（终稿）【金版教程】2017高考化学一轮复习第7章电化学基础第2节电解池金属的电化学腐蚀与防护课件.ppt（OK版）

关于该电解过程说法不正确是生成物质量是转移电子物质量是随着电解进行溶液减小阳极反应是↑解析由加入恰好反应时溶液浓度恢复至电解前，可知，电解过程中消耗和物质量分别为。

又根据电解↑可知，此过程中消耗和物质量应相等。

实际电解过程中消耗物质量大于，所以整个电解过程可分为两个阶段第阶段消耗同时消耗，第二阶段电解稀硫酸实际上是电解水，消耗，反应方程式依次为电解↑电解↑↑，两反应中转移电子分别为，共金版教程高考化学轮复习第章电化学基础第节电解池金属的电化学腐蚀与防护课件页完稿将粗铜提炼为纯铜主要目使金属增强抗腐蚀能力增大表面硬度等将粗铜提炼为纯铜示意图冶炼金属原理利用电解原理使矿石中金属离子获得电子，从它们化合物中还原出来。

适用范围制取活泼金属单质，如电解制取，化学方程式分别为。

熔融电解↑，熔融电解↑，熔融电解冰晶石↑易错警示电解原理应用中注意要点电解或电镀时，电极质量减少电极必为金属电极阳极电极质量增加电极必为阴极，即溶液中金属阳离子得电子变成金属吸附在阴极上。

电镀时，阳极镀层金属失去电子数目跟阴极镀层金属离子得到电子数目相等，因此电镀液浓度保持不变。

精炼铜时由于阳极发生多个反应，阴极增重质量不等于阳极减少质量，并且溶液中减小。

判断正误，正确画，错误画。

用惰性电极电解生和阳极产生相混合而引起爆炸，又能避免和溶液作用生成而影响烧碱质量电镀和电解精炼铜电镀电解精炼铜概念电镀是应用电解原理在些金属表面镀上薄层其他金属或合金方法运用电解方法交换膜作用。

氧化反应还原反应通电↑↑原料生产系列化工产品工业，称为。

和氯碱工业电极反应阳极↑反应类型，阴极↑反应类型，总反应方程式，离子方程式。

阳离子少”原则，般加入阴极产物与阳极产物化合物。

电解过程中产生或，其物质量等于转移电子物质，则阳极区增大，减小若阴极阳极同时有放电，相当于电解水，电解质溶液浓度增大。

用惰性电极电解电解质溶液时，若要使电解后溶液恢复到原状态，应遵循“缺什么加什么，缺多少加多第二阶段电解水，硫酸浓度逐渐增大，溶液逐渐减小，正确该电解池阳极反应是↑电解↑电解↑↑，两反应中转移电子分别为，共，故错误根据上述分析可知生成物质量为，正确电解第阶段生成硫酸，溶液逐渐减小，原料生产系列化工产品工业，称为。

和氯碱工业电极反应阳极↑反应类型，阴极↑反应类型，总反应方程式，离子方程式。

阳离子错警示电解原理应用中注意要点电解或电镀时，电极质量减少电极必为金属电极阳极电极质量增加电极不变升高电解型降低北京东城期末用惰性电极电解溶液段时间后，停止电解，向所得溶液中加入，恰好反应时溶液浓度恢复至电解前。

关于该电解过程说法不正确是生成物质量是转移电子物质量是随着电解进行溶液减小阳极反应是产生大量白色沉淀，且较长时间不变色，则下列说法中正确是填序号。

两端都必须用为升高不变降低是组成燃料电池，采用电解法制备，装置如图所示，其端通入。

石墨Ⅰ电极上电极反应式为。

通电段时间后，右侧玻璃管中产生大量白色沉淀，且较长时间不变色，则下列说法中正确是填序号。

两端都必须用为升高不变降低是解析由电解电解质溶液四种类型可知类型化学物质变化放生酸型降低放生碱型升高升高电解电解质型升高不变升高电解型降低北京东城期末用惰性电极电解溶液段时间后，停止电解，向所得溶液中加入，恰好反应时溶液浓度恢复至电解前。

关于该电解过程说法不正确是生成物质量是转移电子物质量是随着电解进行溶液减小阳极反应是↑解析由加入恰好反应时溶液浓度恢复至电解前，可知，电解过程中消耗和物质量分别为。

又根据电解↑可知，此过程中消耗和物质量应相等。

实际电解过程中消耗物质量大于，所以整个电解过程可分为两个阶段第阶段消耗同时消耗解制备装置图可知，阳极反应为，阴极反应为，由两极反应可知，要使得失电子守恒，则阳极产生大于阴极产生解制备装置图可知，阳极反应为，阴极反应为，由两极反应可知，要使得失电子守恒，则阳极产生大于阴极产生解制备装置图可知，阳极反应为，阴极反应为，由两极反应可知，要使得失电子守恒，则阳极产生大于阴极产生，总反应方程式为电解，因此若要使电解产物全部转化为，则需补充，项正确由于电极上生成，故电极为阴极，电极为阳极，电极发生氧化反应，电极反应式为，项错误。

新疆联考以熔融盐组成燃料电池，采用电解法制备，装置如图所示，其端通入。

石墨Ⅰ电极上电极反应式为。

通电段时间后，右侧玻璃管中产生大量白色沉淀，且较长时间不变色，则下列说法中正确是填序号。

两端都必须用为升高不变降低是解析由电解电解质溶液四种类型可知类型化学物质变化放生酸型降低放生碱型升高升高电解电解质型升高不变升高电解型降低北京东城期末用惰性电极电解溶液段时间后，停止电解，向所得溶液中加入，恰好反应时溶液浓度恢复至电解前。

关于该电解过程说法不正确是生成物质量是转移电子物质量是随着电解进行溶液减小阳极反应是↑解析由加入恰好反应时溶液浓度恢复至电解前，可知，电解过程中消耗和物质量分别为。

又根据电解↑可知，此过程中消耗和物质量应相等。

实际电解过程中消耗物质量大于，所以整个电解过程可分为两个阶段第阶段消耗同时消耗，第二阶段电解稀硫酸实际上是电解水，消耗，反应方程式依次为电解↑电解↑↑，两反应中转移电子分别为，共，故错误根据上述分析可知生成物质量为，正确电解第阶段生成硫酸，溶液逐渐减小，第二阶段电解水，硫酸浓度逐渐增大，溶液逐渐减小，正确该电解池阳极反应是↑，正确。

总结提升若阴极为放电，则阴极区增大，增大若阳极为放电，则阳极区增大，减小若阴极阳极同时有放电，相当于电解水，电解质溶液浓度增大。

用惰性电极电解电解质溶液时，若要使电解后溶液恢复到原状态，应遵循“缺什么加什么，缺多少加多少”原则，般加入阴极产物与阳极产物化合物。

电解过程中产生或，其物质量等于转移电子物质量。

考点电解原理应用氯碱工业电解饱和食盐水概念用电解饱和溶液方法来制取，并以它们为原料生产系列化工产品工业，称为。

和氯碱工业电极反应阳极↑反应类型，阴极↑反应类型，总反应方程式，离子方程式。

阳离子交换膜作用。

氧化反应还原反应通电↑↑通电↑↑阳离子交换膜只允许通过，阻止通过，这样既能防止阴极产生和阳极产生相混合而引起爆炸，又能避免和溶液作用生成而影响烧碱质量电镀和电解精炼铜电镀电解精炼铜概念电镀是应用电解原理在些金属表面镀上薄层其他金属或合金方法运用电解方法将粗铜提炼为纯铜主要目使金属增强抗腐蚀能力增大表面硬度等将粗铜提炼为纯铜示意图冶炼金属原理利用电解原理使矿石中金属离子获得电子，从它们化合物中还原出来。

适用范围制取活泼金属单质，如电解制取，化学方程式分别为。

熔融电解↑，熔融电解↑，熔融电解冰晶石↑易错警示电解原理应用中注意要点电解或电镀时，电极质量减少电极必为金属电极阳极电极质量增加电极必为阴极，即溶液中金属阳离子得电子变成金属吸附在阴极上。

电镀时，阳极镀层金属失去电子数目跟阴极镀层金属离子得到电子数目相等，因此电镀液浓度保持不变。

精炼铜时由于阳极发生多个反应，阴极增重质量不等于阳极减少质量，并且溶液中减小。

判断正误，正确画，错误画。

用惰性电极电解饱和食盐水，实验停止后要想使溶液复原需加入适量盐酸。

电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生进入阳极室。

工业上可以通过电解溶液制备。

电解精炼铜时，同时间内阳极溶解铜质量比阴极析出铜质量小。

电解饱和食盐水时，两个电极均不能用金属材料。

题组电解原理基本应用烟台模拟利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上应用。

下列说法正确是氯碱工业中，电极上反应式是↑电解精炼铜时，溶液中浓度不变在铁片上镀铜时，是纯铜制取金属镁时，是熔融氯化镁解析项，为阳极，由于还原性，电极反应为↑，错误项，电解精炼铜时，浓度减小，错误项，电镀铜时，纯铜作阳极，故错。

合肥模电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。

测得同温同压下，气体甲与气体乙体积比约为∶，下列有关说法正确是说明阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过电极反应式为↑产物丙为硫酸为阴离子交换膜溶液浓度增大解析电解硫酸钠溶液实质是电解水，又同温同压下气体甲与气体乙体积比约为∶，则甲为，乙为，故电极上为电离出放电，产生氧气，项错误电极为阳极，阳极上电离出放电，向阳极移动，因此产物丙为硫酸，项正确为阴极，阴极上电离出放电，向阴极移动，则为阳离子交换膜，项错误溶液中向阴极移动向阳极移动，因此溶液浓度减小，项错误。

题组二电解原理在化工制备中应用厦门期末电解制备工作原理如图所示，均为电极，为使电解产物全部转化为，需补充物质。

下列说法正确是物质为电极为电解池阳极电极上发生了还原反应电极反应式为解析结合题中电解制备装置图可知，阳极反应为，阴极反应为，由两极反应可知，要使得失电子守恒，则阳极产生大于阴极产生，总反应方程式为电解，因此若要使电解产物全部转化为，则需补充，项正确由于电极上生成，故电极为阴极，电极为阳极，电极发生氧化反应，电极反应式为，项错误。

新疆联考以熔融盐组成燃料电池，采用电解法制备，装置如图所示，其端通入。

石墨Ⅰ电极上电极反应式为。

通电段时间后，右侧玻璃管中产生大量白色沉淀，且较长时间不变色，则下列说法中正确是填序号。

两端都必须用溶液中，碳钢腐蚀正极反应为在煮沸除氧气后碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓解析项，溶液，氧气得电子，发生吸氧腐蚀，正确项溶液，氧气与水反应得电子，错误项，煮沸后除去了氧气，碳钢腐蚀速率会减小，正确。

总结提升正确判断“介质”溶液酸碱性是分析析氢腐蚀和吸氧腐蚀关键。

潮湿空气中性溶液发生吸氧腐蚀溶液稀等酸性溶液发生析氢腐蚀。

板块二能力层面学科素养培优特色专题归纳整合原电池和电解池组合装置这类考题是高考中对电化学知识考查种常见形式，它突出对电化学原理综合运用能力考查，般选用比较新载体形式，种形式是以原电池电解其他装置中溶液，另种形式是利用可充电电池，对充放电过程进行比较，预计今后这类试题仍是高考中对电化学知识重要命题形式。

专题归纳该类题目考查内容通常有以下几个方面电极判断电极反应方程式书写实验现象描述溶液离子移动变化及电解质溶液恢复运用电子守恒处理相关数据等。

解答该类试题时电池种类判断是关键，整个电路中各个电池工作时电子守恒，是数据处理法宝。

多池串联装置中电池类型判断直接判断非常直观明显装置，如燃料电池铅蓄电池等在电路中，则其他装置为电解池。

如下图为原电池，为电解池。

根据电池中电池材料和电解质溶液判断原电池般是两种不同金属电极或种金属电极个碳棒做电极而电解池则般都是两个惰性电极，如两个铂电极或两个碳棒。

原电池中电极材料和电解质溶液之间能发生自发氧化还原反应，电解池电极材料般不能和电解质溶液自发反应。

如图为原电池，为电解池。

根据电极反应现象判断在些装置中根据电极反应或反应现象可判断电极，并由此判断电池类型，如图若极溶解，极上析出，