。化学反应速率单位，故。催化剂不影响平衡，故。恒容密闭容器中通入氧气，氧气，平衡浓度增大，平衡逆向移动，考点了解化学反应速率的概念。理解外界条件浓度温度压强催化剂等对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其般规律。点评考查化学反应速率的计算方法，影响化学平衡的因素，解题要善于从图像中获取有用信息，结合化学理论得出正确答案。容器中发生如下反应，在其他条件相同时，分别测得平衡转化率在不同压强随温度变化的关系如图所示。下列判断正确的是答案解析试题分析从反应看出该反应是气体体积减小的反应，温度不变时，增大压强平衡向正向移动，转化率增大，故转化率高的对应的压强要大，则可看出，当压强相同时，升高温度转化率减小，故升高温度平衡向逆向移动，则反应是放热反应，故逆答案选。考点考查对平衡图像的分析，平衡移动的判断下列实验事实不能用勒沙特列原理解释的是答案解析试题分析勒沙特咧原理用来解释可逆反应的平衡移动问题。二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，温度变化对平衡有影响，碘蒸汽与氢气反应生成反应是气体的物质的量不变的可逆反应，压强的变化对平衡无影响，不能用勒沙特列原理解释，正确氯离子与银离子反应产生白色氯化银沉淀，再加入，碘离子与银离子反应生成黄色沉淀，使氯化银的沉淀溶解平衡正向移动，最终白色沉淀转化为黄色沉淀，氨水的浓度是时，是，说明氨水是弱碱溶液，稀释倍后，变为明加水促进水合氨的电离，低程度减弱答案选。考点考查勒沙特咧原理的应用等物质的量的与在密闭容器中进行反应⇌，下列叙述正确的是当容器中与的物质的量的比满足时反应达到平衡达到平衡时的转化率为，则平衡常数值为达到平衡后，反应速率正逆平衡常数的计算，平衡的判断与移动定温度时，向容积为的密闭容器中充入定量的生反应∆，段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表反应时间下列说法不正确的是反应在前平均速率为−保持温度不变，向平衡后的容器中再充入正逆该温度，反应的平衡常数为相同温度下，起始时向容器中充入平衡时答案解析试题分析根据表中数据可知，反应在前消耗度是，则平均速率为−，正确保持温度不变，向平衡后的容器中再充入相当于是增大压强，平衡向正反应方向进行，则正逆，消耗氧气的物质的量是同时消耗余说明反应在达到平衡状态。平衡时气三氧化硫的物质的量分别是度分别是，所以根据化学平衡常数是在定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值可知该温度，反应的平衡常数，正确相同温度下，起始时向容器中充入平衡时如果，则消耗三氧化硫是成余三氧化硫是此时此不是平衡状态，即假设不正确答案选。考点考查可逆反应的有关计算恒温密闭容器中，可逆反应达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是的状态只能为固态或液态消耗﹕消耗﹕平衡体系中加入，平衡可能向逆反应方向移动到平衡时放出热量答案解析试题分析小容器体积，重新达到平衡时，的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等，由于温度不变，则不论是气态液态还是固体，最终平衡时的浓度均不变，是固体，办呢表示反应速率，是气态，则保持体积不变，向平衡体系中加入，平衡向逆反应方向移动，反应是可逆反应，则开始时向容器中加入到平衡时放出热量小于，答案选。考点考查外界条件对平衡状态的影响已知可逆反应。现将和的混和气体通入容积为应体系中各物质浓度随时间变化关系如图所示。下列说法中，正确的是四个点中处于平衡状态的点是反应进行至，曲线发生变化的原因是加入了若调节温度使体系内的体积分数与相等，应升高温度若在出现如图所示变化，则可能是因为加入催化剂引起的答案解析试题分析点物质的浓度仍然是变化的，不是平衡状态，两点物质的浓度不再发生变化，属于平衡状态，点物质的浓度仍然是变化的，不是平衡状态，根据图像可知反应是从开始的。反应进行至，物质的物质的量浓度瞬间增加了，的物质的量能使慢慢增加，所以曲线发生变化的原因是加入了，的物质的量大于的物质的量，由于正方应是放热反应，则若调节温度使体系内的体积分数与相等，应升高温度使平衡向逆反应方向进行，正确在和的物质的量瞬间均均增加，所以改变的条件是缩小容器体积，催化剂不能改变平衡状态答案选。考点考查外界条件对平衡状态的影响已知可逆反应温度为容积固定的密闭容器中发生未配平反应，各物质浓度随时间变化的关系如图所示。其他条件相同，温度分别为时发生反应的浓度随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是发生反应时，各物质的反应速率大小关系为图中反应达到平衡时，的转化率为反应的平衡常数为该反应正反应的反应热反应为吸热反应考点化学反应速率化学平衡及其计算定条件下反应，在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标的值，重新达到平衡后，纵坐标随变化趋势合理的是选项的浓度平衡常数温度混合气体的密度的物质的量的转化率催化剂的质量的体积分数答案解析试题分析反应物的浓度不影响平衡常数，与曲线不符合，故根据质量守恒定律，气体的质量不变，容器恒容气体体第二章第三节化学平衡三星题选择题合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的步反应为高温高压催化剂浓硫酸催化剂充电放电催化剂放电充电的物质的量变小的转化率变小答案解析试题分析反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的半，如果平衡不移动，的浓度是原平衡状态的倍，实际上，当再次达到平衡时，的浓度为原平衡状态的，说明平衡逆向移动，项正确增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，所以，说明升高温度，平衡正向移动，则该反应是吸热反应，保持其他条件不变，起始向容器中充入，臂原平衡时物质的浓度增大，相当于缩小容器的体积，增大压强，则平衡逆向移动，反应达到平衡时的体积分数减小，正确，保持其他条件不变，起始向容器中充入和，则，则反应逆向进行，所以反应达到平衡前的速率正，不能实现转化为常温下，同浓度的液相比，液的等物质的量浓度的液和者的大应达到平衡时，加入液，则溶液颜色变深答案解析试题分析平衡常数的物质可以转换为平衡常数小的物质，所以选硫化钠中硫离子水解，硫氢化钠中硫氢根离子水解，但硫氢根离子水解是硫离子水解的第二步，水解程度小，所以硫化钠的碱性大选铵根离子水解，但硫酸氢铵电离出氢离子，抑制铵根离子水解，所以硫酸氢铵中铵根离子浓度大，选氯化铁和硫氰化钾反应生成硫氰化铁和氯化钾，氯化钾的浓度大小对平衡没有影响，不选。考点平衡移动，平衡常数的应用。臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是升高温度，平衡常数减小内，反应速率为仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变，则为答案解析试题分析反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，选反应速率为以不选加入催化剂，平衡不移动，不选增加氧气的浓度，平衡逆向移动，二氧化氮转化率降低，不选。考点条件对反应速率和平衡的影响。臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是答案解析试题分析由图可知该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，故正确。化学反应速率单位，故。催化剂不影响平衡，故。恒容密闭容器中通入氧气，氧气，平衡浓度增大，平衡逆向移动，考点了解化学反应速率的概念。理解外界条件浓度温度压强催化剂等对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其般规律。点评考查化学反应速率的计算方法，影响化学平衡的因素，解题要善于从图像中获取有用信息，结合化学理论得出正确答案。容器中发生如下反应，在其他条件相同时，分别测得平衡转化率在不同压强随温度变化的关系如图所示。下列判断正确的是答案解析试题分析从反应看出该反应是气体体积减小的反应，温度不变时，增大压强平衡向正向移动，转化率增大，故转化率高的对应的压强要大，则可看出，当压强相同时，升高温度转化率减小，故升高温度平衡向逆向移动，则反应是放热反应，故逆答案选。考点考查对平衡图像的分析，平衡移动的判断下列实验事实不能用勒沙特列原理解释的是答案解析试题分析勒沙特咧原理用来解释可逆反应的平衡移动问题。二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，温度变化对平衡有影响，碘蒸汽与氢气反应生成反应是气体的物质的量不变的可逆反应，压强的变化对平衡无影响，不能用勒沙特列原理解释，正确氯离子与银离子反应产生反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，故正确。化学反应速率单位，故。部分内容简介臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为，若反应在恒容⇌，下列叙述正确的是当容器中与的物质的量的比满，答案选。考点考查勒沙特咧原理的应用等物质的量的与在密闭容器中进行反应选。考点考查对平衡图像的分析，平衡移动的判断下列实验事实不能用勒沙特列原理解释的是答案，碘离子与银离子反应生成黄色沉淀，使氯化银的沉淀溶解平衡正向移动，最终白色沉淀转化为黄色沉淀，存在平衡，温度变化对平衡有影响，碘蒸汽与氢气反应生成反应是气体的物质的量不变的可逆反应，压强的变化对平衡无影响，不能用勒沙特列原理解释，正确氯离子与银离子反应产生白色氯化银沉淀，再加入逆平衡常数的计算，平衡的判断与移动定温度时，向容积为的密闭容器中充入定量的生反应∆，段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表反应时间解析试题分析勒沙特咧原理用来解释可逆反应的平衡移动问题。下列说法不正确的是反应在前平均速率为−保持温度不变，向平衡后的容器中再充入正逆该温度，反应的平衡常数为相同温度下，起始时向容器中充入平衡时答案解析试题分析根据