（终稿）【金版教程】2017高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第2节一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算课件.ppt（OK版）

物质量浓度与溶质质量分数换算体积为，密度为溶液，含有摩尔质量为溶质，溶质质量分数为，则溶质物质量浓度与溶质质量分数关系是，反之，。

物质量浓度与溶解度换算若饱和溶液密度为，溶质摩尔质量为，溶解度为，则溶解度与物质量浓度表达式分别为，。

题组三电荷守恒法在物质量浓度计算中应用有和混合溶液，将它均分成两份。

份滴加稀硫酸，使完全沉淀另份滴加溶液，使完全沉淀。

反应中消耗。

据此得知原混合溶液中浓度为金版教程高考化学轮复习第章化学计量在实验中的应用第节定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算课件页定稿溶液质量分数大于解析溶质质量分数，错溶质物质量浓度，错根据电荷守恒，项正确氨水密度小于水，且随浓度增大而减小，再加入水，其质量增大为原来两倍多，所得溶液质量分数小于，错。

两种硫酸溶液，种硫酸溶液物质量浓度为，密度为另种硫酸溶液物质量浓度为，密度为，将它们等体积混合后，所得溶液密度为，则混合后硫酸物质量浓度为解析有关溶液稀释及混合计算，应抓住稀释前后溶质物质量不变列方程式前前后后或混混。

混合后溶液体积不等于混合前两溶液体积和，而是要根据密度计算。

混总数为，其中含有物质量是，下列叙述正确是溶质质量分数溶质物质量浓度溶液中向上述溶液中加入水，所得总数，如溶液中存在。

题组四溶液稀释与混酸雨为解析根据电荷守恒计算出，则。

总结提升电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷验除含外可忽视还有其浓度依次为，根据电荷守恒，项正确。

泰安质检地酸雨经检。

据此得知原混合溶液中浓度为题组三电荷守恒法在物质量浓度计算中应用有和混合溶液，将它均分成两份。

份滴加稀硫酸，使完全沉淀另份滴加溶液，使完全沉淀。

反应中消耗酸雨为解析根据电荷守恒计算出，则。

总结提升电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷，密度为，将它们等体积混合后，所得溶液密度为，则混合后硫酸物质量浓度为。

总结提升物质量浓度质量分数溶解度间换算由定义出发，运用公式溶质倒入容量瓶中，更不能在容量瓶中进行化学反应。

溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，玻璃棒应靠在刻表示溶液中溶质质量分数为。

用表示溶液中溶质物质量浓度错警示配制定物质量浓度溶液是将定质量或体积溶质按溶液体积在选定容量瓶中定容，因而不需要计算水用量。

配制溶液时，先在烧杯中将固体溶解或将液体稀释，待冷却至室温后再转移入容量瓶中。

切不可直接将溶质倒入容量瓶中，更不能在容量瓶中进行化学反应。

溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，玻璃棒应靠在刻表示溶液中溶质质量分数为。

用表示溶液中溶质物质量浓度为。

解析溶解度定义。

，。

。

总结提升物质量浓度质量分数溶解度间换算由定义出发，运用公式质量分数溶质质量溶液质量进行推理，注意密度桥梁作用，不要死记公式。

物质量浓度与溶质质量分数换算体积为，密度为溶液，含有摩尔质量为溶质，溶质质量分数为，则溶质物质量浓度与溶质质量分数关系是，反之，。

物质量浓度与溶解度换算若饱和溶液密度为，溶质摩尔质量为，溶解度为移液移液前需要将溶液冷却至室温。

移液中玻璃棒作用为。

小烧杯烧杯玻璃棒搅拌，加速溶解引流洗涤用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤次，洗涤移液移液前需要将溶液冷却至室温。

移液中玻璃棒作用为。

小烧杯烧杯玻璃棒搅拌，加速溶解引流洗涤用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤次，洗涤移液移液前需要将溶液冷却至室温。

移液中玻璃棒作用为。

小烧杯烧杯玻璃棒搅拌，加速溶解引流洗涤用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤次，洗涤液也都注入中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。

定容将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，改用滴加蒸馏水。

定容时要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线。

摇匀盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

容量瓶胶头滴管相切易错警示配制定物质量浓度溶液是将定质量或体积溶质按溶液体积在选定容量瓶中定容，因而不需要计算水用量。

配制溶液时，先在烧杯中将固体溶解或将液体稀释，待冷却至室温后再转移入容量瓶中。

切不可直接将溶质倒入容量瓶中，更不能在容量瓶中进行化学反应。

溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，玻璃棒应靠在刻表示溶液中溶质质量分数为。

用表示溶液中溶质物质量浓度为。

解析溶解度定义。

，。

。

总结提升物质量浓度质量分数溶解度间换算由定义出发，运用公式质量分数溶质质量溶液质量进行推理，注意密度桥梁作用，不要死记公式。

物质量浓度与溶质质量分数换算体积为，密度为溶液，含有摩尔质量为溶质，溶质质量分数为，则溶质物质量浓度与溶质质量分数关系是，反之，。

物质量浓度与溶解度换算若饱和溶液密度为，溶质摩尔质量为，溶解度为，则溶解度与物质量浓度表达式分别为，。

题组三电荷守恒法在物质量浓度计算中应用有和混合溶液，将它均分成两份。

份滴加稀硫酸，使完全沉淀另份滴加溶液，使完全沉淀。

反应中消耗。

据此得知原混合溶液中浓度为解析根据电荷守恒，项正确。

泰安质检地酸雨经检验除含外可忽视还有其浓度依次为则该地酸雨为解析根据电荷守恒计算出，则。

总结提升电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，如溶液中存在。

题组四溶液稀释与混合计算天津联考在时，将完全溶于水，得到溶液，假设该溶液密度为，质量分数为，其中含有物质量是，下列叙述正确是溶质质量分数溶质物质量浓度溶液中向上述溶液中加入水，所得溶液质量分数大于解析溶质质量分数，错溶质物质量浓度，错根据电荷守恒，项正确氨水密度小于水，且随浓度增大而减小，再加入水，其质量增大为原来两倍多，所得溶液质量分数小于，错。

两种硫酸溶液，种硫酸溶液物质量浓度为，密度为另种硫酸溶液物质量浓度为，密度为，将它们等体积混合后，所得溶液密度为，则混合后硫酸物质量浓度为解析有关溶液稀释及混合计算，应抓住稀释前后溶质物质量不变列方程式前前后后或混混。

混合后溶液体积不等于混合前两溶液体积和，而是要根据密度计算。

混总，而总，所以混混混，所以项正确。

总结提升溶液稀释和混合计算溶液稀释定律守恒观点溶质质量在稀释前后保持不变，即。

溶质物质量在稀释前后保持不变，即。

溶液质量守恒，稀浓水体积般不守恒。

同溶质不同物质量浓度溶液混合计算混合后溶液体积保持不变时，混。

混合后溶液体积发生改变时，混混，其中混混混。

溶质相同质量分数不同两溶液混合定律同溶质质量分数分别为两溶液混合。

等质量混合两溶液等质量混合时无论还是。

当溶液密度小于时，必然是溶液浓度越大，密度越小，如酒精氨水溶液等少数溶液等体积混合后，质量分数。

考点定物质量浓度溶液配制主要仪器容量瓶配制定物质量浓度溶液专用精确容器。

主要规格有。

结构特点在使用前首先要检查是否漏水，具体操作如下加水倒立观察是否漏水正立倒立观察是否漏水。

四个“不能”不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释不能作为反应容器或用来长期贮存溶液不能将过冷或过热溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶容积是在瓶身所标温度下确定不能配制任意体积溶液，只能配制容量瓶上规定容积溶液。

瓶塞旋转托盘天平可精确至，称量前先调零，称量时物品放在，砝码放在。

其他仪器量筒等。

配制过程示意图左盘右盘烧杯玻璃棒胶头滴管配制步骤以配制溶液为例，所需容量瓶规格。

计算填写计算过程与结果。

称量用托盘天平称量固体放在或表面皿中。

溶解将称量好固体放入中，加适量水溶解，并用搅拌溶解过程中玻璃棒作用为。

转移移液移液前需要将溶液冷却至室温。

移液中玻璃棒作用为。

小烧杯烧杯玻璃棒搅拌，加速溶解引流洗涤用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤次，洗涤液也都注入中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。

定容将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，改用滴加蒸馏水。

定容时要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线。

摇匀盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

容量瓶胶头滴管相切易错警示配制定物质量浓度溶液是将定质量或体积溶质按溶液体积在选定容量瓶中定容，因而不需要计算水用量。

配制溶液时，先在烧杯中将固体溶解或将液体稀释，待冷却至室温后再转移入容量瓶中。

切不可直接将溶质倒入容量瓶中，更不能在容量瓶中进行化学反应。

溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，玻璃棒应靠在刻等易水解生成挥发性酸盐溶液，在加热蒸发时，要注意防水解。

判断正误，正确画，错误画。

向饱和溶液中加入固体后，其物质量浓度变大。

除去溶液中溶解，可采用降温方法。

因为溶解度小，故可以用重结晶法除去中混有。

时，饱和溶液中含有，因此在时溶解度为。

从溶液中得到固体操作为蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥。

从溶液中得到固体操作为在气氛中加热蒸发结晶。

昆明模拟双选温度下，不饱和溶液，蒸发掉水或加入固体恢复到原温度均可使溶液达到饱和，则下列各量计算结果正确是该温度下溶解度为原不饱和溶液中质量分数为原不饱和溶液中物质量浓度为原不饱和溶液密度为解析溶质溶剂，正确溶质溶液，错溶质溶液，项正确溶质溶液，错。

西城期末已知四种盐溶解度曲线如下图所示，下列说法不正确是将溶液蒸发结晶可得固体将溶液蒸干可得固体中混有少量杂质，可用重结晶法提纯可用和制备解析项，由于溶解度受温度影响较小，所以采取蒸发结晶方法，正确项，虽然溶解度受温度影响较小，但由于水解，直接蒸干不能得到固体，而得到固体，错误项，采取蒸发浓缩降温结晶方法，可以结晶出固体，而仍留在滤液中，达到提纯目，正确项，当把混合后，由于溶解度受温度影响较大，所以当降温时，首先析出固体。

板块二能力层面学科素养培优教材实验创新考查定物质量浓度溶液配制高考演变实验江苏高考用固体样品配制定物质量浓度溶液，需经过称量溶解转移溶液定容等操作。

下列图示对应操作规范是教材母本实验高考源于教材定物质量浓度溶液配制实验是考试说明要求学生必须掌握定量实验之，是每年高考重要命题点。

该考点主要包括容量瓶使用配制步骤实验误差分析。

常在选择题中进行考查，预计年高考中，实验规范操作实验数据处理误差分析等命题趋势较大，应予以高度重视。

尝试解题托盘天平左盘应放物体，右盘应放砝码，项错误将溶液转移到容量瓶中时，应用玻璃棒引流，项错误定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内部，项错误项正确。

迁移发散高考还可能这样考在实验不变情况下，高考还有可能从以下出题点设题仪器规范使用方向如何检查容量瓶是否漏水。

实验中数据运算方向若实验中需溶液，应选用什么规格容量瓶，需称取多少固体。

实验误差分析方向容量瓶中存在蒸馏水，对所配溶液浓度有何影响。

提示往瓶内加水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另只手托住瓶底，把容量瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出如果不漏水，把瓶塞旋转后塞紧，重复上述操作。

提示选用容量瓶。

提示无影响。

考题集训昆明模拟配制溶液，试回答下列问题选择仪器。

完成本实验所必需仪器有托盘天平精确到药匙烧杯玻璃棒等。

计算。

需要固体质量为。

称量。

称量过程中固体应放于小烧杯中并放在天平填“左盘”或“右盘”。

学生先用托盘天平称量个小烧杯质量，称