应已建立平衡则。平衡时∶∶∶∶∶∶∶∶。此时，所以反应向正反应方向进行。时，平衡常数为，平衡常数为，和之间有什么关系对于，升温时其平衡常数如何变化答案则或。升温减小。学年高二化学选修课件第章第节第课时化学平衡常数平衡转化率鲁科版页定稿容器中，将加热到温度时，可进行如下反应，在平衡时各物质浓度分别是，该温度下反应平衡常数为。解析该温度下反应平衡常数为。化学平衡常数应用在相同温度下，已知反应平衡常数平衡常数。则在该温度下，两个化学反应进行程度之间关系为不能确定解析平衡常数大小可以表示化学反应进行程度即反应限度，平衡常数越大，表示化学反应向正方向进行得越彻底平衡常数越小，表示化学反应向正方向进行程度越小，各个化学反应平衡常数相差很大，如本题中给出两个化学反应，反应进行程度很小数应为解析由两个表达式可得出。在密闭与温度有关，与浓度压强等其他外界条件无关，项错误。化学平衡常数计算温度时，反应改变条件后，该反应平衡常数定不变如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化若平衡时增加和浓度，则平衡常数会减小解析根据化学平衡常数定义，项表达式正确。化学平衡常数只。在定条件下，已达平衡可逆反应则反应平衡常数是解析第三个反应平衡常数衡逆向移动，减小，和增大，故则或。升温减小。，升高温度平改变条件后，该反应平衡常数定不变如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化若平衡时增加和浓度，则平衡常数会减小解析根据化学平衡常数定义，项表达式正确。化学平衡常数只平衡常数平衡常数。则在该温度下，两个化学反反应向进行填“正反应方向”或“逆反应方向”。∶∶正反应方向解析。时反应已建立平衡则浓度，可以其他反应物平衡转化率，而该物质本身平衡转化率。提高减小在。在时，该反应平衡常数为，达到平衡时始浓度，其中和分别表示初始浓度和平衡浓度。多种反应物参加反应时，提高种反应物浓度，可以其他反应物平衡转化率，而该物质本身平衡转化率。提高减小在。在时，该反应平衡常数为，达到平衡时∶∶。相同条件下，若改变起始浓度，时刻各组分浓度依次为，此时反应向进行填“正反应方向”或“逆反应方向”。∶∶正反应方向解析。时反应已建立平衡则。平衡时∶∶∶∶∶∶∶∶。此时，所以反应向正反应方向进行。时，平衡常数为，平衡常数为，和之间有什么关系逐渐增大，说明正反应为吸热反应。温度下，各物质平衡浓度关系为，根据平衡常数表达式可知平衡常数与温度有关，温度定，平衡常数为定值，所以此时对应温度为逐渐增大，说明正反应为吸热反应。温度下，各物质平衡浓度关系为，根据平衡常数表达式可知平衡常数与温度有关，温度定，平衡常数为定值，所以此时对应温度为逐渐增大，说明正反应为吸热反应。温度下，各物质平衡浓度关系为，根据平衡常数表达式可知平衡常数与温度有关，温度定，平衡常数为定值，所以此时对应温度为。时将各物质浓度代入可得，而此温度下平衡常数为，所以平衡向逆反应方向移动。知识点二平衡转化率阅读教材，思考并填空。表达式对于化学反应，反应物平衡转化率可以表示为初始浓度平衡浓度初始浓度，其中和分别表示初始浓度和平衡浓度。多种反应物参加反应时，提高种反应物浓度，可以其他反应物平衡转化率，而该物质本身平衡转化率。提高减小在。在时，该反应平衡常数为，达到平衡时∶∶。相同条件下，若改变起始浓度，时刻各组分浓度依次为，此时反应向进行填“正反应方向”或“逆反应方向”。∶∶正反应方向解析。时反应已建立平衡则。平衡时∶∶∶∶∶∶∶∶。此时，所以反应向正反应方向进行。时，平衡常数为，平衡常数为，和之间有什么关系对于，升温时其平衡常数如何变化答案则或。升温减小。，升高温度平衡逆向移动，减小，和增大，故减小。化学平衡常数及其影响因素已知下列反应平衡常数则反应平衡常数是解析第三个反应平衡常数。在定条件下，已达平衡可逆反应，下列说法中正确是平衡时，此反应平衡常数与各物质浓度关系改变条件后，该反应平衡常数定不变如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化若平衡时增加和浓度，则平衡常数会减小解析根据化学平衡常数定义，项表达式正确。化学平衡常数只与温度有关，与浓度压强等其他外界条件无关，项错误。化学平衡常数计算温度时，反应平衡常数，在同温度下，反应平衡常数应为解析由两个表达式可得出。在密闭容器中，将加热到温度时，可进行如下反应，在平衡时各物质浓度分别是，该温度下反应平衡常数为。解析该温度下反应平衡常数为。化学平衡常数应用在相同温度下，已知反应平衡常数平衡常数。则在该温度下，两个化学反应进行程度之间关系为不能确定解析平衡常数大小可以表示化学反应进行程度即反应限度，平衡常数越大，表示化学反应向正方向进行得越彻底平衡常数越小，表示化学反应向正方向进行程度越小，各个化学反应平衡常数相差很大，如本题中给出两个化学反应，反应进行程度很小，而反应进行程度很大。在定体积密闭容器中，进行如下化学反应，其化学平衡常数和温度关系如下表请回答下列问题该反应化学平衡常数表达式为。该反应为反应填“吸热”或“放热”。温度下，各物质平衡浓度符合下式，试判断此时温度为。若时，在时刻平衡体系中浓度分别为，则此时上述反应平衡移动方向为填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”。吸热逆反应方向解析根据反应方程式可知，该反应平衡常数表达式为。根据表格中数据可知，随着温度升高，平衡常数逐渐增大，说明正反应为吸热反应。温度下，各物质平衡浓度关系为，根据平衡常数表达式可知平衡常数与温度有关，温度定，平衡常数为定值，所以此时对应温度为。时将各物质浓度代入可得，而此温度下平衡常数为，所以平衡向逆反应方向移动。知识点二平衡转化率阅读教材，思考并填空。表达式对于化学反应，反应物平衡转化率可以表示为初始浓度平衡浓度初始浓度，其中和分别表示初始浓度和平衡浓度。多种反应物参加反应时，提高种反应物浓度，可以其他反应物平衡转化率，而该物质本身平衡转化率。提高减小在中三种气体初始浓度和平衡浓度如下表物质初始浓度平衡浓度则平衡转化率为，平衡转化率为。在密闭容器中，将和混合加热到时，达到下列平衡求转化率。解析设转化浓度为。由题意知初始浓度转化浓度平衡浓度则，解得，故转化率。答案平衡转化率计算模式“三段式”法起始量变化量平衡量对于反应物平衡时相关量起始量变化量，平始变对于生成物平衡时相关量起始量变化量，平始变。基本解题思路列出各物质起始量。设物质转化量，并据此表示出其他物质转化量。根据起始量和转化量，列出各物质平衡量。列式计算求反应物转化率平衡常数等。初始浓度平衡浓度与化学方程式化学计量数无关，但转化浓度之比等于各物质在化学方程式中化学计量数之比。已知可逆反应，请回答下列问题在温度下，反应物起始浓度分别为，。达到平衡后，转化率为，此时转化率为。若反应温度不变，反应物起始浓度分别为达到平衡后。若反应温度不变，反应物起始浓度为，达到平衡后，转化率为。解析转化率为，则参加反应为，同时消耗，因此转化率为。根据化学方程式起始浓度转化浓度平衡浓度则，由于温度不变，不变。根据化学方程式起始浓度平衡浓度则有，解得。设反应达到平衡后转化率为，因此有，解得。若例反应达到平衡后再升高温度，及转化率如何变化若例第小题中将改为，则转化率为多少答案增大，转化率增大。转化率为。由∶∶，即等于化学方程式中化学计量数之比，则二者转化率相等。平衡转化率计算高考重庆卷改编羰基硫可作为种粮食熏蒸剂，能防止些昆虫线虫和真菌危害。在恒容密闭容器中，将和混合加热并达到下列平衡反应前物质量为，平衡后物质量为。下列说法正确是升高温度，浓度增加，平衡常数增大通入后，转化率减小反应前物质量为平衡转化率为解析升高温度，浓度增大，平衡常数减小，故不正确。通入后，转化率增大，故不正确。设反应前物质量为，容器容积为，列“三段式”进行解题起始物质量浓度转化物质量浓度平衡物质量浓度化学平衡常数，解得，故正确。平衡转化率为，故不正确。在密闭容器中，将与混合加热到，达到平衡且，求转化为转化率。解析设该密闭容器体积为，转化为转化率为。初始量转化量平衡量，解得。答案转化为转化率为。重难易错提炼定温度下，个可逆反应达到平衡状态后，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积比值，叫做化学平衡常数。化学平衡常数数值与温度和化学方程式书写方式有关。化学平衡常数数值越大，说明反应进行得越完全。吸热反应升温时值增大，降温时值减小放热反应升温时值减小，降温时值增大。浓度商时，反应达到平衡状态。时，反应向逆反应方向进行。平衡常数平衡浓度平衡转化率计算方法“三段式”法。反应体系中，各组分物质量变化量之比化学方程式中相应化学计量数之比在时，该反应平衡常数为，达到平衡时∶∶。相同条件下，若改变起始浓度，时刻各组分浓度依次为，此时反应向进行填“正反应方向”或“逆反应方向”。∶∶正反应方向解析。时反应已建立平衡则。平衡时∶∶∶∶∶∶∶∶。此时，第章化学反应方向限度与速率第节化学反应限度第课时化学平衡常数平衡转化率第章化学反应方向限度与速率了解化学平衡常数含义。能正确书写给定反应平衡常数表达式，并能进行相应简单计算。理解化学平衡常数应用及意义。知识点化学平衡常数阅读教材，思考并填空。定义在定下，当个可逆反应达到化学平衡状态时，浓度幂之积与浓度幂之积比值，用符号表示，称为化学平衡常数。温度生成物反应物表达式以化学反应为例纯固体或溶剂不出现在平衡常数表达式中，单位。意义对于同类型反应，平衡常数大小反映了化学反应可能进行即反应限度平衡常数数值越大，说明反应。程度进行得越完全影响因素只受温度影响，当时，升温值，当时通常可认为反应进行得较完全时认为反应很难进行时认为该反应为可逆反应。增大减小判断反应是否达到平衡状态化学反应任意状态时，浓度商为。若，说明反应若，说明反应若，说明反应。逆向进行达到平衡状态正向进行判断正误平衡常数表达式中，可以是物质任意浓度。温度浓度压强催化剂均能改变平衡常数。升高温度，平衡常数定增大。平衡常数变化，化学平衡不定发生移动。化学平衡发生移动，平衡常数定改变。平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行程度。反应，达平衡后，温度不变，增大压强，平衡常数值增大。对于反应，升高温度，值减小，则。已知时，反应，由此推测在时，反应化学平衡常数为无法确定解析由题意及平衡常数表达式可知，两反应平衡常数互为倒数，则在时平衡常数。定温度下，密闭容器中发生反应，在时刻，达到化学平衡状态。写出该反应平衡常数表达式。该反应为吸热反应，若升高温度，该反应平衡常数填“不变”“增大”或“减小”，下同。若其他条件不变，向该密闭容器中充入，则该反应平衡常数。增大不变化学平衡常数表达式书写需注意问题由于固体或纯