远小于，项氨水的浓度越小，电离度越大，项。解析由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是，项点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，项正确曲线对应的溶液起点的等于，故曲线是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，项强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指示剂选择酚酞或甲基橙都可以，项......”。