应中变化。例如，表示在和下，氢气和氧气完全反应生成液态水时放出热量。物质量反应热能量书写方法判断正误可逆反应表示完全反应时热量变化，与反应是否可逆无关。在稀溶液中，若将含浓硫酸与含溶液混合，放出热量为。反应催化剂。催化剂能改变反应焓变。和相等。下列热化学方程式书写正确是学年高二化学选修课件第章第节第课时化学反应的反应热与焓变鲁科版文档定稿含义化学计量数只表示该物质物质量，不表示分子个数或原子个数，因此热化学方程式中化学计量数也可以是分数。注意单位及符号单位是或，只能写在化学方程式右边，表示正向反应焓变。表示为吸热反应。注意同反应中化学计量数与数值对应关系化学方程式中各物质化学计量数加倍，则数值绝对值也加倍若反应逆向进行，则数值改变符号，但绝对值不变。单位为或，表示“每摩尔”特定化学反应热效应。例如表示完全燃烧放出热量为表示完全燃烧放出热量为。可逆反应表示是当反应物按系数完全反应时产生热效应，实际反应中，若按系数放入反应物，产生热量则偏小，如，不用标“↑”或，水溶液用表示。注意注明必要反应条件焓变与温度和压强等测定条件有关，所以书写时必须在后指明反应温度和压强时，可不注明。注意明确化学计量数能量之和成键释放能量之和反应吸热当断键吸收能量之和成键释放能量之和反应放热能量或焓。当反应产物反应物，则，反应吸热当反应产物反应物，则，反应放热。从化学键角度理解反应物断键吸收能量之和生成物成键释放能量之和。当断键吸收。填“增大”“减小”或“不变”吸热气体和气体具有总能量比气体和气体具有总能量填“定高”“定低”或“高低不定”。若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则和变化是，反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题。该反应是解析中未注明各物质聚集状态，中符号错误，放热反应，中单位也错误。郑州高二检测已知反应能量或焓。当反应产物反应物，则，反应吸热当反应产物反应物，则，反应放热。从化学键角度理解反应物断键吸收能量之和生成物成键释放能量之和。当断键吸收或，表示“每摩尔”特定化学反应热效应。例如表明了化学反应中物质变化，也表明了化学反应中变化。例如，表示在和下，氢气和氧气完全反应生成液态水时放出热量。物质量反应热能量书写方法判断正误可逆反应表示完全反应时热量变化，与反应是否可逆无关解析由图示关系可看出石墨能量低于金刚石，因此石墨转。与反应能量变化关系，反应，反是石墨，金刚石，白磷红磷，则解析由图示关系可看出石墨能量低于金刚石，因此石墨转。与反应能量变化关系，反应，反应。全部转化为热能反应产物反应物吸热放热热化学方程式概念表示参加反应物质和关系化学方程式。意义不仅表明了化学反应中物质变化，也表明了化学反应中变化。例如，表示在和下，氢气和氧气完全反应生成液态水时放出热量。物质量反应热能量书写方法判断正误可逆反应表示完全反应时热量变化，与反应是否可逆无关。在稀溶液中，若将含浓硫酸与含溶液混合，放出热量为。反应催化剂。催化剂能改变反应焓变。和相等。下列热化学方程式书写正确是每摩尔”特定化学反应热效应。例如表示完全燃烧放出热量为表示完每摩尔”特定化学反应热效应。例如表示完全燃烧放出热量为表示完每摩尔”特定化学反应热效应。例如表示完全燃烧放出热量为表示完全燃烧放出热量为。可逆反应表示是当反应物按系数完全反应时产生热效应，实际反应中，若按系数放入反应物，产生热量则偏小，如，若与反应，放出热量小于。下图分别表示有关反应反应过程与能量变化关系据此判断下列说法中正确是石墨，金刚石，白磷红磷，则解析由图示关系可看出石墨能量低于金刚石，因此石墨转。与反应能量变化关系，反应，反应。全部转化为热能反应产物反应物吸热放热热化学方程式概念表示参加反应物质和关系化学方程式。意义不仅表明了化学反应中物质变化，也表明了化学反应中变化。例如，表示在和下，氢气和氧气完全反应生成液态水时放出热量。物质量反应热能量书写方法判断正误可逆反应表示完全反应时热量变化，与反应是否可逆无关。在稀溶液中，若将含浓硫酸与含溶液混合，放出热量为。反应催化剂。催化剂能改变反应焓变。和相等。下列热化学方程式书写正确是解析中未注明各物质聚集状态，中符号错误，放热反应，中单位也错误。郑州高二检测已知反应，反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题。该反应是反应填“吸热”或“放热”，该反应用含代数式表示，气体和气体具有总能量比气体和气体具有总能量填“定高”“定低”或“高低不定”。若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则和变化是。填“增大”“减小”或“不变”吸热定低减小减小不变焓变理解从能量高低角度理解反应产物反应物表示能量或焓。当反应产物反应物，则，反应吸热当反应产物反应物，则，反应放热。从化学键角度理解反应物断键吸收能量之和生成物成键释放能量之和。当断键吸收能量之和成键释放能量之和反应吸热当断键吸收能量之和成键释放能量之和反应放热。热化学方程式正误判断注意标明物质聚集状态方程式中每种物质化学式后面用括号注明物质聚集状态，不用标“↑”或，水溶液用表示。注意注明必要反应条件焓变与温度和压强等测定条件有关，所以书写时必须在后指明反应温度和压强时，可不注明。注意明确化学计量数含义化学计量数只表示该物质物质量，不表示分子个数或原子个数，因此热化学方程式中化学计量数也可以是分数。注意单位及符号单位是或，只能写在化学方程式右边，表示正向反应焓变。表示为吸热反应。注意同反应中化学计量数与数值对应关系化学方程式中各物质化学计量数加倍，则数值绝对值也加倍若反应逆向进行，则数值改变符号，但绝对值不变。单位为或，表示“每摩尔”特定化学反应热效应。例如表示完全燃烧放出热量为表示完全燃烧放出热量为。可逆反应表示是当反应物按系数完全反应时产生热效应，实际反应中，若按系数放入反应物，产生热量则偏小，如，若与反应，放出热量小于。下图分别表示有关反应反应过程与能量变化关系据此判断下列说法中正确是石墨，金刚石，白磷红磷，则解析由图示关系可看出石墨能量低于金刚石，因此石墨转与反应，放出热量小于。下图分别表示有关反应反应过程与能量变化关系据此判断下列说法中正确是石墨，金刚石，白磷红磷，则解析由图示关系可看出石墨能量低于金刚石，因此石墨转变为金刚石是吸热反应白磷能量高于红磷，故白磷转变为红磷为放热反应放出能量越多，越小，故能量高于能量，因此有。金刚石与石墨哪种物质更稳定等物质量红磷和白磷完全燃烧生成时，放出热量较多是哪种物质答案等量同素异形体所具有能量越低越稳定，故稳定性石墨金刚石。白磷。化学反应焓变下列各图中表示热化学方程式是表示能量解析，该反应是放热反应，即生成物总能量比反应物总能量小，所以项正确。已知反应过程中能量变化如图所示。下列判断正确是代表新化学键形成时吸收能量代表旧化学键断裂时释放能量代表反应热该反应为吸热反应解析和与和之间能量差是和过程中断裂键和键吸收能量，故代表旧化学键断裂时吸收能量，代表和结合成中化学键时释放能量，代表断裂旧化学键吸收能量与形成新化学键释放能量差由题图可知，该反应中反应物总能量大于生成物总能量，故该反应为放热反应。由和反应生成和能量变化如图所示，若生成，其。解析根据图像可知与反应生成氮气和二氧化氮反应热为。热化学方程式书写与正误判断高考海南卷标准状态下，气态分子断开化学键焓变称为键焓。已知和键键焓分别为和。下列热化学方程式正确是解析气态水分解产生氢气和氧气能量变化是，因此热化学方程式为，错误。气态水分解产生氢气和氧气能量变化则是。物质分解吸收热量与产物燃烧放出热量数值相等，即热化学方程式是，错误，正确。写出下列反应热化学方程式。时，完全燃烧生成液态水，放出热量，燃烧热化学方程式。时，完全燃烧生成液态水和气体，放出热量，反应热化学方程式。乙硼烷分子式在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量，则其热化学方程式为。重难易错提炼熟记焓变两种求法焓变断键吸收能量成键放出能量。焓变反应物键能总和生成物键能总和。掌握放热反应和吸热反应两种判断方法，吸热反应，放热反应。反应物能量小于生成物能量，吸热反应反应物能量大于生成物能量，放热反应。熟练掌握热化学方程式书写和正误判断书写写方程式，标状态，加焓变。判断检查方程式状态焓变是否正确与反应能量变化关系，反应，反应。全部转化为热能反应产物反应物吸热放热热化学方程式概念表示参加反应物质和关系化学方程式。意义不仅表明了化学反应中物质变化，也表明了化学反应中变化。例如，表示在和下，氢气和氧气完全反应生成液态水时放出热量。物质量反应热能量书写方法判断正误可逆反应表示完全反应时热量变化，与反应是否可逆无关。在稀溶液中，若将含浓硫酸与含溶液混合，放出热量为。反应催化剂第章化学反应与能量转化第节化学反应热效应第课时化学反应反应热与焓变了解化学反应中能量转化原因，能说出常见能量转化形式。了解反应热与焓变含义及表达方法。掌握热化学方程式书写和意义。第章化学反应与能量转化知识点化学反应反应热阅读教材，思考并填空。反应热概念当化学反应在定温度下进行时，反应所或热量称为该反应在此温度下热效应，简称为反应热，通常用符号表示。值与反应热关系反应吸热反应放热。释放吸收反应热测定仪器量热计原理，其中表示溶液及量热计，分别表示体系温度。反应前后混合均匀保温热容反应前和反应后判断正误化学变化定伴随能量变化，有能量变化过程定是化学变化。放热反应不需要加热就能发生吸热反应需要加热才能发生。化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。所有燃烧反应均属于放热反应。下列变化是由光能转化为化学能过程是中和反应原电池反应电解反应光合作用解析项，化学能热能项，化学能电能项，电能化学能项，光能太阳能化学能。下列过程定释放出能量是化合反应分解反应分子拆分成原子原子构成分子解析化合反应大多释放能量，但也有少数吸收能量，如高温。原子构成分子，有新化学键形成，定释放能量。反应热与化学反应能量变化关系吸收能量↑反应物旧化学键断裂新化学键形成生成物放出能量若，则反应吸收能量，即若，则反应放出能量，即。常见放热反应和吸热反应常见放热反应可燃物燃烧酸碱中和反应大多数化合反应金属与酸置换反应物质缓慢氧化。常见吸热反应大多数分解反应盐水解和弱电解质电离与反应与反应与反应。下列图示变化为吸热反应是解析项中图像表示生成物能量比反应物能量高，故为吸热反应项中图像表示反应物能量比生成物能量高，故为放热反应浓硫酸溶解于水放热，但因不是化学变化，故不是放热反应锌与盐酸反应是放热反应。根据例中项图像回答下列问题。图像中和分别表示含义是什么图像中和差表示含义是什么答案表示和断键或折成原子吸收能量表示原子形成释放能量。表示是反应热。吸热反应与放热反应判断下列反应属于放热反应是与稀盐酸反应高温受热分解溶于水解析金属