（终稿）【金版教程】2017高考化学一轮复习第6章化学反应与能量第1节化学反应与能量变化课件.ppt（OK版）

则反应热为解析本题考查是化学键与化学反应中能量变化。

生成物成键释放总能量反应物断键吸收总能量。

如图，已知，根据要求回答问题。

上图是和反应生成和过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，变化是填“增大”“减小”或“不变”，下同，变化是。

请写出和反应热化学方程式。

减小不变金版教程高考化学轮复习第章化学反应与能量第节化学反应与能量变化课件文档页数字和单位。

注意守恒关系原子守恒和得失电子守恒能量守恒。

与化学计量数相对应区别于普通方程式般不注“↑”以及“点燃”“加热”等反应条件。

注意热化学方程式化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面化学计量数仅表示，可以是整数，也可以是分数。

且化学计量数必须与相对应，如果化学计量数加倍，则也要加倍。

该物质物质量易错警示对于同素异形体，除注明聚集状态外，还要注明名称。

因为同素异形体虽然构成元素相同，但属于不同物质，其本身具有能量不同，所以反应中也不同。

物质本身具有能量与物质聚集状态有关。

聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同。

等量同物质，气态时能量最大，其次为液态，最小为固态。

不论化学反应是否可逆，热化学方程式中反应热表示反应进行到底完全转化时能量变化。

如书写注明反应条件反应热与测定条件温度压强等有关。

绝大多数反应是在下进行，可不注明。

注明物质状态常用分别表示固体液体气体溶液。

注意符号单位应包括或表示。

物质量和反应热为放热反应。

考点热化学方程式概念表示参加化学反应物质关系化学方程式。

例如在时，与碘蒸气作用生成气体时，放出热量，其热化学方程式为。

意义表明了化学反应中变化和变化。

如量计算生成物具备总能量反应物具备总能量。

常见题型如下。

图Ⅰ，该反应为放化学键计算反应物断键所吸收能量总和生成物成键所释放能量总和。

根据键能计算反应热关键是正确找出反应物和生成物所含共价键数目，注意晶体结构中化学键情况。

常见物质中化学键数目根据反应物和生成物能和反应生成和反应热数值即反应物和生成物能量差，因此该反应热化学方程式为。

减小不变解析观察图象，应为反应活化能，加入催化剂反应活化能降低，但是不变为放热反应。

考点热化学方程式概念表示参加化学反应物质关系化学方程式。

例如在时，与碘蒸气作用生成气体时，放出热量，其热化学方程式为。

意义表明了化学反应中变化和变化。

如同素异形体，除注明聚集状态外，还要注明名称。

因为同素异形体虽然构成元素相同，但属于不同物质，其本身具中为放热反应。

题组四反应热计算是种优良绝缘气体，分子结构中只存在键。

已知转化为气态硫原子吸收能量，断裂键需吸收能量分别为。

则反应热为。

自燃放出热量，固体氢氧化钠溶于水不是化学反应，是放热过程浓稀释是放热过程，不是化学反应。

故正确。

下解析葡萄糖物质量为，故葡萄糖燃烧生成和液态水放出热量，反应热化学方程式为。

自燃放出热量，固体氢氧化钠溶于水不是化学反应，是放热过程浓稀释是放热过程，不是化学反应。

故正确。

下列图示变化为吸热反应是解析中，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应中，和必须先吸收能量断裂旧化学键，再放出能量形成新化学键，由于放出能量大于吸收能量，故为放热反应中为物理变化中为放热反应。

题组四反应热计算是种优良绝缘气体，分子结构中只存在键。

已知转化为气态硫原子吸收能量，断裂键需吸收能量分别为。

则反应热为解析本题考查是化学键与化学反应中能量变化。

生成物成键释放总能量反应物断键吸收总能量。

如图，已知，根据要求回答问题。

上图是和反应生成和过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，变化是填“增大”“减小”或“不变”，下同，变化是量无水乙醇完全燃烧时放出热量，其燃烧生成用过量饱和石灰水吸收可得沉淀，则乙醇燃烧热化学方程式为量无水乙醇完全燃烧时放出热量，其燃烧生成用过量饱和石灰水吸收可得沉淀，则乙醇燃烧热化学方程式为量无水乙醇完全燃烧时放出热量，其燃烧生成用过量饱和石灰水吸收可得沉淀，则乙醇燃烧热化学方程式为。

用表示阿伏加德罗常数，在完全燃烧生成和液态水反应中，当有个电子转移时，放出热量，其热化学方程式为。

解析葡萄糖物质量为，故葡萄糖燃烧生成和液态水放出热量，反应热化学方程式为。

自燃放出热量，固体氢氧化钠溶于水不是化学反应，是放热过程浓稀释是放热过程，不是化学反应。

故正确。

下列图示变化为吸热反应是解析中，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应中，和必须先吸收能量断裂旧化学键，再放出能量形成新化学键，由于放出能量大于吸收能量，故为放热反应中为物理变化中为放热反应。

题组四反应热计算是种优良绝缘气体，分子结构中只存在键。

已知转化为气态硫原子吸收能量，断裂键需吸收能量分别为。

则反应热为解析本题考查是化学键与化学反应中能量变化。

生成物成键释放总能量反应物断键吸收总能量。

如图，已知，根据要求回答问题。

上图是和反应生成和过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，变化是填“增大”“减小”或“不变”，下同，变化是。

请写出和反应热化学方程式。

减小不变解析观察图象，应为反应活化能，加入催化剂反应活化能降低，但是不变和反应生成和反应热数值即反应物和生成物能量差，因此该反应热化学方程式为。

总结提升反应热计算根据化学键计算反应物断键所吸收能量总和生成物成键所释放能量总和。

根据键能计算反应热关键是正确找出反应物和生成物所含共价键数目，注意晶体结构中化学键情况。

常见物质中化学键数目根据反应物和生成物能量计算生成物具备总能量反应物具备总能量。

常见题型如下。

图Ⅰ，该反应为放热反应图Ⅱ，该反应为放热反应图Ⅲ，该反应为放热反应。

考点热化学方程式概念表示参加化学反应物质关系化学方程式。

例如在时，与碘蒸气作用生成气体时，放出热量，其热化学方程式为。

意义表明了化学反应中变化和变化。

如表示。

物质量和反应热物质能量氢气和氧气反应生成液态水时放出热量书写注明反应条件反应热与测定条件温度压强等有关。

绝大多数反应是在下进行，可不注明。

注明物质状态常用分别表示固体液体气体溶液。

注意符号单位应包括或数字和单位。

注意守恒关系原子守恒和得失电子守恒能量守恒。

与化学计量数相对应区别于普通方程式般不注“↑”以及“点燃”“加热”等反应条件。

注意热化学方程式化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面化学计量数仅表示，可以是整数，也可以是分数。

且化学计量数必须与相对应，如果化学计量数加倍，则也要加倍。

该物质物质量易错警示对于同素异形体，除注明聚集状态外，还要注明名称。

因为同素异形体虽然构成元素相同，但属于不同物质，其本身具有能量不同，所以反应中也不同。

物质本身具有能量与物质聚集状态有关。

聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同。

等量同物质，气态时能量最大，其次为液态，最小为固态。

不论化学反应是否可逆，热化学方程式中反应热表示反应进行到底完全转化时能量变化。

如是指和完全转化为时放出能量。

单位含义和影响因素是什么提示并不是指每摩尔具体物质反应时伴随能量变化，而是指给定形式具体反应能量变化。

如，此反应反应热是指每摩尔反应放出热量为。

与化学反应方程式写法有关，如。

另外反应热还与反应物生成物状态有关，如。

已知，若把与混合充分反应时，放出热量为。

这种说法对吗提示不对。

此反应为可逆反应，和不可能完全反应，故放出热量小于。

题组热化学方程式书写依据事实，写出下列反应热化学方程式。

葡萄糖与适量反应，生成和液态水，放出热量。

葡萄糖燃烧热化学方程式为。

是种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成和液态。

已知室温下自燃放出热量。

自燃热化学方程式为。

已知拆开键键≡键分别需要能量是，则与反应生成热化学方程式为。

在下，定质量无水乙醇完全燃烧时放出热量，其燃烧生成用过量饱和石灰水吸收可得沉淀，则乙醇燃烧热化学方程式为。

用表示阿伏加德罗常数，在完全燃烧生成和液态水反应中，当有个电子转移时，放出热量，其热化学方程式为。

解析葡萄糖物质量为，故葡萄糖燃烧生成和液态水放出热量，反应热化学方程式为。

自燃放出热量，由图可写出热化学方程式，利用热化学方程式意义可知正确。

由图可写出，，利用盖斯定律可得。

题组二热化学方程式正误判断洛阳统考下列热化学方程式书写正确是绝对值均正确燃烧热中和热反应热反应热解析燃烧热必须是可燃物生成稳定化合物对应热效应，产物应为液态，故错误中和反应是放热反应，故错误书写热化学方程式时必须标明物质状态，错误。

甘肃模拟时，甲醇完全燃烧生成和液态，同时放出热量。

下列表示该反应热化学方程式中正确是解析甲醇质量是，则甲醇完全燃烧生成和液态，同时放出热量，所以甲醇完全燃烧热化学方程式为，正确。

总结提升判断热化学方程式正误“五审”板块二能力层面学科素养培优热点题型解题技巧反应热比较反应热与热化学方程式书写是近几年常考知识点，出题点有反应热比较能量变化分析等，整体难度不会太大。

方法指导根据反应物本性比较等物质量不同物质与同种物质反应时，性质不同其反应热不同，般情况，等物质量不同金属或非金属与同物质发生反应，金属或非金属越活泼，反应就越容易，放出热量就越多，越小。

如依据反应物或产物状态比较同反应，反应物或生成物状态不同时要考虑放热吸热放热吸热，或者从三种状态自身能量比较，可以判断反应热大小。

或利用盖斯定律得三态变化热效应，从而判断大小如依据反应进行程度比较对于燃烧反应，燃烧越充分放出热量就越多，越小。

如对于可逆反应，若正反应为放热反应，反应正向进行程度越大，则反应放出热量就越多，若正反应为吸热反应，反应程度越大，则反应吸收热量就越多。

典例课标全国卷Ⅱ室温下，将溶于水会使溶液温度降低，热效应为，将溶于水会使溶液温度升高，热效应为受热分解化学方程式为，热效应为。

则下列判断正确是解析根据题意知，溶于水温度降低，反应为，溶于水温度升高，反应为。

，所以错误由可知正确，错误。

考题集训扬州质检下列各组变化中，化学反应反应热前者小于后者组是时，在定条件下，将和分别置于恒容和恒压两个密闭容器中，达到平衡状态时放出热量分别为解析中和均小于零，由于吸收能量，故，因此，。

根据以下三个热化学方程式。

判断三者关系正确是解析由得。

由得。

故。

固体氢氧化钠溶于水不是化学反应，是放热过程浓稀释是放热过程，不是化学反应。

故正确。

下列图示变化为吸热反应是解析中，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应中，和必须先吸收能量断裂旧化学键，再放出能量形成新化学键，由于放出能量大于吸收能量，故为放热反应中为物理变化中为放热反应。

题组四反应热计算是种优良绝缘气体，分子结构中只存在键。

已知转化为气态硫原子吸收能量，断裂键需吸收能量分别为。

则反应热为解析本题考查是化学键与化学反应中能量变化。

生成物成键释放总能量反应物断键吸收总能量。

如图，已知，根据要求回答问题第章化学反应与能量第节化学反应与能量变化明考纲了解化学反应中能量