性非金属性的多方面比较金属性比较本质原子越易失电子，金属性越强判断依据在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强若，则的金属性比强非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越强判断依据与化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强④，则的非金属性比强重视几个易忽略的问题比较物质非金属性强弱时，应是最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，而不是非金属元素对应氢化物酸性的强弱。所含元素种类最多的族是Ⅲ族，形成化合物种类最多的元素在第Ⅳ族。化学键影响物质的化学性质，如稳定性等分子间作用力和氢键影响物质的物理性质，如熔沸点等。并非所有非金属元素的氢化物分子间都存在氢键，常见的只有非金属性较强的元素如的氢化物分子间可形成氢键。金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指在水溶液中，金属原子失去电子能力的性质，二者顺序基本致，仅极少数例外。如金属性，而金属活动性。利用原电池原理比较元素金属性时，不要忽视介质对电极反应的影响。如溶液构成原电池时，为负极，为正极浓构成原电池时，为负极，为正极。题组把握结构，记住关系，灵活应用若Ⅱ族原子序数为，那么原子序数为的元素位于Ⅲ族Ⅲ族Ⅰ族Ⅰ族在元素周期表中的前四周期，两两相邻的种元素如图所示，若元素的核电荷数为。下列说法正确的是的原子序数之差可能为的原子序数之差可能是或种元素的核电荷数之和可能为的原子序数之差可能是题组二记住规律，把握特殊，准确判断海南，下列有关物质性质的说法的是热稳定性原子半径酸性结合质子能力上海，今年是门捷列夫诞辰周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有碱性相对原子质量酸性元素的金属性考点三元素推断及综合运用元素推断题是高考考查的热点，这类题往往将元素化合物的知识物质结构理论化学基本理论等知识串联起来，综合性较强，难度较大。解题的关键是正确推断元素。常用方法有根据原子或离子的结构示意图推断已知原子结构示意图，可由下列等式确定元素在周期表中的位置和元素的种类电子层数周期数，最外层电子数主族序数。如果已知离子的结构示意图，则须将其转化为原子结构示意图来确定。电子层结构相同的微粒阴离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的前面，阳离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的下周期的左边位置，简称阴前阳下。根据元素化合价的特征关系推断根据等式确定元素在周期表中的位置最高正化合价数最外层电子数主族序数除外。如果已知负化合价或阴离子的符号，则须用等式先求出最高正化合价最高正化合价负化合价，再确定元素在周期表中的位置。根据原子半径的递变规律推断根据原子半径来推断元素的相对位置同周期中左边元素的原子半径比右边元素的原子半径大，同主族中下边元素的原子半径比上边元素的原子半径大。根据元素的原子结构特征推断利用元素的原子结构特征确定元素在周期表中的位置最外层电子数等于或大于小于的定是主族元素。最外层有个或个电子，则可能是Ⅰ或Ⅱ族元素，还有可能是副族Ⅷ族或族元素氦。次外层电子数是的元素在第二周期次外层电子数是的元素在第三周期或第四周期的ⅠⅡ族最外层电子数比次外层电子数多的元素定位于第二周期。④元素阴离子的最外层电子数与次外层电子数相同，该元素位于第三周期若为阳离子，则对应元素位于第四周期。利用元素的特征来推断元素的位置如根据形成化合物最多的元素空气中含量最多的元素地壳中含量最多的元素等特征来推断。根据稀有气体的原子序数推断各周期最后的元素都是稀有气体元素，其原子序数的数值实际上等于前几周期的元素种数之和。熟记这些原子序数，对推断元素在周期表中的位置很有帮助。题组表格片断式位构性推断山东理综，短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。已知的原子序数之和是的倍，下列说法正确的是原子半径均可与形成离子化合物最高价氧化物对应水化物的酸性福建理综，短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是原子半径最高价氧化物对应水化物的酸性最简单气态氢化物的热稳定性元素的最高化合价分别与其主族序数相等题组二文字叙述式位构性推断全国卷Ⅰ，均为短周期主族元素，原子序数依次增。铅锡锗与元素同主族常温下其单质在空气中，锡锗不反应，而铅表面会生成层氧化铅锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论锗的原子序数为它们价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为填化学式。Ⅰ短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中的是。原子可能为Ⅴ族元素原子定为Ⅰ族元素该分子中，既含极性键，又含非极性键从圆球的大小分析，该分子可能为若上述模型中原子最外层达到电子稳定结构且其相对分子质量与相同，则该物质的分子式为，它与常温下均为气体，但比易液化，常用作火箭燃料，其主要原因是。Ⅱ已知四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。同主族，为同周期的相邻元素。原子的质子数等于原子最外层电子数之和。的氢化物分子中有个共价键，试推断两种元素的元素符号。由以上元素中两两形成的化合物中溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为，它的共价键属于填极性或非极性键含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为。由所形成的常见离子化合物是写化学式，该化合物与的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为与形成的化合物与水反应时，水是填氧化剂或还原剂。用电子式表示与形成的过程。二轮专题强化练答案精析专题五物质结构和元素周期律项，同位素原子形成的单质化学性质几乎相同，物理性质不同项项，与互称同位素。和均为单质，属于共价化合物，和是氮的两种同素异形体。项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物酸性增强，酸性，能用元素周期律解释项，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性，能用元素周期律解释项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物碱性减弱，碱性，能用元素周期律解释项，碳酸盐的热稳定性大于其碳酸氢盐的热稳定性，如热稳定性，与元素周期律无关。由于元素原子的核电荷数为元素的倍，故为氧元素，为硫元素，结合题中各元素的相对位置，可推断出为硅元素，为磷元素，为砷元素。项，根据同周期和同主族元素原子半径和性质的变化规律可知，原子半径的大小顺序为，气态氢化物的热稳定性顺序为，项，硫元素在自然界中能以游离态存在，如存在于火山喷口附近或地壳的岩层中，项，为原子晶体，熔化时克服的是共价键，而液态气化克服的是分子间作用力，项，根据对角线规则，砷的单质与硅的单质有相似性，可作半导体材料，中砷元素显价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。由于是非金属性最强的元素，则为氟元素原子最外层有个电子，属于第Ⅵ族元素，且原子序数小于，则为氧元素由于在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且其原子序数大于，则为铝元素由于的单质广泛用作半导体材料，则为硅元素。项，的原子最外层电子数分别为，正确项，原子半径由大到小的顺序为，项，非金属性由强到弱的顺序为，项，简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序，。根据元素在周期表中的位置可以推断为，为，为，为，为。根据离子所带电荷数及半径大小顺序，可以推断，为，为，为，为或项，原子序数或。根据己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，可知己为元素，结合元素周期表中各元素的相对位置，可得出庚为戊为丁为丙为又由甲和丁在同周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，说明甲为乙为。项，丙与戊的原子序数相差，正确项，元素的非金属性越强，其对应气态氢化物的稳定性越强，因非金属性庚己戊，则有稳定性庚己戊，不正确项，常温下，镁与水反应很缓慢，钙能与水剧烈反应，项，丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维，正确。根据题意，短周期元素中，的层电子数为个，则为钠元素，的最外层电子数为内层电子数的倍，则为碳元素，的最高化合价为最低化合价绝对值的倍，则为硫元素，结合与同周期，的原子半径小于，故为氯元素。项，上述元素中非金属性最强的元素是氯元素，正确项，钠可以形成两种氧化物，碳元素可以形成两种氧化物，元素可以形成两种氧化物，氯元素可以形成等多种价态的氧化物，项正确项，钠为活泼金属元素，可以与非金属元素等形成离子化合物，正确项，碳元素可以与氢元素形成只含有极性键的化合物，如，也可形成含有极性键和非极性键的化合物，如等，硫元素形成的只含极性键，氯元素与氢元素形成的也只含极性键，。④第二周期Ⅴ族催化剂解析根据题目提供的信息，可以推断为，为，为，而可能为或。根据甲乙丙三种分子含有相同的质子数，结合四种元素均为短周期元素的信息，可初步推断甲乙丙可能为的氢化物。乙甲为单质置换单质的反应，则该反应为。由题目提供的文字信息及框图信息只能确定为碳元素或氮元素。甲为，乙为，二者均能与丙反应，则丙为。元素为，位于元素周期表第二周期Ⅴ族。丙乙丁的反应为的催化氧化反应。与均为Ⅶ族元素，其单质具有较强的氧化性与均为Ⅶ族元素，从上到下卤素单质氧化性逐渐减弱↑解析根据题给信息，可以推断出为，为，为，为，为，为，为。该反应为与的反应。与均为Ⅶ族元素，其单质具有较强的氧化性。从到，非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，因此不定能将氧化为。为，电子式为。能够催