（终稿）【金版教程】2017高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第2节铝及其重要化合物课件.ppt（OK版）

题组三铝与酸碱溶液反应定量计算块表面被氧化铝分成两等份，若向其中份中滴加溶液，向另份中滴加稀盐酸，产生氢气物质量与所加溶液稀盐酸体积关系如图所示。

下列说法不正确是该铝块总质量为该铝块中氧化铝与铝单质物质量之比为∶解析加入溶液时，发生反应，继续加入溶液时，发生反应↑，故该铝块总质量，项错误∶∶金版教程高考化学轮复习第章金属及其化合物第节铝及其重要化合物课件页完稿溶液解析根据反应化学方程式↑↑可以看出，等质量铝分别与足量盐酸氢氧化钠反应，得到等质量等物质量盐酸氢氧化钠与足量铝反应，生成物质量之比为∶若产生量相等，则，两者物质量之比为∶。

若酸碱过量，生成体积比为∶，若铝均过量，生成体积比为∶，可知反应情况甲中铝过量，乙中碱过量。

当参加反应和物质量样多时，产生体积比是∶，而题设条件体积比为∶，说明此题投入铝粉对盐酸来说是过量，而对于溶液来说是不足。

↑则与溶液反应生成为。

↑即投入铝粉为。

与反应不会产生，物质量为，完全消∶，则加入铝粉质量为。

将投入溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。

该溶液可能是。

溶液溶液溶液乙中碱过量甲中酸过量，乙中铝过量甲中酸过量，乙中碱过量甲乙两烧杯中各盛有盐水。

∶等体积等物质量浓度硫酸氢氧化钠溶液分别放在甲乙两烧杯中，各加等质量铝，生成氢气体积比为∶相同条件下，则甲乙两烧杯中反应情况可能是。

甲乙中都是铝过量甲中铝过量溶液中，二者产生相等，则和物质量浓度之比是。

∶答案铝与酸碱反铝与酸碱反应实质是什么氧化剂是什么足量两份铝分别投入到等体积等物质量浓度盐酸氢氧化钠溶液中，产生体积之比是。

足量两份铝分别投入到等体积定物质量浓度，消耗，则，项正确。

铝是中学化学学∶∶，项正确铝溶解消耗，则，项正确消耗，水。

∶等体积等物质量浓度硫酸氢氧化钠溶液分别放在甲乙两烧杯中，各加等质量铝，生成氢气体积比为∶相同条件下，则甲乙两烧杯中反应情况可能是。

甲乙中都是铝过量甲中铝过量量。

当参加反应和物质量样多时，产生体积比是∶，而题设条件体积比为∶，说明此题投确反应时如果钠过量，则钠会与水反应，生成气体多于，故错误根据反应速率可知依次是与盐酸反应图象，正确。

题组三铝与酸碱溶液反应定量计算块表面被氧化铝分成两等份，若向其中份中滴加溶液，向另份中滴加稀盐酸，产生氢气物质量与所加。

测得生成气体体积已折合为标准状况与时间关系如图所示，则下列说法中错误是钠物质量。

溶液与溶液混合离子方程式为。

测得生成气体体积已折合为标准状况与时间关系如图所示，则下列说法中错误是钠物质量为反应时，均过量曲线为与盐酸反应图象解析由图象可以看出，生成气体体积相等，则盐酸完全反应正确根据生成为，可知失去电子，则钠物质量为，正确反应时如果钠过量，则钠会与水反应，生成气体多于，故错误根据反应速率可知依次是与盐酸反应图象，正确。

题组三铝与酸碱溶液反应定量计算块表面被氧化铝分成两等份，若向其中份中滴加溶液，向另份中滴加稀盐酸，产生氢气物质量与所加溶液稀盐酸体积关系如图所示。

下列说法不正确是该铝块总质量为该铝块中氧化铝与铝单质物质量之比为∶解析加入溶液时，发生反应，继续加入溶液时，发生反应↑且都生成盐和水。

与强酸反应，与强碱溶液反应，且都生成盐和水。

与强酸反应，与强碱溶液反应，且都生成盐和水。

与强酸反应，与强碱溶液反应。

不稳定性受热分解。

制备向铝盐中加入氨水，离子方程式为。

溶液中通入足量，离子方程式为。

溶液与溶液混合离子方程式为。

测得生成气体体积已折合为标准状况与时间关系如图所示，则下列说法中错误是钠物质量为反应时，均过量曲线为与盐酸反应图象解析由图象可以看出，生成气体体积相等，则盐酸完全反应正确根据生成为，可知失去电子，则钠物质量为，正确反应时如果钠过量，则钠会与水反应，生成气体多于，故错误根据反应速率可知依次是与盐酸反应图象，正确。

题组三铝与酸碱溶液反应定量计算块表面被氧化铝分成两等份，若向其中份中滴加溶液，向另份中滴加稀盐酸，产生氢气物质量与所加溶液稀盐酸体积关系如图所示。

下列说法不正确是该铝块总质量为该铝块中氧化铝与铝单质物质量之比为∶解析加入溶液时，发生反应，继续加入溶液时，发生反应↑，故该铝块总质量，项错误∶∶∶，项正确铝溶解消耗，则，项正确消耗消耗，则，项正确。

铝是中学化学学习阶段唯种既能与酸非氧化性酸反应又能与强碱溶液反应放出金属，就铝这特殊性质回答下列问题铝与酸碱反应实质是什么氧化剂是什么足量两份铝分别投入到等体积等物质量浓度盐酸氢氧化钠溶液中，产生体积之比是。

足量两份铝分别投入到等体积定物质量浓度溶液中，二者产生相等，则和物质量浓度之比是。

∶答案铝与酸碱反应实质都是失，得，只不过碱中来源于水电离，氧化剂分别为酸和水。

∶等体积等物质量浓度硫酸氢氧化钠溶液分别放在甲乙两烧杯中，各加等质量铝，生成氢气体积比为∶相同条件下，则甲乙两烧杯中反应情况可能是。

甲乙中都是铝过量甲中铝过量乙中碱过量甲中酸过量，乙中铝过量甲中酸过量，乙中碱过量甲乙两烧杯中各盛有盐酸和溶液，向两烧杯中分别加入等质量铝粉，反应结束后，测得生成气体体积比为甲∶乙∶，则加入铝粉质量为。

将投入溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。

该溶液可能是。

溶液溶液溶液溶液解析根据反应化学方程式↑↑可以看出，等质量铝分别与足量盐酸氢氧化钠反应，得到等质量等物质量盐酸氢氧化钠与足量铝反应，生成物质量之比为∶若产生量相等，则，两者物质量之比为∶。

若酸碱过量，生成体积比为∶，若铝均过量，生成体积比为∶，可知反应情况甲中铝过量，乙中碱过量。

当参加反应和物质量样多时，产生体积比是∶，而题设条件体积比为∶，说明此题投入铝粉对盐酸来说是过量，而对于溶液来说是不足。

↑则与溶液反应生成为。

↑即投入铝粉为。

与反应不会产生，物质量为，完全消耗时，需要，需要，中，中，中，只有中有剩余。

总结提升铝能与酸溶液反应生成和铝盐，但与稀反应不生成，且在浓浓中钝化。

铝与强碱溶液反应生成和偏铝酸盐。

铝与酸或碱溶液反应生成量计算铝分别与盐酸氢氧化钠溶液反应原理↑↑。

与酸碱反应，实质上都是失，得，故铝与酸碱溶液反应时，铝与氢气关系可利用进行计算，也可以直接利用电子得失守恒灵活计算。

等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比为∶。

含等物质量和盐酸溶液分别与足量铝反应，产生氢气体积比为∶。

定量铝分别与定量盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气体积比为，则必定是铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠溶液过量。

考点铝重要化合物氧化铝物理性质色态硬度熔点。

化学性质属于氧化物，写出下列反应离子方程式电解化学方程式为。

白色固体大高两性熔融电解↑用途熔点很高，是种较好材料，天然产刚玉成分是，还可制作各种宝石。

氢氧化铝物理性质是种于水白色胶状物质，具有较强能力。

化学性质两性电离方程式为耐火难溶吸附既能溶于强酸又能溶于强碱，且都生成盐和水。

与强酸反应，与强碱溶液反应。

不稳定性受热分解。

制备向铝盐中加入氨水，离子方程式为。

溶液中通入足量，离子方程式为。

溶液与溶液混合离子方程式为滤液Ⅰ中加入生成沉淀是，反应离子方程式为。

可作为建筑材料，化合物是，写出由制备冰晶石化学方程式。

电解制铝化学方程式是，以石墨为电极，阳极产生混合气体成分是。

浓高温通电，↑解析由题干信息可推出根据冰晶石化学式可知气体为，结合可作为建筑材料可推出为浓，为，根据原子守恒可写出制备冰晶石化学方程式。

以石墨为电极，阳极发生反应为↑，可与石墨反应产生和气体。

考题集训济南模研究性学习小组用不纯氧化铝杂质为为原料，设计了冶炼铝以下工艺流程部分反应产物没有标出试剂化学式为，反应Ⅰ离子方程式是。

实验室配制溶液必须用到玻璃仪器除烧杯玻璃棒试剂瓶胶头滴管外，还有。

常用来可以标定所配溶液浓度是否准确实验名称是。

通入过量化学式分别为，反应ⅡⅣ离子方程式分别是。

按照方案设计，试剂作用是调节溶液为，以生成沉淀。

试剂可选用填字母。

从实际工业角度，你认为方案更合理，理由是。

容量瓶滴定或中和滴定步骤少，较简单解析由流程可知溶液得到物质无铁元素，所以无，沉淀为沉淀，加入试剂为强碱，由溶液可知为，过量为方案二加入试剂原料全部溶解，所以为酸，由产品硫酸铵可知为硫酸，由问可知沉淀为溶液为，为氨气，为可调节溶液，又不引入新杂质或。

唐山模工厂生产硼砂过程中产生固体废料，主要含有和等，回收镁和其中另种金属单质工艺流程如下沉淀物部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液见上表，请回答下列问题写出碱浸时反应离子方程式。

可回收到金属原子结构示意图为。

“浸出”步骤中，为提高镁浸出率，可采取措施有要求写出两条措施。

调时需要调多次，第次调主要为了除去。

在氛围中灼烧后可通过写出化学反应方程式得到单质。

升温搅拌或适当增大酸浓度任意两种或其他合理答案即可通电↑在农业上有广泛用途，可用与制备，已知四种化合物溶解度随温度变化曲线如图所示。

写出反应化学方程式。

将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备，简述可制备原因。

在相同温度下，由于溶解度较小最先析出，剩余在溶液中通过蒸发结晶可得其他合理叙述均可解析固体废料中只有能与碱溶液反应，故碱浸时反应离子方程式为。

分析工艺流程可知，滤液Ⅰ主要成分为偏铝酸盐，经过处理后即可回收到。

向滤渣Ⅰ中加入试剂应为酸。

浸出后得到滤渣Ⅱ为，滤液Ⅱ中主要含有阳离子有等，再根据题中已知分别完全沉淀为时溶液可知，加碱液调时最先生成沉淀，故第次调主要为了除去。

在氛围中灼烧后得到，电解熔融可得金属。

测得生成气体体积已折合为标准状况与时间关系如图所示，则下列说法中错误是钠物质量为反应时，均过量曲线为与盐酸反应图象解析由图象可以看出，生成气体体积相等，则盐酸完全反应正确根据生成为，可知失去电子，则钠物质量为，正确反应时如果钠过量，则钠会与水反应，生成气体多于，故错误根据反应速率可知依次是与盐酸反应图象，正确。

题组三铝与酸碱溶液反应定量计算块表面被氧化铝分成两等份，若向其中份中滴加溶液，向另份中滴加稀盐酸，产生氢气物质量与所加溶液稀盐酸体积关系如图所示。

下列说法不正确是该铝块总质量为该铝块中氧化铝与铝单质物质量之比为∶解析加入溶液时，发生反应第章金属及其化合物第节铝及其重要化合物明考纲两性及之间转化关系。

结合制备实验化学计算及在生产生活中应用进行综合考查。

析考情有关及其化合物知识在高考中出现频率较高，“铝三角”是命题出发点。

问题常以工业生产流程为载体考查化学方程式离子方程式离子共存物质鉴别制取计算等。

预计今后高考对本专题内容考查将以铝及其化合物性质在日常生活生产中应用为主，题型以选择题综合推断题实验题为主。

板块知识层面主干层级突破考点铝性质及应用铝结构和存在铝位于元素周期表，原子结构示意图为。

铝是地壳中含量最多金属元素。

自然界中铝全部以态存在。

铝物理性质及用途状态色泽密度熔点沸点硬