1、“.....酸性高锰酸钾溶液的紫色不变。通过操作溶液获得晶体，所以操作为蒸发结晶，所以需要的仪器除了酒精灯铁架台外，还需要蒸发皿玻璃棒。首先用装置制取，然后利用装置干燥，再用装置检验的氧化产物，所以装置连接顺序是因为外界中的水分会影响的氧化产物的检验，所以最后装置中所加药品为碱石灰，作用是防止空气中水蒸气进入前面装置中。名师揭秘这类工艺流程题在解题过程中明确题目目的是制取什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质。善于从基本概念和反应原理的角度分析流程图试题中的元素及化合物知识，善于从质量守恒原理的角度分析未知物质，寻找解题的突破口。箭头进入的是投料反应物，箭尾是生成物注意制备过程中所需的原料和条件的控制以及物质分离方法的选择。读懂流程图，写出主要的化学反应方程式或制备原理要解决个物质的制备合成等实际的化学问题往往从成本角度环保角度现实角度等多角度考虑......”。

2、“.....也可用于些化学反应的催化剂，易溶于水，不溶于乙醇。工业上常用软锰矿主要成分为，含有等杂质制备硫酸锰，其简化流程如下为了加快软锰矿与硫酸黄铁矿反应的速率，工业上除采用粉碎软锰矿的方法，还可以用哪些方法。写两种流程中黄铁矿主要含和的作用都是作还原剂，请写出与软锰矿反应的离子方程式。双氧水和氨水的作用分别是操作包括洗涤干燥，可制得粗产品洗涤中最好选用稀硫酸水乙醇浓硫酸答案分加热搅拌答案合理即可，分分双氧水氧化转化为氨水使转化为沉淀而除去分蒸发浓缩分冷却结晶分过滤分分解析名师揭秘无机化工类实验题主要以无机化工流程图为载体，联系中学化学中基本实验方法，如装置气密性检查，混合物分离提纯和检验以及产品收集与尾气处理等高频考点三化学反应原理与工艺流程典例福建理综，硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌......”。

3、“.....并含少量的等，生产工艺流程示意图如下将菱锌矿研磨成粉的目的是。完成氧化除铁步骤中反应的离子方程式针铁矿是以德国诗人歌德名字命名的，组成元素是和，化学式量为，化学式是。根据下表数据，调节滤液的时，理论上可选用的最大区间为。开始沉淀的沉淀完全的开始溶解的工业上从滤液制取过程中，合适的反应物是选填序号。大理石粉石灰乳纯碱溶液烧碱溶液滤液之后的操作依次为过滤洗涤干燥。分析图中数据，菱锌矿粉中的质量分数不低于。答案增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分或其他合理答案或其他合理答案或或和蒸发浓缩冷却结晶或其他合理答案或其他合理答案时完全沉淀，时开始溶解，而在的时候开始沉淀，为了使能完全析出且不影响，溶液的酸碱度控制在范围。大理石粉难溶于水，选择石灰乳和烧碱溶液可以使溶液的碱性增强，有利于镁离子完全沉淀，而仍留在溶液中。蒸发浓缩冷却结晶能使晶体尽快地析出。综合计算得......”。

4、“.....涉及沉淀转化原理化学反应速率与化学平衡盐类水解氧化还原反应等基本原理。浙江理综化学同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣主要成分为，不考虑其他杂质制取七水合硫酸亚铁，设计了如下流程下列说法不正确的是溶解烧渣选用足量硫酸，试剂选用铁粉固体中定含有，控制是为了使转化为，进入固体从溶液得到产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解若改变方案，在溶液中直接加至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到答案解析流程设计意图是用硫酸把，转化为硫酸盐，除去，然后用铁粉还原得到硫酸亚铁，正确固体为，分离和采用的是调控的方法，使转化为沉淀从而与分离，不正确容易被氧化，所以在得到产品的过程中，要防止其被氧化和分解，正确在溶液中直接加过量的得到的是沉淀，但不稳定，很容易被氧化为，这样的话，最终所得的产品不纯，混有较多的杂质，不正确。答案选......”。

5、“.....涉及试剂的选择溶液控制硫酸亚铁性质实验条件选择和控制等。名师点晴离子推断题的发展主要以离子反应为前提，主要考查学生在熟练掌握阴阳离子坩埚蒸发结晶趁热过滤Ⅱ↑解析根据题意，硫酸铵与反应合成无氯钾肥，所以硫酸铵与氯化钾反应生成硫酸钾和氯化铵，化学方程式为因硫酸钾的溶解度随温度变化不大，可用蒸发结晶趁热过滤洗涤干燥得到硫酸钾。Ⅱ羰基硫分子中，碳原子最外层有个单电子，能形成对共用电子对，而和最外层有个单电子，能形成对共用电子对，则羰基硫的电子式为根据题意，反应羰基硫与溶液反应，生成硫化钠和碳酸钠两种正盐和水，反应的化学方程式为。根据反应的产物溶液中硫元素的主要存在形式为，说明溶液加热生成了和氢气，再根据得失电子守恒和电荷守恒配平，则中主要反应的离子方程式为↑。由图可知，温度高的反应速率大，则反应的时间短，所以若只生成转移电子......”。

6、“.....转移电子为，设产生的为，由电子守恒可知，解得，则，溶液中。自我提升湖北孝感高中届考分工业上利用硫铁矿烧渣主要成分为为原料制备高档颜料铁红，具体生产流程如下试回答下列问题酸溶过程中发生反应的离子反应方程式为实验室实现步骤Ⅱ中分离操作所用的玻璃仪器有玻璃棒和烧杯等步骤Ⅳ中应选用试剂调节溶液的填字母编号。稀硝酸氢氧化钠溶液高锰酸钾溶液氨水检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是步骤Ⅴ的反应温度般需控制在以下，其目的是步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为步骤Ⅴ中，达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的为，。试判断所得的中是否含有填是或否，请通过简单计算说明理由。已知欲测定硫铁矿矿渣中元素的质量分数，称取样品，充分酸溶水溶后过滤，向滤液中加入足量的，充分反应后加入溶液至不再继续产生沉淀，经过滤洗涤灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体，测得该样品中元素的质量分数为......”。

7、“.....减少的水解分分否分溶液中，故无沉淀生成分分解析步骤的作用是加入了铁粉，还原溶液的转化为，所以检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是溶液。因为受热易分解，而且水解反应为吸热反应，温度升高，水解程度增大，所以步骤Ⅴ的反应温度般需控制在以下，其目的是防止分解，减少的水解。煅烧生成，是还原剂，则氧化剂是空气中的，根据元素守恒和氧化还原反应原理，另生成物为，所以化学方程式为。溶液的为，则•‾，‾•‾•‾，所以溶液中，故无沉淀生成。最后所得残留固体为，根据元素守恒，样品中的元素质量为，则该样品中元素的质量分数为。贵州遵义航天高中届第三次月考分化学兴趣小组设计如下流程，从酸性工业废液含中提取铬。有关数据如下表回答下列问题步骤所得滤液可用于制取，酸性工业废液中加入适量氧化铝的作用是。若酸性废液中，为达到步骤的实验目的，则废液的应保持在范围保留小数点后位。步骤中生成的离子方程式为......”。

8、“.....步骤在空气中充分灼烧的目的是，可选用的装置是填序号。用如图所示装置制取铬酸钠，回答相关问题。是电源的极，阳极的电极反应式为。若电解段时间后阴极收集到标准状况下的气体，则理论上可制得铬酸钠忽略反应的影响答案调节溶液的分，分分分使完全转化为分分负极分分分解析试题分析氧化铝能与酸反应，所以酸性工业废液中加入适量氧化铝的作用是调节溶液的。滤渣中含有氢氧化铝和氢氧化铬，不能含有氢氧化镁，所以根据表中数据可知若酸性废液中，则氢氧化镁开始沉淀时需要的氢氧根浓度是，则，所以为达到步骤的实验目的，则废液的应保持在，范围。用如图所示装置制取铬酸钠，回答相关问题。要用如图所示装置制取铬酸钠，则电极必须是阳极，所以是电源的负极，是阳极，则阳极的电极反应式为。若电解段时间后阴极收集到标准状况下的气体，该气体是氢气，物质的量是，转移电子......”。

9、“.....湖南衡阳八中届第三次月考分氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁，实验室制备装置和工业制备流程图如下已知无水的熔点为沸点为废铁屑中的杂质不与盐酸反应不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下温度溶解度实验室制备操作步骤如下Ⅰ打开弹簧夹，关闭弹簧夹，并打开活塞，缓慢滴加盐酸Ⅱ当„时，关闭弹簧夹，打开弹簧夹，当中溶液完全进入烧杯后关闭活塞Ⅲ将烧杯中溶液经过系列操作后得到•晶体请回答烧杯中足量的溶液的作用是。为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中„的内容是。从溶液制得•晶体的操作步骤是加入后蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥。试写出吸收塔中反应的离子方程式。捕集器温度超过时，存在相对分子质量为的铁的氯化物，该物质的分子式为。的质量分数通常可用碘量法测定称取无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成溶液取出，加入稍过量的溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用•溶液滴定......”。