个钠离子不能合并，正确表达方法为，错。总结提升电子式书写常见错误提醒漏写孤电子对如电子式正确书写应为⋮⋮，误写成⋮⋮。如电子式正确表示应为，误写成。混淆电子式与化学式书写如电子式正确表示应为，误写成。共用电子对数目写错如电子式正确表示应为，误写成。根基电子式混淆不清如电子式正确表示应为，误写成。原子结合顺序写错如电子式正确表示应为，误写成。错误使用括号如电子式正确表示应为，误写成。误将电荷数标成化合价如电子式正确表示应为，误写成。小黑点或使用混乱如电子式正确表示应为，误写成。为了防止此错误发生，可以将电子全部标成金版教程高考化学轮复习第章物质结构元素周期律第节化学键课件页完稿若，为放热反应化学键与物质类别关系只含共价键物质只含非极性共价键物质同种非金属元素组成单质，如金刚石晶体硅等。只含极性共价键物质般是不同种非金属元素组成共价化合物，如等。既有极性键又有非极性共价键物质如等。只含离子键物质活泼非金属元素与活泼金属元素形成化合物，如等。既含离子键又含共价键物质既有离子键又有非极性共价键物质如等。由离子键极性共价键构成物质如等。由离子键极性共价键非极性共价键共同构成物质，如等。无化学键物质稀有气体，如氩气氦气等。化学键对物质性质影响对物理性质影响金刚石晶体硅石英金刚砂等物质硬度大熔点高，就是因为其中很强，破坏时层只有个电子。，原子最外层有个电子，与之间形成三个共价键，所以中原子最外层达到电子稳定结构。考点化学键与化学反应物质类别关系化学键与化学反应关系若，为吸热反应，凡符合最外层电子数化合价皆为电子结构。方法二试写结构法判断化合物中元素最外层是否达到电确与形成原子个数比为∶化合物有乙炔环丁二烯苯等，项正确与溶液盐酸反应均产生氢气，项正确中最外层只有个电子，项错误。总结提升电子结构判断方法经验规律法有很多种元素单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成元素氯化物中，各原子均满足电子稳定结要材料，原子最外层电子数是内层电子数倍，元素是地壳中含量最丰富金属元素，原子最外层电子数是其电子层数倍。下列说法错误是元素可与元素形成共价化合物元素与氢形成原子个数比为∶化合物极性键且分子中各原子都满足电子稳定结构化合物是解析为单质，清如电子式正确表示应为，误写成。如电子式正确表示应为，误写成。与表示意义不清如用电子式表示形成过程正确表示应为题组三电子结构判断含有确与形成原子个数比为∶化合物有乙炔环丁二烯苯等，项正确与溶液盐酸反应均产生氢气，项正确中最外层只有个电子，项错误。总结提升电子结构判断方法经验规律法化合物，如等。既含离子键又含共价键物质既有离子键又有非极性共价键物质如，错。总结提升电子式书写常见错误提醒漏写孤电子对如电子式正确书写应为⋮⋮，误写成⋮⋮。如电子式正确表示应为，误写成。混淆电子式与化学式书写如电子式正确表示应为，误写成。共用电子对数目写错如解析项中只含离错。下列表达正确是电子式为⋮⋮电子式可表示为用电子式表示成阴阳离子，其分子内共价键被破坏，如等。有些共价化合物溶于水，不破坏共价键，如乙醇蔗糖等。题组二化学键与物质类别下列物质中含有相同化学键类型是解析项中只含离错。下列表达正确是电子式为⋮⋮电子式可表示为用电子式表示形成过程为电子式为解析电子式应为⋮⋮，错为共价化合物，电子式应为，错中两个钠离子不能合并，正确表达方法为，错。总结提升电子式书写常见错误提醒漏写孤电子对如电子式正确书写应为⋮⋮，误写成⋮⋮。如电子式正确表示应为，误写成。混淆电子式与化学式书写如电子式正确表示应为，误写成。共用电子对数目写错如电子式正确表示应为，误写成。根基电子式混淆不清如电子式正确表示应为，误写成。原子结合顺序写错如电子式正确表示应为，误写成。错误使用括号如电子式正确表示应为，误写成。误将电荷数标成化合价如电子式正确表示应为，误写成。小黑点或使用混乱如电子式正确表示应↑解析两项反应物和产物中都不含非极性共价键，项，生成物中不含非极性共价键。↑解析两项反应物和产物中都不含非极性共价键，项，生成物中不含非极性共价键。↑解析两项反应物和产物中都不含非极性共价键，项，生成物中不含非极性共价键。总结提升物质溶解或熔化与化学键变化关系离子化合物溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动阴阳离子，离子键被破坏。共价化合物溶解过程有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如等。有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴阳离子，其分子内共价键被破坏，如等。有些共价化合物溶于水，不破坏共价键，如乙醇蔗糖等。题组二化学键与物质类别下列物质中含有相同化学键类型是解析项中只含离错。下列表达正确是电子式为⋮⋮电子式可表示为用电子式表示形成过程为电子式为解析电子式应为⋮⋮，错为共价化合物，电子式应为，错中两个钠离子不能合并，正确表达方法为，错。总结提升电子式书写常见错误提醒漏写孤电子对如电子式正确书写应为⋮⋮，误写成⋮⋮。如电子式正确表示应为，误写成。混淆电子式与化学式书写如电子式正确表示应为，误写成。共用电子对数目写错如电子式正确表示应为，误写成。根基电子式混淆不清如电子式正确表示应为，误写成。原子结合顺序写错如电子式正确表示应为，误写成。错误使用括号如电子式正确表示应为，误写成。误将电荷数标成化合价如电子式正确表示应为，误写成。小黑点或使用混乱如电子式正确表示应为，误写成。为了防止此错误发生，可以将电子全部标成或。复杂阳离子与简单阳离子混淆不清如电子式正确表示应为，误写成。如电子式正确表示应为，误写成。与表示意义不清如用电子式表示形成过程正确表示应为题组三电子结构判断含有极性键且分子中各原子都满足电子稳定结构化合物是解析为单质，中原子不能达到电子稳定结构。短周期元素和原子序数依次增大。元素是制备种高效电池重要材料，原子最外层电子数是内层电子数倍，元素是地壳中含量最丰富金属元素，原子最外层电子数是其电子层数倍。下列说法错误是元素可与元素形成共价化合物元素与氢形成原子个数比为∶化合物有很多种元素单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成元素氯化物中，各原子均满足电子稳定结构解析根据提供信息，可以推断为，为，为，为。与可以形成共价化合物，项正确与形成原子个数比为∶化合物有乙炔环丁二烯苯等，项正确与溶液盐酸反应均产生氢气，项正确中最外层只有个电子，项错误。总结提升电子结构判断方法经验规律法凡符合最外层电子数化合价皆为电子结构。方法二试写结构法判断化合物中元素最外层是否达到电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如，最外层有个电子，而最外层只有个电子。，原子最外层有个电子，与之间形成三个共价键，所以中原子最外层达到电子稳定结构。考点化学键与化学反应物质类别关系化学键与化学反应关系若，为吸热反应若，为放热反应化学键与物质类别关系只含共价键物质只含非极性共价键物质同种非金属元素组成单质，如金刚石晶体硅等。只含极性共价键物质般是不同种非金属元素组成共价化合物，如等。既有极性键又有非极性共价键物质如等。只含离子键物质活泼非金属元素与活泼金属元素形成化合物，如等。既含离子键又含共价键物质既有离子键又有非极性共价键物质如等。由离子键极性共价键构成物质如等。由离子键极性共价键非极性共价键共同构成物质，如等。无化学键物质稀有气体，如氩气氦气等。化学键对物质性质影响对物理性质影响金刚石晶体硅石英金刚砂等物质硬度大熔点高，就是因为其中很强，破坏时需消耗很多能量。等部分离子化合物，也有很强，故熔点也较高。对化学性质影响分子中有很强，故在通常状况下，很稳定，等分子中较弱，故它们受热时易分解。共价键离子键共价键共价键易错警示化学键判断常见错误认为有化学键破坏变化定是化学变化，如溶于水破坏共价键，其是物理变化。认为物质在熔化时都破坏化学键，如等熔化时不破坏化学键。认为物质中均含化学键，如稀有气体中不含化学键。认为只含非金属元素化合物不存在离子键，如中存在离子键。认为金属与非金属之间不能形成共价键，如中存在共价键。认为离子化合物中不存在共价键，如中存在共价键。认为共价化合物中存在离子键，根据离子化合物定义若含离子键定是离子化合物。判断正误，正确画，错误画。加热熔化可电离出阳离子。共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏。共价化合物和离子化合物都可能含离子键。共价键只存在于共价化合物中，离子键只存在于离子化合物中。含有离子键物质不可能是单质。题组化学键断裂与形成西安模拟在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏是将通入水中烧碱溶于水将通入水中硫酸氢钠溶于水解析不含有离子键，所以不会有离子键破坏过程，错误烧碱在水溶液中电离产生了钠离子和氢氧根离子，没有共价键破坏过程，错误硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键，溶于水时钠离子与硫酸氢根离子之间离子键被破坏，同时硫酸氢根离子中共价键也被破坏。下列反应过程中，同时有离子键极性共价键和非极性共价键断裂和形成反应是↑↑解析两项反应物和产物中都不含非极性共价键，项，生成物中不含非极性共价键。总结提升物质溶解或熔化与化学键变化关系离子化合物溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动阴阳离子，离子键被破坏。共价化合物溶解过程有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如等。有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴阳离子，其分子内共价键被破坏，如等。有些共价化合物溶于水，不破坏共价键，如乙醇蔗糖等。题组二化学键与物质类别下列物质中含有相同化学键类型是解析项中只含离大小决定。把分子聚集在起共价化合物单质不存在小于熔点沸点溶解度变化规律般来说，对于组成与结构相似物质，相对分子质量越大，分子间作用力，物质熔沸点也。例如，熔沸点。氢键定义分子间存在种比分子间作用力相互作用。氢键形成条件分子中具有等结构条件分子间才能形成氢键。氢键不属于化学键，其强度比化学键得多，但它比分子间作用力，通常把氢键看作是种较强分子间作用力。氢键对物质物理性质影响氢键形成加强了分子间作用力，使物质熔沸点，如沸点都比它们各自同族元素氢化物高。又如乙醇沸点也比乙烷沸点高出很多。此外，如，由于它们能与水形成氢键，使得它们在水中溶解度较其他同类物质大。越大越高稍强弱稍强升高易错警示氢键属于种较强分子间作用力。有氢键物质，分子间也有范德华力，但有范德华力物质分子间不定有氢键。判断正误，正确画，错误画。稳定性大于，是因为分子间存在氢键，分子间只有范德华力。共价化合物中都存在分子间作用力。熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大。稳定性逐渐减弱，其熔沸点逐渐升高。水在高温下难以分解是因为分子间存在氢键。关于氢键下列说法中正确是每个水分子内含有两个氢键在水蒸气水和冰中都含有氢键分子间形成氢键使物质