。温度下，向蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液。下列对该溶液叙述不正确是该温度高于由水电离出来浓度为加入晶体抑制水电离取该溶液加水稀释倍，溶液中减小解析该温度下蒸馏水中，大于时纯水中，故该温度高于，正确此温度下，故该溶液中，由水电离出与溶液中相等，正确加入后，电离出抑制了水电离，正确加水稀释时，减小，而不变，故增大，错误。知识点二电解质在水溶液中存在形态阅读教材，思考并填空。强弱电解质强电解质在稀水溶液中电解质弱电解质学年高二化学选修课件第章第节第课时水的电离电解质在水溶液中的存在形态鲁科版文档定稿共价化合物水溶液导电能力很差溶液中已电离出离子和未电离分子共存解析根据弱电解质定义判断，弱电解质在水溶液中部分电离，即溶液中已电离出离子和未电离分子共存。下列物质中溶液铜液态液态蔗糖溶液液氨氨水溶液石墨⑩无水乙醇⑪⑫常温下能导电是属于电解质是属于非电解质是属于强电解质是属于弱电解质是。⑪⑫⑩⑪⑫强电解质与弱电解质比较强电解质弱电解质电离程溶液中含有和。在熔融状态下电离方程式为。下列叙述中，能证明物质是弱电解质是熔融时不导电不是离子化合物，而是质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子。水溶液不导电，而水溶液能导电，故作用。电解质溶于水后存在形态由于溶剂化作用，电解质溶于水后以“水合离子”或“水合分子”形态存在。相互吸引判断正误是弱酸，所以是弱电解质。弱电解质溶液中存在溶。”。电离方程式为。醋酸和水合氨电离方程式分别为，电解质。完全电离部分电离电解质与物质类别及在水溶液中存在形态强电解质和弱电解质强酸强减小，而不变，故增大，错误。知识点二电解质在水溶液中存在形态阅读教材，思考并填空。强弱电解质强电解质在稀水溶液中电解质弱电解质在稀水溶液中作用。电解质溶于水后存在形态由于溶剂化作用，电解质溶于水后以“水合离子”或“水合分子”形态存在。相互吸引判断正误是弱酸，所以是弱电解质。弱电解质溶液中存在溶属于电解质是属于非电解质是则水。韶关模拟已知在水中电离方程式为。温度下，向蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液。酸式盐在水溶液中或熔融状态下电离方程式书写强酸酸式盐以为例算常温下，把溶液加水稀释成溶液，在此溶液中由水电离产生浓度为弱电解质分子，故书写弱电解质电离方程式时常用符号“”。多元弱酸电离是分步进行，如主，次。多元弱碱电离也是分步完成，但可按步电离写出，如。酸式盐在水溶液中或熔融状态下电离方程式书写强酸酸式盐以为例算常温下，把溶液加水稀释成溶液，在此溶液中由水电离产生浓度为解析溶液中主要来自，而只由水提供，所以要求出溶液中水电离产生浓度应先求出溶液中浓度。稀释后溶液中则水。韶关模拟已知在水中电离方程式为。温度下，向蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液。下列对该溶液叙述不正确是该温度高于由水电离出来浓度为加入晶体抑制水电离取该溶液加水稀释倍，溶液中减小解析该温度下蒸馏水中，大于时纯水中，故该温度高于，正确此温度下，故该溶液中，由水电离出与溶液中属于弱电解质是。⑪⑫⑩⑪⑫强电解质与弱电解质比较强电解质弱电解质电离程度电离过程溶液中存在形式相同点完全电离部分属于弱电解质是。⑪⑫⑩⑪⑫强电解质与弱电解质比较强电解质弱电解质电离程度电离过程溶液中存在形式相同点完全电离部分属于弱电解质是。⑪⑫⑩⑪⑫强电解质与弱电解质比较强电解质弱电解质电离程度电离过程溶液中存在形式相同点完全电离部分电离不可逆，用表示水合分子水合离子水合离子都是化合物，在溶液中都能电离，强弱与溶解度无关可逆，用“”表示电离方程式书写强电解质在水溶液中完全电离，书写其电离方程式时常用符号。弱电解质在水溶液中只有部分电离，在弱电解质分子电离成离子同时，离子又相互结合生成弱电解质分子，故书写弱电解质电离方程式时常用符号“”。多元弱酸电离是分步进行，如主，次。多元弱碱电离也是分步完成，但可按步电离写出，如。酸式盐在水溶液中或熔融状态下电离方程式书写强酸酸式盐以为例算常温下，把溶液加水稀释成溶液，在此溶液中由水电离产生浓度为解析溶液中主要来自，而只由水提供，所以要求出溶液中水电离产生浓度应先求出溶液中浓度。稀释后溶液中则水。韶关模拟已知在水中电离方程式为。温度下，向蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液。下列对该溶液叙述不正确是该温度高于由水电离出来浓度为加入晶体抑制水电离取该溶液加水稀释倍，溶液中减小解析该温度下蒸馏水中，大于时纯水中，故该温度高于，正确此温度下，故该溶液中，由水电离出与溶液中相等，正确加入后，电离出抑制了水电离，正确加水稀释时，减小，而不变，故增大，错误。知识点二电解质在水溶液中存在形态阅读教材，思考并填空。强弱电解质强电解质在稀水溶液中电解质弱电解质在稀水溶液中电解质。完全电离部分电离电解质与物质类别及在水溶液中存在形态强电解质和弱电解质强酸强碱弱酸弱碱水电离方程式书写电离方程式时，强电解质用符号，弱电解质用符号。电离方程式为。醋酸和水合氨电离方程式分别为，。溶剂化作用溶剂化作用是指溶质分子或离子与溶剂作用。电解质溶于水后存在形态由于溶剂化作用，电解质溶于水后以“水合离子”或“水合分子”形态存在。相互吸引判断正误是弱酸，所以是弱电解质。弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子。水溶液不导电，而水溶液能导电，故是弱电解质，是强电解质。电离和电解电镀都需要通电才能进行。碳酸溶液中含有和。在熔融状态下电离方程式为。下列叙述中，能证明物质是弱电解质是熔融时不导电不是离子化合物，而是共价化合物水溶液导电能力很差溶液中已电离出离子和未电离分子共存解析根据弱电解质定义判断，弱电解质在水溶液中部分电离，即溶液中已电离出离子和未电离分子共存。下列物质中溶液铜液态液态蔗糖溶液液氨氨水溶液石墨⑩无水乙醇⑪⑫常温下能导电是属于电解质是属于非电解质是属于强电解质是属于弱电解质是。⑪⑫⑩⑪⑫强电解质与弱电解质比较强电解质弱电解质电离程度电离过程溶液中存在形式相同点完全电离部分电离不可逆，用表示水合分子水合离子水合离子都是化合物，在溶液中都能电离，强弱与溶解度无关可逆，用“”表示电离方程式书写强电解质在水溶液中完全电离，书写其电离方程式时常用符号。弱电解质在水溶液中只有部分电离，在弱电解质分子电离成离子同时，离子又相互结合生成弱电解质分子，故书写弱电解质电离方程式时常用符号“”。多元弱酸电离是分步进行，如主，次。多元弱碱电离也是分步完成，但可按步电离写出，如。酸式盐在水溶液中或熔融状态下电离方程式书写强酸酸式盐以为例为例在水溶液中电离方程式，。在熔融状态下电离方程式。也可以写成。电离可以写成。现有以下物质晶体液态液态醋酸汞固体稀硫酸乙醇熔融晶体请回答下列问题用序号以上物质能导电是以上物质属于电解质是，属于强电解质是以上物质属于非电解质是以上物质除外溶于水后形成水溶液能导电是，只能在水溶液中导电电解质是。写出下列物质电离方程式溶液，溶液，熔融。熔融解析能否导电是看其是否存在自由移动离子或自由电子。电解质和非电解质是依据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电而对化合物进行区分。混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。可发生电离共价化合物只有在水分子作用下才能电离。电解质定能导电吗能导电物质定是电解质吗如何区别共价化合物和离子化合物答案电解质不定能导电，如晶体气体等能导电物质不定是电解质，如金属单质石墨溶液等。共价化合物在熔融状态下不导电，离子化合物在熔融状态下能够导电。强电解质与弱电解质判断下列物质分类组合全部正确是选项强电解质弱电解质非电解质解析项中和是单质，既不是电解质也不是非电解质，是强电解质项中为强电解质项中虽难溶于水，但其溶解部分完全电离，属于强电解质。固态化合物不导电，但其熔融或溶于水时都能完全电离。下列关于物质说法中，正确是为非电解质是弱电解质是离子化合物为易溶性盐解析熔融时能导电物质定是离子化合物，这是区分离子化合物和共价化合物方法之。溶于水时完全电离物质是强电解质，可能是强碱也可能是盐且二者都是离子化合物，但溶解性不能确定。电离方程式书写及正误判断下列物质在水溶液中电离方程式正确是，解析是弱碱，属于弱电解质，存在电离平衡，应该用“”连接，选项错是弱酸酸式盐，属于强电解质，完全电离，但弱酸酸根离子不能完全电离，选项正确是二元弱酸，其电离方程式应分步写，选项错属于强电解质，在水溶液中完全电离，但是个原子团，写电离方程式时不能拆开，选项错。写出下列物质在水溶液中电离方程式重难易错提炼水离子积常温下，适用于纯水和酸碱盐稀溶液。水电离平衡影响因素温度溶液酸碱性等。电解质强弱判断电解质强弱唯标准是溶于水后是否完全电离。算常温下，把溶液加水稀释成溶液，在此溶液中由水电离产生浓度为解析溶液中主要来自，而只由水提供，所以要求出溶液中水电离产生浓度应先求出溶液中浓度。稀释后溶液中则水。韶关模拟已知在水中电离方程式为。温度下，向蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液。下列对该溶液叙述不正确是该温度高于由水电离出来浓度为加入晶体抑制水电离取该溶液加水稀释倍，溶液中减小解析该温度下蒸馏水中第章物质在水溶液中行为第节水溶液第课时水电离电解质在水溶液中存在形态第章物质在水溶液中行为理解水电离过程以及水离子积常数定义，并能应用水离子积常数进行相关计算。知道强弱电解质区别，理解弱电解质电离特点。能够书写常见弱电解质电离方程式。知识点水电离阅读教材，思考并填空。水电离水电离方程式纯水可以发生微弱电离，生成和，电离方程式为。水电离四个特点“难”极难电离“逆”是可逆过程“等”电离出和浓度相等“吸”是吸热过程。水离子积常数表达式。影响因素时。水电离是可逆过程，故温度升高，。水离子积常数只受影响，与变化无关。吸热增大温度判断正误纯水导电性极弱，水是弱电解质。水能电离出，所以水显弱碱性。升高温度，增大，降低温度，减小。适合任何稀溶液且水水。纯水中随着温度升高而减小。时，溶液加水稀释后，与乘积变大。在温度下，测得纯水中，则为无法确定解析由电离方程式可知，水电离产生。向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误是不变增大减小水电离出增大解析向蒸馏水中滴入少量盐酸后，溶液中增大，温度不变不变，则减小，由水电离产生，且水电离产生和相等，故水电离出减小。水电离平衡影响因素条件改变对水电离平衡影响移动方向电离程度变化升高温度增大浓度加酸促进正向移动增大增大增大增大抑制逆向移动减小增大减小不变条件改变对水电离平衡影响移动方向电离程度变化增大浓度加碱加入活泼金属抑制逆向移动减小减小增大不变促进正向移动增大减小增大不变水是种极弱电解质，比常见弱酸弱碱电离程