属块状酸浓度及体积反应温度硝酸盐酸盐酸硫酸解析依据金属化学性质，金属镁活动性比铁强，首先排除项硝酸具有强氧化性，与金属反应很难放出氢气，排除项影响放出氢气速率与固体镁多少及酸体积无关，只与溶液中浓度大小有关，项符合题意。压强对反应速率影响东莞高二检测在反应中可使反应速率增大措施是缩小容器体积增加碳量恒容时通入恒压下充入恒容下充入恒压时通入解析缩小容器体积，压强增大，反应物浓度增大，速率增大碳是固体，浓度为常数，增加碳量对速率无影响恒容时通入使反应物浓度增大，速率增大恒压下充入，容器体积增大，反应物浓度减小，速率减小恒容下充入，不影响反应物浓度学年高二化学选修课件第章第节第课时影响化学反应速率的因素鲁科版页完稿对化学反应速率影响催化剂能化学反应速率而在反应前后本身不变物质。催化原理通过参与反应改变降低反应来提高化学反应速率。加快质量和化学性质反应历程活化能催化剂特点活化能不能不能判断正误对于，升高温度正增大，逆减小。升高温度，反应物活化分子百分数增大。降低温度，化学反应速率不定减慢。使用催化剂能降低反应焓变，所以能加快反应速率。催化剂能同倍数增大正逆反应速率，故催化剂对化学平衡无影响。下列条件改变，定能加快化学反应速率是增大压强升高温度增大反应物量减小生成物浓度解析增大压强，增大反应物量均不定能增大反应物浓度，即不能增大有效碰撞次数，故均不定能加快反应速率减小生成物浓过渡态活化能概念能量与能量差值。意义影响化学反应速率，活化能越高，反应速率常数，反应速率。过渡态反应物越小越慢催化剂验规律可以对些化学反应速率做粗略估计，但适用范围有限。解释升高温度，可以提高反应物分子能量，对化学反应速率影响基本规律其他条件不变升高温度加快化学反应速率降低温度减慢化学反应速率经验规律范托夫规律对于在溶液中发生反应，温度每升高，反应速率增加到原来倍。利用这个经增大，正增大，平衡右移，也增大，对项，体积不变，充入“惰性气体”，反应物浓度不变，反大容积，减小压强缩小容积，增大压强体积不变，充入“惰性气体”解析项，为固体，改变其量，对反应速率无影响，错项，扩大容积，压强减小，正减小，也减小，错项，缩小容积，压强度不变，对反应速率无影响。在密闭容器中发生反应常数，增加碳量对速率无影响恒容时通入使反应物浓度增大，速率增大恒压下充入，容器体积增大，反应物浓度减小，速率减小恒容下充入，不影响反应物浓度，对速率无影响恒压时通入，浓对化学反应速率影响基本规律其他条件不变升高温度加快化学反应速率降低温度减慢化学反应速率经验规律范托夫规律对于在溶液中发生反应，温度每升高，反应速率增加到原来倍。利用这个经化分子百分数增大。降低温度，化学反应速率不定减慢。使用催化剂能降低反应焓变，所以能减小，减慢化学反应速率加水相当于稀释，使盐酸浓度减小，从而使反应速率减慢。下列各组反应表中物质均为反应物中，反应刚开始时，放出氢气反应速率最大是选项金属块状酸浓度及体积反应温度硝酸盐酸盐酸。降低温度会减慢反应速率，不正确。催化剂和温度对反应速率影响从图像理解反应速率与平衡移动关系平衡量加入盐酸加入盐酸加入解析本题考查在其他条件温度能加快反应速率解析使用催化剂能加快反应速率，正确。种反应物过量，反应物浓度不定增加，故不定能加快反应速率，不正确。对有气体参加反应来说，改变参加反应气体压强能够影响反应速率，不正确。降低温度会减慢反应速率，不正确。催化剂和温度对反应速率影响从图像理解反应速率与平衡移动关系平衡量加入盐酸加入盐酸加入解析本题考查在其他条件不变情况下，增加反应物浓度可加快反应速率。是反应中生成物，其浓度增大，不能增大反应速率加入盐酸可使盐酸浓度增大，加快化学反应速率加入盐酸可使盐酸浓度减小，减慢化学反应速率加水相当于稀释，使盐酸浓度减小，从而使反应速率减慢。下列各组反应表中物质均为反应物中，反应刚开始时，放出氢气反应速率最大是选项金属块状酸浓度及体积反应温度硝酸盐酸盐酸硫酸解析依据金属化学性质，金属镁活动性比铁强，首先排除项硝酸具有强氧化性，与金属反应很难放出氢气，排除项影响放出氢气速率与固体镁多少及酸体积无关，只与溶液中浓度大小有关，项符合题意。压强对反应速率影响东莞高二检测在反应中可使反应速率增大措施是缩小容器体积增加碳量恒容时通入恒压下充入恒容下充入恒压时通入快化学反应速率是增大压强升高温度增大反应物量减小生成物浓度解析增大压强，增大反应物量均不定能增大反应物浓度，即不能增大有效碰撞次数，故均不定能加快反应速率减小生成物浓度，不能增大快化学反应速率是增大压强升高温度增大反应物量减小生成物浓度解析增大压强，增大反应物量均不定能增大反应物浓度，即不能增大有效碰撞次数，故均不定能加快反应速率减小生成物浓度，不能增大快化学反应速率是增大压强升高温度增大反应物量减小生成物浓度解析增大压强，增大反应物量均不定能增大反应物浓度，即不能增大有效碰撞次数，故均不定能加快反应速率减小生成物浓度，不能增大反应物浓度，故不能加快反应速率升高温度，反应物活化分子百分数增大，有效碰撞次数增大，化学反应速率加快。和都是汽车尾气中有害物质，它们能缓慢地发生反应，生成和。对此反应下列叙述中正确是使用催化剂能加快反应速率使种反应物过量定能加快反应速率改变压强对反应速率没有影响降低温度能加快反应速率解析使用催化剂能加快反应速率，正确。种反应物过量，反应物浓度不定增加，故不定能加快反应速率，不正确。对有气体参加反应来说，改变参加反应气体压强能够影响反应速率，不正确。降低温度会减慢反应速率，不正确。催化剂和温度对反应速率影响从图像理解反应速率与平衡移动关系平衡量加入盐酸加入盐酸加入解析本题考查在其他条件不变情况下，增加反应物浓度可加快反应速率。是反应中生成物，其浓度增大，不能增大反应速率加入盐酸可使盐酸浓度增大，加快化学反应速率加入盐酸可使盐酸浓度减小，减慢化学反应速率加水相当于稀释，使盐酸浓度减小，从而使反应速率减慢。下列各组反应表中物质均为反应物中，反应刚开始时，放出氢气反应速率最大是选项金属块状酸浓度及体积反应温度硝酸盐酸盐酸硫酸解析依据金属化学性质，金属镁活动性比铁强，首先排除项硝酸具有强氧化性，与金属反应很难放出氢气，排除项影响放出氢气速率与固体镁多少及酸体积无关，只与溶液中浓度大小有关，项符合题意。压强对反应速率影响东莞高二检测在反应中可使反应速率增大措施是缩小容器体积增加碳量恒容时通入恒压下充入恒容下充入恒压时通入解析缩小容器体积，压强增大，反应物浓度增大，速率增大碳是固体，浓度为常数，增加碳量对速率无影响恒容时通入使反应物浓度增大，速率增大恒压下充入，容器体积增大，反应物浓度减小，速率减小恒容下充入，不影响反应物浓度，对速率无影响恒压时通入，浓度不变，对反应速率无影响。在密闭容器中发生反应，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率正增大物质量浓度增大是移走少量扩大容积，减小压强缩小容积，增大压强体积不变，充入“惰性气体”解析项，为固体，改变其量，对反应速率无影响，错项，扩大容积，压强减小，正减小，也减小，错项，缩小容积，压强增大，正增大，平衡右移，也增大，对项，体积不变，充入“惰性气体”，反应物浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，错。知识点二温度和催化剂对化学反应速率影响阅读教材，思考并填空。温度对化学反应速率影响基本规律其他条件不变升高温度加快化学反应速率降低温度减慢化学反应速率经验规律范托夫规律对于在溶液中发生反应，温度每升高，反应速率增加到原来倍。利用这个经验规律可以对些化学反应速率做粗略估计，但适用范围有限。解释升高温度，可以提高反应物分子能量，增大反应物间，增大反应物分子形成比例，加快化学反应速率。碰撞频率过渡态活化能概念能量与能量差值。意义影响化学反应速率，活化能越高，反应速率常数，反应速率。过渡态反应物越小越慢催化剂对化学反应速率影响催化剂能化学反应速率而在反应前后本身不变物质。催化原理通过参与反应改变降低反应来提高化学反应速率。加快质量和化学性质反应历程活化能催化剂特点活化能不能不能判断正误对于，升高温度正增大，逆减小。升高温度，反应物活化分子百分数增大。降低温度，化学反应速率不定减慢。使用催化剂能降低反应焓变，所以能加快反应速率。催化剂能同倍数增大正逆反应速率，故催化剂对化学平衡无影响。下列条件改变，定能加快化学反应速率是增大压强升高温度增大反应物量减小生成物浓度解析增大压强，增大反应物量均不定能增大反应物浓度，即不能增大有效碰撞次数，故均不定能加快反应速率减小生成物浓度，不能增大反应物浓度，故不能加快反应速率升高温度，反应物活化分子百分数增大，有效碰撞次数增大，化学反应速率加快。和都是汽车尾气中有害物质，它们能缓慢地发生反应，生成和。对此反应下列叙述中正确是使用催化剂能加快反应速率使种反应物过量定能加快反应速率改变压强对反应速率没有影响降低温度能加快反应速率解析使用催化剂能加快反应速率，正确。种反应物过量，反应物浓度不定增加，故不定能加快反应速率，不正确。对有气体参加反应来说，改变参加反应气体压强能够影响反应速率，不正确。降低温度会减慢反应速率，不正确。催化剂和温度对反应速率影响从图像理解反应速率与平衡移动关系平衡逆正向移动平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线任平衡体系减小反应物浓度正逆均减小，且逆正逆向移动增大生成物浓度正逆均增大，且逆正逆向移动平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线任平衡体系减小生成物浓度正逆均减小，且正逆正向移动平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线正反应方向为气体体积增大放热反应增大压强或升高温度正逆均增大，且逆正逆向移动减小压强或降低温度正逆均减小，且正逆正向移动图像中，若反应速率在原平衡点出现变化，则定为改变浓度引起反应速率变化若反应速率在原平衡点出现“间隔突变”，则定为改变温度或压强引起反应速率变化。已知定条件下合成氨反应达到平衡，回答下列问题若化学反应速率改变，平衡定发生移动吗不定，使用催化剂正逆均增大，但平衡不移动。若平衡发生移动，化学反应速率定改变吗定，平衡发生移动，正逆，化学反应速率定改变。改变影响平衡移动条件，化学反应速率变化如图所示，请根据速率变化回答采取措施。。增大或加入催化剂降低温度增大压强例中反应达到平衡后，若扩大反应容器体积，试画出相应图像。例中反应达到平衡后，若升高温度，试画出相应图像。答案外界条件对反应速率影响深圳模拟下列四支试管中，在不同条件下发生反应↑，判断产生反应速率最快是试管盐酸浓度温度铁状态块状粉末状块状粉末状解析温度越高，浓度越大，接触面积越大，则反应速率越快，项符合题意。高考上海卷对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确是升高温度，对正反应反应速率影