。与，点燃。与。形成单质还原性较强，要想生成单质，得需要强还原剂，通常有。，高温，高温。形成氧化性还原性都不强，所以，从，弱氧化剂即可，通常有从，能被氧化还原剂有。↑。据此反应，用可除去溶液中在溶液学年高化学必修教学课件章末复习第章金属及其化合物人教版页定稿，且产生沉淀和沉淀溶解所需物质量之比为，所以溶液中有且其物质量为当加入时，发生反应为，所以溶液中为，而阴离子定含有，根据电荷守恒知则。答案•金属与酸反应计算规律和方法•专题归纳金属与酸反应定量规律只考虑生成氢气情况金属与酸反应，金属失去电子物质量等于酸得到电子物质量。价金属与足量酸反应，可生成氢气。当参加反应金属与产生氢气质量差相等时，则反应后两溶液增加质量相等。•相同物质量金属与足量酸反应产生氢气量之比等于反应后对应金属呈现化合价之比。•特别注意，在钠等极活泼金属与酸反应时，金属过量时还会。肯定不含有离子是。解析开始加入时，溶液无沉淀产生，说明溶液中有，且其物质量为因为最终沉淀完全溶解，所以溶液中无跟踪演练已知且难溶于水溶性盐溶液盐酸↑，•和氯化铜，向其中加入过量铁，过滤，滤渣为铁和铜，向滤渣中加过量盐酸，铁溶解，铜不反应，过滤后得铜滤溶液，可采用如下图所示实验步骤。请在各空格或括号内填入适当物质使实验达到预期目。•写出有关反应离子方程式。•解析腐蚀后废液中有氯化铁氯化亚铁线路板把铜板粘在塑料板上，用油漆画出线路图，然后浸在溶液中，被腐蚀，而用漆画据此反应，用可除去溶液中在溶液中，常放少量铁粉，就是为了防止被氧化据此反应，可用溶液腐蚀来制溶性盐溶液盐酸↑，••金属与酸反应计算规律和方法•专题归纳金属与酸反应定量规律只考虑生成氢气情况金属与酸反应，化性较强，要想生成，得需要强氧化剂，通常有。与，点燃。与。形成单质还原性较强，要想生成单质，得需要强还原剂，通常有，摩尔电子质量为。平均摩尔电子质量两种或两种以上物质•铁及其化合物之间转化“铁三角”•从和结构可知只有还原性，为。•足量铝分别与等物质量浓度等体积盐酸和溶液反应，产生体积比为。摩尔电子质量和平均摩尔电子质量摩尔电子质量物质在反应中转移电子时该物质质量，如摩尔电子质量为，摩尔电子质量为。平均摩尔电子质量两种或两种以上物质•铁及其化合物之间转化“铁三角”•从和结构可知只有还原性，通常只有氧化性，既具有氧化性又具有还原性。上述微粒通过跟定氧化剂或还原剂发生氧化还原反应，才能实现不同价态铁相互转化，我们把这个相互转化设计成三角形，常称为铁三角。形成由于氧化性较强，要想生成，得需要强氧化剂，通常有。与，点燃。与。形成单质还原性较强，要想生成单质，得需要强还原剂，通常有。，高温，高温。形成氧化性还原性都不强，所以，从，弱氧化剂即可，通常有从，能被氧化还原剂有。酸反应，金属失去电子物质量等于酸得到电子物质量。价金属与足量酸反应，可生成氢气。当参加反应金属与产生氢气质量差相等时，则反应后两溶液增加质量相等。•相同物质量金属与足量酸反酸反应，金属失去电子物质量等于酸得到电子物质量。价金属与足量酸反应，可生成氢气。当参加反应金属与产生氢气质量差相等时，则反应后两溶液增加质量相等。•相同物质量金属与足量酸反酸反应，金属失去电子物质量等于酸得到电子物质量。价金属与足量酸反应，可生成氢气。当参加反应金属与产生氢气质量差相等时，则反应后两溶液增加质量相等。•相同物质量金属与足量酸反应产生氢气量之比等于反应后对应金属呈现化合价之比。•特别注意，在钠等极活泼金属与酸反应时，金属过量时还会跟水反应产生氢气。•铝分别与酸碱反应产生氢气量比较•等量铝分别与足量盐酸和溶液反应，消耗盐酸和物质量之比为。•等量铝分别与足量盐酸和溶液反应，产生体积比为。•足量铝分别与等物质量浓度等体积盐酸和溶液反应，产生体积比为。摩尔电子质量和平均摩尔电子质量摩尔电子质量物质在反应中转移电子时该物质质量，如摩尔电子质量为，摩尔电子质量为。平均摩尔电子质量两种或两种以上物质•铁及其化合物之间转化“铁三角”•从和结构可知只有还原性，通常只有氧化性，既具有氧化性又具有还原性。上述微粒通过跟定氧化剂或还原剂发生氧化还原反应，才能实现不同价态铁相互转化，我们把这个相互转化设计成三角形，常称为铁三角。形成由于氧化性较强，要想生成，得需要强氧化剂，通常有。与，点燃。与。形成单质还原性较强，要想生成单质，得需要强还原剂，通常有。，高温，高温。形成氧化性还原性都不强，所以，从，弱氧化剂即可，通常有从，能被氧化还原剂有。↑。据此反应，用可除去溶液中在溶液中，常放少量铁粉，就是为了防止被氧化据此反应，可用溶液腐蚀来制线路板把铜板粘在塑料板上，用油漆画出线路图，然后浸在溶液中，被腐蚀，而用漆画过线条留了下来，这就成了线路。•典例透析•为了从使用过废腐蚀液中回收铜，并重新制得纯净溶液，可采用如下图所示实验步骤。请在各空格或括号内填入适当物质使实验达到预期目。•写出有关反应离子方程式。•解析腐蚀后废液中有氯化铁氯化亚铁和氯化铜，向其中加入过量铁，过滤，滤渣为铁和铜，向滤渣中加过量盐酸，铁溶解，铜不反应，过滤后得铜滤液ⅠⅡ为氯化亚铁溶液，向氯化亚铁溶液中通氯气得氯化铁溶液。答案或其他含可溶性盐溶液盐酸↑，•跟踪演练已知且难溶于水由此可知，该溶液中肯定含有离子是，且各离子物质量之比为。肯定不含有离子是。解析开始加入时，溶液无沉淀产生，说明溶液中有，且其物质量为因为最终沉淀完全溶解，所以溶液中无，且产生沉淀和沉淀溶解所需物质量之比为，所以溶液中有且其物质量为当加入时，发生反应为，所以溶液中为，而阴离子定含有，根据电荷守恒知则。答案•金属与酸反应计算规律和方法•专题归纳金属与酸反应定量规律只考虑生成氢气情况金属与酸反应，金属失去电子物质量等于酸得到电子物质量。价金属与足量酸反应，可生成氢气。当参加反应金属与产生氢气质量差相等时，则反应后两溶液增加质量相等。•相同物质量金属与足量酸反应产生氢气量之比等于反应后对应金属呈现化合价之比。•特别注意，在钠等极活泼金属与酸反应时，金属过量时还会跟水反应产生氢气。•铝分别与酸碱反应产生氢气量比较•等量铝分别与足量盐酸和溶液反应，消耗盐酸和物质量之比为。•等量铝分别与足量盐酸和溶液反应，产生体积比为。•足量铝分别与等物质量浓度等体积盐酸和溶液反应，产生体积比为。摩尔电子质量和平均摩尔电子质量摩尔电子质量物质在反应中转移电子时该物质质量，如摩尔电子质量为，摩尔电子质量为。平均摩尔电子质量两种或两种以上物质质量和平均摩尔电子质量摩尔电子质量物质在反应中转移电子时该物质质量，如摩尔电子质量为，摩尔电子质量为。平均摩尔电子质量两种或两种以上物质混合物在反应中转移电子时混合物质量，如金属混合物生成标准状况，则平均摩尔电子质量为。•典例透析解析利用电子守恒，产生氢气体积之比即为金属转移电子数之比。钠镁铝分别与足量盐酸反应，金属转移电子数之比为，所以产生氢气体积之比为。与前两问恰好相反，氢气体积相等，转移电子数相等，即金属失电子数相等。过量应以盐酸量计算生成气体体积转移电子为，也过量，但过量钠可以与水反应共转移电子。答案•跟踪演练•解析根据反应方程式•↑，•↑，•↑，等质量三种金属与酸反应产生量不等等物质量三种金属与酸反应产生量也不等若三种金属均过量，则产生量由盐酸决定。•答案•金属推断常见突破口及解题思路•突破口•特殊颜色•焰色反应黄色紫色•有色溶液•金属及其化合物推断题常见突破点•专题归纳含有离子颜色浅绿色棕黄色蓝色紫红色红色•有色固体•红色红棕色•红褐色•绿色•蓝色•黑色炭黑•淡黄色•白色•紫黑色•特殊性质•在定条件下能漂白有色物质淡黄色固体只有。•遇显红色只有。•常见可溶于强碱溶液白色沉淀有，可溶于强碱溶液金属氧化物有。•特征反应•能与强酸反应产生气体物质活泼金属，如等部分弱酸盐，如碳酸盐亚硫酸盐等。•能与强碱反应产生气体物质单质，如盐类，如铵盐等。•既能与强酸又能与强碱溶液反应物质金属单质，如两性氧化物，如两性氢氧化物，如弱酸铵盐，如等弱酸酸式盐，如特殊转换关系特征转换碱如三角转换•解题思路•般解题思路为审题挖掘筛选信息联系已学知识突破点正逆推理判断得出结论验证答题。•由于无机推断题综合性强，涉及面广，按以上步骤分析题目，往往能迅速理清思路，高效解题。•典例透析•解析若甲是不溶于水白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，说明甲具有两性，根据图示，甲应为氧化铝，乙为硫酸铝，丙为氢氧化铝硫酸铝和氨水反应方程式为若乙溶液中加入溶液，有血红色出现，则乙为硫酸铁，丙为氢氧化铁，甲为氧化铁氧化铁和硫酸反应离子方程式为。答案•跟踪演练•化学式是。•在空气中转化为化学方程式。•转化为离子方程式。•转化为化学方程式。解析是种红棕色金属氧化物，则是，是金属单质，能和反应金属是，故是，则是，是，和盐酸反应生成是，和反应生成是，和发生反应生成，是，加热生成，和盐酸反应生成可能是和，可以和氨水反应，故是，和氨水反应生成是，被空气中氧气氧化为是。答案•铁及其化合物之间转化“铁三角”•从和结构可知只有还原性，通常只有氧化性，既具有氧化性又具有还原性。上述微粒通过跟定氧化剂或还原剂发生氧化还原反应，才能实现不同价态铁相互转化，我们把这个相互转化设计成三角形，常称为铁三角。形成由于氧化性较强，要想生成，得需要强氧化剂，通常有。与，点燃。与。形成单质还原性较强，要想生成单质，得需要强还原剂，通常有。，高温，高温。形成氧化金属及其化合物第三章章末复习提升第三章•金属重要反应规律及应用•专题归纳金属与非金属反应规律等活泼非金属均可把金属氧化，得到金属氧化物氯化物硫化物等。其中对于变价元素，当氧化剂为时，生成相应高价化合物当氧化剂为时，生成相应低价化合物。例如点燃，点燃。金属与氧气反应多样性活泼金属如在常温下即可反应，加热或点燃所得产物般更复杂。，。•较活泼金属在高温下般都能剧烈反应，常温下般也能反应，但具体情况存在差异。•和在加热时均能剧烈反应在纯中，常温下因能形成致密氧化膜而阻止内层金属继续反应，所以虽然较活泼，但常温下在空气中能够稳定存在。•，•。铁丝在纯中剧烈燃烧生成，在空气中缓慢氧化，形成氧化膜生锈不致密而能持续反应。点燃，。不活泼金属如般不与反应。•金属置换反应规律•金属与水反应•在金属活动性顺序表中，钠及钠之前金属能与冷水剧烈反应，生成强碱和氢气镁铝能与沸水反应而铝之后氢之前金属在高温下能与水蒸气反应，生成不溶性氧化物和氢气氢之后金属不能与水反应。•金属与酸反应•在金属活动性顺序表中，排在之前金属能够与酸反应，置换出，排在之后金属般与酸不反应。金属位置越靠前，其活动性越强，与酸反应越容易，反应越剧烈，如与等浓度盐酸反应且金属颗粒大小相同时，剧烈程度。•金属与盐反应•在