1、“.....名师点睛图像方法在化学反应原理的表示中有直观形象具体的特点，在溶液的成分的确定化学反应速率和化学平衡沉淀的形成及溶解化学反应过程的能量变化及反应的过程和反应的热效应中多有应用。反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中断裂旧键吸收能量，形成新的化学键放出热量。反应物的能量要高于生成物的能量就是放热反应，生成物的能量若高于反应物的能量，反应是吸热反应。看清反应物生成物的能量的高低，掌握反应的热效应的含义及反应原理，是本题的关键。安徽理综化学汽车尾气中，产生的反应为，定条件下，等物质的量的和在恒容密闭容器中反应，下图曲线表示该反应在温度下的浓度随时间的变化，曲线表示该反应在起始条件改变时的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是温度下，该反应的平衡常数温度下，随着反应的进行，混合气体的密度减小曲线对应的条件改变可能是加入了催化剂若曲线对应的条件改变是温度......”。

2、“.....包括平衡常数的计算化学平衡的移动和勒夏特列原理的应用。名师点睛化学平衡是化学重要的理论，是高考历年来必考点之，对于平衡图像的考查特别能体现理科素养，因此平衡图像题成为高考青睐的题型之，解决本题的关键在于正确从图像中获取信息，在这种类型的图像表面比较复杂，很多学生不会分析。但是实际上我们知道设计此图像的本意在于考查学生会不会通过比较来得出结论，实际上就是控制变量法的应用。解题技巧是单看条线，整看辅助线。首先先单看条线，无论有多少条曲线都忽视掉，只看条，记住在这条曲线上所有的点都是等温或者等压的，然后根据横坐标压强或者温度的升高纵坐标物质参数的变化变大或者变小来判断平衡的移动方向从而能够得出反应的些特征。看过条曲线之后我们只能得出平衡方面的特征比如说吸放热或者分子数变化情况，还要在看次，这次是整看辅助线整体看，记住要做条轴的垂线......”。

3、“.....这些点上都是等温或者等压的视轴的物理量而定，然后通过轴上物质参数的相关变化来得出平衡另个参数的性质。年高考安徽卷第题臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是升高温度，平衡常数减小内，反应速率为·时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变，则为答案命题意图本题主要是考查化学反应速率化学平衡移动，涉及平衡常数反应速率单位催化剂以及浓度对反应速率和平衡的影响，侧重考查图像分析，属于中等难度试题的考查，意在考查学生严谨的逻辑思维能力和分析问题解决问题的能力。年高考福建卷第题在定条件下，分解的部分实验数据如下反应时间下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是注图中半衰期指任浓度消耗半时所需的相应时间，均表示初始浓度且答案考点定位本题主要是考查化学反应速率转化率半衰期与浓度的关系等名师点晴本题难度大......”。

4、“.....该类试题重点考查了学生对基本概念的理解和综合分析应用能力，考查了基本概念的内涵和外延，重点考查这些基本概念基本计算以及对数据的分析与处理的综合能力。对学生的要求较高。年高考重庆卷第题在恒容密闭容器中通入并发生反应，温度下的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是该反应进行到点放出的热量大于进行到点放出的热量下，在时间内，点的正反应速率正大于点的逆反应速率逆点时再加入定量的，平衡后的转化率减小答案解析根据图像可知点消耗的的物质的量大于点消耗的物质的量，因此根据热化学方程式可知点放出的热量多，不正确下，在时间内的浓度减少了，则根据方程式可知的浓度增加了。反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以表示的反应速率为，不正确根据图像可知，温度为时反应首先达到平衡状态。温度高反应速率快，到达平衡的时间少，则温度是。点温度高于点温度......”。

5、“.....此时反应向正反应方向进行，即点的逆反应速率小于点的正反应速率，因此点的正反应速率大于点的逆反应速率，正确由于反应前后均是种物质，因此点时再加入定量的，则相当于是增大压强，正方应是体积减小的可逆反应，因此平衡向正反应方向移动，所以的转化率升高，不正确，答案选。考点定位本题主要是考查化学反应速率和平衡平衡状态的有关判断与计算图像识别等，题目难度较大，对学生的思维能力要求较高，意在考查学生严谨的逻辑思维能力和分析问题解决问题的能力。名师点睛本题从化学反应速率与化学平衡图像入手，结合反应方程式及改变的条件进行综合分析。观察图像的时候首先看横纵坐标，然后看变化趋势，与化学反应速率与化学平衡移动的影响因素相结合，得出相关结论，进行解题。北京理综化学分氢能是种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是种高效无污染的制氢方法......”。

6、“.....，可分别代表压强或温度。下图表示定时，中，加入催化剂的浓度不发生变化，为固体，减少的量，不影响平衡移动，的浓度不发生变化，时刻的浓度增大，浓度不变说明平衡不移动，应是增大压强造成的，压强不影响该平衡，所以有，正确故选。安徽合肥中届上期中在个容积为的密闭容器中，加入气体和气体，定条件下发生如下反应，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说明不正确的是图中点的值为该反应的平衡常数温度升高，平衡常数值减小平衡时的转化率为答案解析湖北华师大附中届上期中分氮碳都是重要的非金属元素，含氮碳元素的物质在工业生产中有重要的应用。请写出工业上由制取的化学方程式。定条件下，铁可以和发生反应，已知该反应的平衡常数与温度的关系如图所示。该反应的逆反应是填吸热或放热反应。压强下，在体积为的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是......”。

7、“.....向体积为的密闭容器中加入足量铁粉并充入定量的，反应过程中和物质的量与时间的关系如图乙所示。则的平衡转化率为乙甲，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为。在恒温条件下，起始时容积均为的甲乙两密闭容器中甲为恒容容器乙为恒压容器，均进行反应，有关数据及平衡状态特定见下表。容器起始投入达平衡时甲同种物质的体积分数相同乙起始时乙容器中的压强是甲容器的倍。定条件下，折算为标准状况和的混合气体在点燃条件恰好完全反应，放出热量。生成的种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的倍。请写出该反应的热化学方程式。答案分催化剂分放热分分分，分分分解析试题分析氨催化氧化生成和水，则反应的化学方程式为催化剂。，根据相同条件下，密度与摩尔质量成正比，则平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为。根据题给信息，平衡时，同种物质的体积分数相同，甲容器平衡时各物质的量为......”。

8、“.....所以乙容器开始时加入了氮气和氢气，物质的量总和为，而甲容器开始时加入物质的量总和为，根据恒容条件下，压强和物质的量成正比，起始时乙容器中的压强是甲容器的倍。大气组成气体有氮气氧气和，则和反应生成和氧气，反应的化学方程式为，混合气体的总物质的量为，恰好反应，则反应的为，放出的热量，则反应放出的热量，所以反应的热化学方程式为。西藏拉萨中学届第二次月考分甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气主要成分为和在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下回答下列问题已知化学键则图中能正确表现反应的平衡常数随温度变化关系的曲线为填曲线标记字母，判断理由是。合成气的组成时体系中的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。值随温度升高而填增大或减小原因是。图中的压强由大到小为，判断理由是。答案反应为放热反应，平衡常数应随温度升高变小减小升高温度时，反应为放热反应，平衡向向左移动......”。

9、“.....平衡向右移动，又产生的量增大总结果，随温度升高，使的转化率降低相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升的转化率而反应为气体分子数不变的反应，产生的量不受压强影响，故增大压强时，有利于的转化率升高解析试题分析反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，根据表中数据反应的反应热。反应的化学平衡常数的表达式为根据计算，反应正方应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，因此反应的平衡常数随温度变化关系的曲线为。反应为放热反应，升高温度时，平衡向左移动，使得体系中的量增大反应为吸热反应，平衡向右移动，又产生的量增大最终结果是随温度升高，使的转化率降低相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升的转化率而反应为气体分子数不变的反应，产生的量不受压强影响，故增大压强时，有利于的转化率升高......”。