快，平衡逆向移动，的浓度增大，所以选增大容积，压强减小，反应速率减小，平衡逆向移动，的浓度减小，不选减小的浓度，平衡正向移动，正反应速率减小，的浓度减小，不选降温，反应速率减小，平衡正向移动，的浓度减小，不选。考点条件对反应速率和平衡的影响。下列措施能加快的稀的反应速率的是的的浓硫酸液答案解析试题分析向溶液中滴加的还原产物是氮的氧化物，不能产生氢气，故不合题意的硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，在室温下浓硫酸中会发生钝化，故不合题意滴加少量的液后，液反应置换出质，进而形成微小的铜铁原电池，能加快反应速率，故符合题意降低温度，会降低反应速率，而不能加快反应速率，故不合题意。考点影响化学反应速率的因素点评本题考查了影响化学反应速率的因素，难度不大。影响化学反应速率的因素分为内因和外因，内因指参加反应的物质的结构及性质，外因主要是指浓度温度压强和催化剂，另外还有光超声波激光搅拌固体表面积形成原电池等。升高温度，下列数据不定增大的是弱电解质的电离常数反应的活化分子百分数化学平衡常数化学反应速率答案解析试题分析弱电解质的电离为吸热反应，故升高温度则弱电解质电离正向移动，故弱电解质电离常数增大，故项升高温度反应体系中各组分吸收能量分子本身能量增大，故反应活化分子数目增多，百分数增大，故项化学反应按能量变化可以分为吸热反应和放热反应，吸热反应升高温度平衡正向移动，故平衡常数增大，放热反应升高温度平衡逆行移动，故平衡常数减小，故项不定增大，项正确升高温度化学反应速率增大，故项本题选。考点温度对化学反应影响。对于反应下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是增大压强升高温度增大④使用催化剂④④答案解析试题分析增大压强，可增大单位体积的活化分子数，加快反应速率，但没有增大活化分子百分数，不选升温可以增大活化分子百分数，加快反应速率，选增大氧气的浓度，可增大单位体积内活化分子数，加快反应速率，但不能增大活化分子百分数，不选④使用催化剂，可以降低活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率，选④。所以选。考点条件对反应速率的影响。下列说法正确的是放热反应定能自发进行，吸热反应定不能自发进行化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关催化剂不仅能加快反应速率，也能增大反应物的转化率升高温度，能提高活化分子百分数，不能提高反应所需的活化能答案解析试题分析反应自发进行的判据是反应速率为于上述两个可逆反应，当升高温度时，的变化情况为同时增大同时减小答案解析升温加快反应速率，故上述两速率均增大，答案为决定化学反应速率的根本因素是温度和压强化学反应的平衡常数的大小参加反应的各物质的性质化学反应进行的限度答案解析略是汽车尾气里的有害物质，有人提出通过以下反应来处理尾气。对上述反应，下列看法正确的是使用催化剂能加快反应速率改变压强对反应速率没有影响冬天气温低，反应速率降低，对人体危害较小无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响答案解析略在解实验中，当加入少量末时，分解速率增大。该实验中使答案解析催化剂能加快化学反应速率，所以加入少量作为催化剂升高温度反应速度加快的主要原因是分子运动速度加快活化能增加体系能量增加活化分子的百分数增加答案解析下列措施是为了降低化学反应速率的是食品放在冰箱中贮藏用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气合成氨工业中使用催化剂在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热答案解析化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在保持其他条件都相同的情况下，使四份质量分数不同的，其中氧气生成速率最大的是答案解析浓度越大，化学反应速率越快。下列说法正确的是参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素光是影响些化学反应速率的外界条件之决定化学反应速率的主要因素是浓度④不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率④④答案解析正确，影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质正确，光为影响反应速率的外因错，决定化学反应速率的主要因素为反应物本身性质④错，压强只能影响有气体参加的反应，对于固体或液体来说，受压强影响很小。下列关于化学反应速率的说法的是化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质氧气中燃烧，将改为可加快反应速率稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度可加快反应速率答案解析正确，化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量正确，决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，为内因错，对于固体来说，反应物的接触面积越大，反应速率越快正确，升高温度化学反应速率加快现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，为了降低其反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是浓盐酸氯化钠晶体氯化钠溶液蒸馏水答案解析不可行，会加快反应速率不可行，反应速率不变可行，相当于盐酸浓度降低，反应速率减慢可行，加水稀释，反应速率降低。定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的溶液答案解析略室温下，向的想减慢制取又不影响以向硫酸溶液中加入试剂碳酸钠溶液碳酸钠晶体液答案解析考查影响反应速率的条件。离子方程式为减慢制取的体积减小氢离子浓度但氢离子的总量不能改变项为硝酸盐，加入酸性溶液中，则还原产物是氮的氧化物，不能产生氢气，排除为碳酸盐，会消耗氢离子，氢气的问题会减小相当于稀释，完全符合题意在的密闭容器中发生反应果下列说法正确的是用用增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大答案解析略温度时，在密闭容器中气态物质和反应生成气态物质，生成它们的物质的量随时间的变化如表所示。根据上表中数据，在答卷该题相应位置上画出的物质的量随时间变化的曲线写出体系中发生反应的热化学方程式列式计算该反应在间内产物的平均反应速率该反应达到平衡时反应物的转化率等于改变实验条件温度压强催化剂得到随时间变化的曲线如下图所示则曲线所对应的实验条件改变分别是的曲线答案作图分分分反应物的转化率分曲线升温曲线加入正催化剂曲线加压。分解析略下列过程中，需要加快化学反应速率的是食物腐烂金属生锈温室效应工业上合成氨答案解析略在温度相同，压强分别为的反应体系中，的百分含量与时间的曲线如图所示，下列结论正确的是为了提高的转化率，可采取的措施是升高反应温度降低反应温度增大压强再加入些答案解析略放热反应达平衡后，若分别采取下列措施增大压强减小增大度④降低温度加入催化剂，能使平衡正向移动，且化率提高的是④④④答案解析略反应﹤。在不同温度不同压强下，达到平衡时，混和气体中的百分含量随温度变化的曲线应为答案解析略温度时，水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示提示其平衡常数，称为溶第二章第二节影响化学反应速率的因素三星题下列有关工业生产叙述正确的是工业上通常使用电解法制备金属钠镁铝等合成氨工业中，将硫，反应速率降低。定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的溶液答案解析略室温下，向的想减慢制取又不影响以向硫酸溶液中加入试剂碳酸钠溶液碳酸钠晶体液答案解析考查影响反应速率的条件。离子方程式为减慢制取的体积减小氢离子浓度但氢离子的总量不能改变项为硝酸盐，加入酸性溶液中，则还原产物是氮的氧化物，不能产生氢气，排除为碳酸盐，会消耗氢离子，氢气的问题会减小相当于稀释，完全符合题意在的密闭容器中发生反应果下列说法正确的是用用增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大答案解析略温度时，在密闭容器中气态物质和反应生成气态物质，生成它们的物质的量随时间的变化如表所示。根据上表中数据，在答卷该题相应位置上画出的物质的量随时间变化的曲线写出体系中发生反应的热化学方程式列式计算该反应在间内产物的平均反应速率该反应达到平衡时反应物的转化率等于改变实验条件温度压强催化剂得到随时间变化的曲线如下图所示则曲线所对应的实验条件改变分别是的曲线答案作图分分分反应物的转化率分曲线升温曲线加入正催化剂曲线加压。分解析略下列过程中，需要加快化学反应速率的是食物腐烂金属生锈温室效应工业上合成氨答案解析略在温度相同，压强分别为的反应体系中，的百分含量与时间的曲线如图所示，下列结论正确的是为了提高的转化率，可采取的措施是升高反应温度降低反应温度增大压强再加入些答案解析略放热反应达平衡后，若分别采取下列措施增大压强减小增大度④降低温度加入催化剂，能使平衡正向移动，且化率提高的是④④④答案解析略反应﹤。在不同温度不同压强下，达到平衡时，混和气体中的百分含量随温度变化的曲线应为答案解析略温度时，水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示提示其平衡常数，称为溶第二章第二节影响化学反应速率的因素三星题下列有关工业生产叙述正确的是工业上通常使用电解法制备金属钠镁铝等合成氨工业中，将硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连答案解析试题分析钠镁铝是活泼的金属，用电解法制备，选合成氨工业中，将氨气及时液化分离，浓度减小，速率减小，是为了提高反应物的转化率，不选制取硫酸的工业中，常采用常压条件的原因是常压条件想二氧化硫的转化率已经很大，加压转化率增大程度不大，所以不选电解精炼铜时，将粗铜与电源的正极相连，做电解池的阳极，失去电子发生氧化反应，不选。考点工业条件的选择。用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是加热不用稀硫酸，改用的浓硫酸滴加少量不用铁片，改用铁粉答