后，增大压强都有利于该反应平衡正向移动，但是升高温度平衡左移，故不正确达到平衡后，降低温度有利于该反应平衡正向移动，但是减小压强平衡左移，故考点考查外界条件对化学平衡的影响点评本题考查了外界条件对化学平衡的影响，难度中等，注意基础知识的理解和掌和化学平衡移动原理的应用。本题列举的四个选项是位同学在学习化学反应速率和化学平衡章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是化学反应速率理论是研究怎样在定时间内快出产品化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品答案解析从工业生产的实际出发，外界条件只影响化学反应速率的大小，不影响原料的转化率，但根据化学平衡理论，结合影响化学平衡移动的因素，可根据反应方程式的特点，可选择合适的温度压强，促进平衡向正反应方向移动，从而使原料尽可能多地转化为产品，提高反应物的转化率，很明显项。考点定位考查化学反应速率和化学平衡在工业生产中的作用点评本题考查了化学反应速率和化学平衡在工业生产中的作用，难度不大，注意工业生产所选择的反应条件有利于转化率和产率的提高。在密闭容器中，反应中为化学计量数达平衡后，平衡时测得的浓度为。保持温度不变，将容器容积扩大为原来的两倍，再达到平衡时，测得的浓度。则下列叙述不正确的是平衡向正反应方向移动转化率减小的体积分数下降答案解析试题分析容器扩大倍，浓度都变为原来的半，平衡时的浓度大于半，说明平衡逆向移动，即逆向为气体体积增大方向，所以不选平衡逆向移动，选逆向移动，的转换率减小，不选逆向移动，的体积分数下降，不选。考点化学平衡移动。若只改变下列中的个条件，能使平衡向逆反应方向移动的是升高温度增大压强增大使用催化剂答案解析试题分析升温，反应向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，选增大压强向气体体积减小方向移动，即向正反应方向移动，不选增大氢气的浓度，平衡正向移动，不选使用催化剂，平衡不移动，不选。考点化学平衡移动。在密闭容器中发生如下反应，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的半，当达到新平衡时，的浓度为原来，下列说法的是反应达到平衡时，下列措施升温恒容通入惰性气体增加度④减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高④④答案解析试题分析根据化学方程式可知，该反应是体积增大的吸热的可逆反应，所以升高温度或降低压强，反应都是向正反应方向进行的，容通入惰性气体，浓度不变，平衡不移动，转化率不变。增大浓度，平衡向逆反应方向移动，转化率降低。催化剂不能改变平衡状态，转化率不变。恒压通入惰性气体，则容积增大，相当于减压平衡向正反应方向移动，。考点考查影响化学平衡移动的因素向移动，即向逆反应方向移动，选增大压强向气体体积减小方向移动，即向正反应方向移动，不选增大氢气的浓度，平衡正向移动，不选使用催化剂，平衡不移动，不选。考点化学平衡移动。在密闭容器中发生如下反应，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的半，当达到新平衡时，的浓度为原来，下列说法的是反应达到平衡时，下列措施升温恒容通入惰性气体增加度④减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高④④答案解析试题分析根据化学方程式可知，该反应是体积增大的吸热的可逆反应，所以升高温度或降低压强，反应都是向正反应方向进行的，容通入惰性气体，浓度不变，平衡不移动，转化率不变。增大浓度，平衡向逆反应方向移动，转化率降低。催化剂不能改变平衡状态，转化率不变。恒压通入惰性气体，则容积增大，相当于减压平衡向正反应方向移动，。考点考查影响化学平衡移动的因素。已知时反应的平衡常数是，则，在该温度下的平衡常数是答案解析试题分析的平衡常数是，即的平衡常数为，故考点本题考查化学平衡常数。在恒温恒容的密闭容器中，可逆反应，下列判断不正确的是达到化学平衡时，正逆达到化学平衡时，容器中气体压强不再变化若单位时间内生成反应达到平衡状态达到化学平衡时，容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化答案解析试题分析达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，正确正反应是个体积减小的反应，压强不再变化时，达平衡状态，正确单位时间内生成示的都是正反应的速率，不能确定是不达到平衡状态，反应是个体积变化的反应，达到化学平衡时，容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化，正确。答案选。考点化学平衡状态的判断合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的步反应为⇌于上述反应，下列措施中能提高化率的是增大压强升高温度增大水蒸气的浓度增大浓度答案解析试题分析由于该反应是等体积的反应，所以增大压，平衡不发生移动，化率不变，该反应的正反应是放热反应，升高温度，根据平衡移动原理平衡向吸热反应方向移动，对该反应来说平衡逆向移动，所以化率降低，增大水蒸气的浓度，平衡正向移动，化率提高，正确增大浓度，平衡正向移动，但是加的物质的量远大于平衡移动的消耗量，所以化率反而降低，。考点考查提高反应物的转化率的措施的知识。定条件下体积不变的密闭容器中，反应达到平衡状态的标志是单位时间内生成，同时生成容器内压强不随时间而变化单位时间内生成，同时消耗容器内混合气体密度不随时间而变化答案解析试题分析单位时间内生成，就会消耗，同时生成，则的物质的量不变，反应处于平衡状态，正确由于该反应是反映前后气体体积相等的反应，所以在任何时刻都存在容器的压强不变，因此容器内压强不随时间而变化不能作为判断反应处于平衡状态的标志，在任何时刻都存在单位时间内生成，同时消耗，因此不能作为平衡平衡的标志，由于容器的容积不变，气体的质量不变，所以容器内混合气体密度在任何时刻都存在气体的密度不随时间而变化，故不能作为判断平衡的标志，。考点考查可逆反应平衡状态的判断的标志。下列关于化学平衡常数的说法，在任何条件下，化学平衡常数都是个定值改变浓度，平衡常数会变同条件下，平衡常数只与温度有关化学平衡发生移动，平衡常数必定发生改变答案解析试题分析化学平衡常数只受温度影响，与浓度压强催化剂无关，故答案选考点化学平衡常数下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是新制的氯水在光照下颜色变浅衡混合气加压后颜色变深在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成溶液中加入液后颜色变浅答案解析试题分析氯水中存在平衡照解，溶液中度降低，平衡向生成向移动，可用勒夏特列原理解释，故正确可逆反应为，增大压强色加深，反应前后气体的体积不发生变化，增大压强平衡不移动，不能用用勒夏特列原理解释，故合成氨反应为，正反应为气体体积减小的放热反应，降低温度平衡向放热反应移动，增大压强平衡向体积第二章第三节化学平衡二星题下列事实不能用勒夏特例原理解释的是红棕色的实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气合成氨气反应反应放热中使用催化剂用过量空气以提高二氧化硫的转化率答案解析试题分析本题考查外界条件温度压强浓度对化学平衡的影响，而催化剂只会改变反应的速率，而不影响化学平衡。项加压平衡发生移动项饱和食盐水中存在溶解平衡，所以氯气在该溶液中的溶解度小，用于收集氯气项使用过量的空气，增大氧气的浓度，平衡向正反应方向移动，提高二氧化硫的转化率。考点勒夏特列原理。对于可逆反应，下列各图正确的是答案解析试题分析温度高反应速率快，达到平衡的时间短，升温平衡逆向移动，所以的百分含量减小，所以选随着压强增大，反应速率加快，所以不选催化剂能改变反应速率但不影响平衡，所以不选压强增大，平衡正向移动，的转化率增大，固定压强，随着温度升高，平衡逆向移动，的转化率降低，所以不选。考点化学图像分析，条件对化学速率和平衡的影响。关于化学平衡常数的叙述正确的是值越大，表示化学反应速率越大对任可逆反应，温度升高，则值增大般情况下值越大，可逆反应进行得越彻底增大反应物的浓度时，值增大答案解析试题分析平衡常数的大小与反应的速率没有关系，所以不选若温度升高，平衡正向移动，平衡常数就增大，但若逆向移动，平衡常数会减小，所以不选平衡常数越大，说明反应正向进行的越彻底，所以选平衡常数只受温度影响，所以不选。考点平衡常数。下列事实能用勒夏特列原理解释的是由成的平衡体系加压后颜色变深时比室温更有利于合成氨的反应合成氨工厂通常采用较高压强，以提高原料的利用率合成氨工业中用铁触媒做催化剂答案解析试题分析如果改变影响平衡的个条件如浓度压强或温度等，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释。以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，高温度，平衡逆向移动，不利于氨的合成，采用的温度是因此在此温度下，催化剂的活性最高，与平衡移动无关，大压强，平衡正向移动，能提高原料的利用率，与平衡移动有关，正确合成氨工业中用铁触媒做催化剂，目的是加快化学反应速率，与平衡移动无关，选。考点考查平衡移动原理的应用。在定条件下，向密闭容器中充入气体和气体发生下列反应，在时刻达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据肯定的是答案解析试题分析根据开始浓度若反应彻底进行实际上可逆反应不能彻底进行，的浓度范围为，的浓度范围为的浓度范围为的浓度范围为以不能为。考点考查可逆反应的特征。已知反应的，下列说法正确的是升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动答案解