【MT47】［定稿］沪教版九年级化学教案下册六-九章全.doc文档

重点难点溶液的概念特点。

会辨认溶质和溶剂，能正确分辨溶解与熔化的不同。

学习目标能说出几种生活中的分散现象。

背出溶液的概念乳浊液和溶液，并举出常见实例各两则。

物质在水中的分散悬浊液乳浊液的区分通过高锰酸钾中加水，食盐中加水，蔗糖中加水以及泥土粉笔灰中加入水中，食用油加入水中得到如下结论如果物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液。

如果物质以小液滴分散在水中，则形成乳浊液。

物质的溶解物质以分子或离子的形式均匀分散到另种物质中的过程称之为物质的溶解。

溶液物质溶解后形成均稳定的混合物叫做溶液。

注新名词乳化把两种互不相溶的液体形成乳浊液的现象称为乳化。

教学过程设问海水为什么是咸的黄河为什么是浑浊的医院里用的碘酒是怎样制成的学生阅读课本，归纳上述三个例子都是种物质或几种物质，分散到另种物质里的分散现象。

新课讲授阅读活动与探究悬浊液乳浊液溶液。

阅读实验在号大试管中分别加入少量的泥土植物油食盐和酒精。

振荡后观察四种物质在水中的分散现象。

泥土变浑浊悬浮固体不颗粒分层植物油牛奶状浑浊分散着液体不止液滴分层食盐透明液体稳定酒精透明液体稳定继续观察静置段时间后，试管中情况。

引出概念固体小颗粒分散在液体里形成的混合物叫悬浊液。

举出实例浑浊的黄河水固体农药西维因石灰浆及墙体涂料。

引出概念种液体小液滴分散在另不相溶的液体里形成的混合物叫乳浊液。

举出实例植物油分散在水中石油原油橡胶树的乳胶等。

归纳悬浊液和乳浊液统称浊液。

思考通过上面实验，你可以得出浊液有什么特点浑浊不透明，会分层引出概念个或几种物质分散到另种物质里而形成的均，稳定的混合和溶液。

举出实例生理盐水糖水碘酒。

配制溶液学生练习用碘和酒精配制碘酒溶液。

分析思考溶液与浊液相比，有何特点归纳溶液的特点是均稳定的久置不分层。

巩固新课方法练习反馈二水溶液的些性质当些物质在水中溶解时生成自由移动的离子，这样的水溶液能够导电。

例如食盐溶液，稀硫酸，而蔗糖水溶液则不能导电。

学习目标复述溶解含义，区分熔化和溶解。

会判断溶质和溶剂，正确说出溶液的名称。

记住溶解性的含义，说出物质溶解性的大小，首先由溶质和溶剂的性制裁决定的，温度等外界因素也有重要影响。

教学过程复习引入教师设问什么叫溶液主要有什么特点阅读课本溶质和溶剂相关内容。

思考问题什么叫溶解与溶化是否样什么叫溶质和溶剂溶液有哪两部分组成讲授新课关于溶质溶剂方法分析讲解阅读实验课本，药匙取克以下的高锰酸钾晶体，放在毫升烧杯中，注入毫升水，并不断搅拌，形成色彩鲜艳的溶液。

分析上述实验叫什么过程，其中溶质是什么溶剂又是什么思考是否只有固体才能当溶质，水才能当溶剂吗归纳溶质固体液体或气体溶液的组成溶剂通常为液体溶液的名称不指明溶剂叫水溶液水以外其他液体作溶剂时叫溶液。

关于物质的溶解性问题引入沾有机油的衣物用水往往不易洗掉污物，而用汽油洗却很快有效，这是什么原因为什么蔗糖加在热水中比加在冷水中溶解得多且快引出概念物质的溶解性种物质在另种物质里溶解能力的大小。

分析归纳物质的溶解性的大小，首先是由溶制和溶剂的性质决定的，温度等外界因素也有重要影响。

第二节溶液组成的表示方法教学目的了解溶液组成的含义。

掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和部分有关计算。

重点难点重点溶质质量分数的表示方法及关系式的含义。

难点溶液组成的含义。

教学过程引言在本章已学习了溶液的特征组成分类物质的溶解度等知识，对溶液有了定的认识。

日常生活和工农业生产中，常碰到溶液的浓或稀的问题。

例如，使用农药时，太浓了可能伤害农作物，太稀了则达不到杀虫效果。

这就要求了解溶液中溶质的确切数量，以便掌握。

提出课题，溶液的组成究竟是什么含义呢这是本课时要解决的个重要课题。

溶液的组成说明在实际应用中，简单的浓溶液稀溶液的粗略划分，已经不能满足需要。

很多情况下需要准确地知道溶液中溶质的含量。

例如，在定数量的农药中究竟含多少溶质才能既满足杀虫的要求，既节约农药并且又不伤害作物。

这就产生了从量的方面研究溶液的需要。

指导阅读指导学生阅读教材中有关溶液组成的意义的内容。

要求学生理解溶液的浓或稀是由溶质和溶液的量共同决定的。

当溶液中溶质的量和溶液的量都确定了，溶液的组成也就被确定下来了。

例如已知氯化钠溶液里含和氯化钠溶液里含，我们就能确切知道后种溶液的溶质比前种溶液的溶质多倍。

引导讨论就上述例子展开讨论由于溶液是由溶质和溶剂组成的，所以当溶质或溶剂的量有所变化时，会有以下情况如果溶质量增大，溶剂量不变。

则溶液量会增大，溶液会变浓。

如果溶质量减少，溶剂量不变。

则溶液量会减少，溶液会变稀。

如果溶质量不变，溶剂量增加，则溶液量会增加，溶液会变稀。

如果溶质量不变，溶剂量减少，则溶液量会减少，溶液会变浓。

从而我们可以知道溶液的组成变化是由溶质溶液量的关系决定的。

溶液和溶质的量总要选取定的单位来表示，例如质量单位克或体积单位升等，选用不同的单位时就会有不同的组成表示法。

我们主要学习溶质溶液的量都用质量单位表示的溶液的组成及有关计算。

二溶液组成的定量表示指导阅读教材定义溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

溶液组成的种表示方法溶质的质量分数溶液质量溶质质量溶剂质量溶质的质量分数溶质质量溶液质量溶液的质量溶液的体积溶液密度溶液质量体积密度溶质的质量分数之间的计算溶液稀释时溶质质量分数的计算。

注在了解溶液组成时，明确溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内，溶液各成分在量的方面的关系。

因此，对溶液组成的变化来说，物质的质量分数只能在定范围内才有意义。

例如时的水溶液最大的溶质质量分数不能超过，离开实际可能性，讨论更大质量分数的溶液是没有意义的。

溶液组成的表示方法在溶液中，溶质溶剂或溶液的量如果发生变化，那么对溶液的浓稀会有什么影响表示溶液组成的方法很多，本节重点介绍溶质质量分数。

溶质的质量分数定义溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

溶质的质量分数的数学表达式溶质的质量分数溶质的质量溶液的质量食盐水的溶质的质量分数为，它表示什么含义这表示在份质量的食盐溶液中，有份质量的食盐和份质量的水。

关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。

计算配制定量的溶质的质量分数定的溶液，所需溶质和溶剂的量溶解度与此温度下饱和溶液的溶质的质量分数的相互换算溶液稀释和配制问题的计算。

溶解度与溶质的质量分数的比较比较项目溶解度溶质的质量分数意义表示物质溶解性的度量，受到外界温度压强等影响。

表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件限制。

温度要求定不定溶剂量要求不定溶液是否饱和定达到饱和不定单位无关系式溶质质量溶剂质量溶质质量溶液质量定溶质的质量分数的溶液的配制例要配制的溶液克，需和水各多少克溶质质量克克。

溶剂质量水克克克。

配制步骤计算称量溶解。

有关溶质质量分数的计算已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。

例从瓶氯化钾溶液中取出克溶液，蒸干后得到克氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。

答这瓶溶液中氯化钾的质量分数为。

计算配制定量的溶质的质量分数定的溶液，所需溶质和溶剂的量。

例在农业生产上，有时用质量分数为食盐溶液来选种，如配制千克质量分数为的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克解需要食盐的质量为千克千克需要水的质量为千克千克千克答配制千克食盐溶液需食盐千克和水千克。

溶液稀释和配制问题的计算。

例把克质量分数为的稀释成质量分数为溶液，需要水多少克解溶液稀释前后，溶质的质量不变答把克质量分数为稀释成质量分数为的溶液，需要水克例配制毫升质量分数为溶液需要质量分数为多少毫升解查表可得质量分数为溶液的密度为，质量分数为的密度为。

设需质量分数为的体积为由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，所以浓溶液中含纯的质量等于稀溶液中含纯的质量。

答配制质量分数为溶液需质量分数为除溶质的质量分数以外，还有许多表示溶液组成的方法。

在使用两种液体配制溶液时，可以粗略的用体积分数来表示例用体积的酒精和体积的水配制成酒精溶液，溶注液体积约为毫升实际略小该溶液中酒清的体积分数约为。

第三节物质的溶解性教学目标知道物质的溶解性及影响溶解性的因素。

知道什么叫饱和溶液与不饱和溶液及相互转化。

教学重点影响溶解性的因素及饱和溶液与不饱和溶液的关系。

教学过程创设情景消毒酒精中酒精的质量分数是多大生理盐水的溶质质量分数是多少工业制氯气通常采用电解食盐水的方法，我们知道，越浓的食盐水中氯化钠越多，得到的氯气越多，为什么工业上只用的食盐水溶液，而不用甚至的食盐水来电解呢交流讨论氯化钠氢氧化钙碳酸钙在水中是否都容易溶解呢联想与启示小结溶解性定义种物质溶解在另种物质里的能力称为溶解性。

活动探究实验填表在室温条件下溶质溶剂溶解性食盐水好蔗糖水好熟石灰水差结论影响物质溶解性的因素不同物质在同种溶剂中的溶解性不同。

即与溶质的种类或性质有关活动探究实验填表在室温条件下溶质溶剂溶解性食用油水差食用油汽油好结论同种物质在不同溶剂中的溶解性不同。

即与溶剂的种类或性质有关活动探究实验填表溶质溶剂溶解性室温硝酸钾水好加热硝酸钾水更好结论同种物质在同溶剂中的溶解性与温度有关。

交流讨论阅读过渡上述实验中在室温下将硝酸钾加到水中，硝酸钾没有全部溶解，说明了什么呢不能无限制的溶解，也就是不能无限制地提高溶液的浓度那么，你能否解决上课前提出的问题电解食盐水制氯气时，为什么不用的食盐水呢交流讨论那么，除了用加热的方法可以使未溶解的硝酸钾溶解以外，你还有什么方法呢活动探究小结大多数固体，在定量的溶剂内，随着温度的升高，溶解量增多。

大多数固体，在定温度下，随着溶剂的量增多，溶解量增多。

在