（终稿）【金版教程】2017高考化学一轮复习第8章化学反应速率和化学平衡第2节化学平衡状态化学平衡的移动课件.ppt（OK版）

解析反应甲，注意为固体，反应前后气体总物质量不同。

体现各组分浓度保持不变，体现正逆，故均正确。

反应乙，注意为固体，反应前后气体总物质量相同，不论是否达到平衡，混合气体总物质量不会改变，混合气体压强也不变，故不能说明达到平衡状态。

福州模拟将定量纯净氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中固体试样体积忽略不计，在恒定温度下使其达到分解平衡。

判断该分解反应已经达到化学平衡是密闭容器中∶∶密闭容器中混合气体密度不变密闭容器中氨气金版教程高考化学轮复习第章化学反应速率和化学平衡第节化学平衡状态化学平衡的移动课件页完稿系温度定其他不变平衡颜色反应体系内有色物质颜色定平衡规避个易失分点注意两审审题干条件，是恒温恒容还是恒温恒压二审反应特点全部是气体参与等体积反应还是非等体积反应是有固体参与等体积反应还是非等体积反应。

不能作为“标志”四种情况反应组分物质量之比等于化学方程式中相应物质化学计量数之比。

恒温恒容下体积不变反应，体系压强或总物质量不再随时间而变化，如。

全是气体参加体积不变反应，体系平均相对分子质量不再随时间而变化，如。

全是气体参加反应，恒容条件下体系密度保持不变。

考点化学平衡移动及转化率变化概念可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件等发生了变化，平衡混合物中各组分浓度也会随之，从而在段时间后达到。

这种由变化过程，叫做化学平衡移动。

过程原化学平衡状浓度温度压强改变新平衡状态旧平衡向新平衡化不定时，定平衡平均相对分子质量时，定不定，恒温恒压时，密度保持不变平衡气体密度时，密度保持不变不定温度体定正逆反应速率关系在单位时间内生成，同时消耗，二者变化均表示逆不定，即正逆平衡在单位时间内消耗了，同时生成，则正不定等于逆不定∶∶∶∶∶∶，正不定等于逆不状态各物质物质量或各物质物质量分数定平衡各物质质量或各物质质量分数定平衡混合物体系中各成分含标志”本质标志正逆。

对于可逆反应来说，正反应消耗掉反应物速率等于逆反应生成该反应物速率。

等价标志以为例类型判断依据平衡体积分数不变解析该反应为有固体参与非等体积反应，且容器体积不变，所以压强密度均可作标志，该题应特别分解平衡。

判断该分解反应已经达到化学平衡是密闭容器中∶∶密闭容器中混合气体密度不变密闭容器中氨气，即正逆平衡在单位时间内消耗了，同时生成，则正不定等于逆不定∶∶∶∶∶∶，正不定等于逆不。

全是气体参加体积不变反应，体系平均相对分子质量不再随时间而变化，如，当下列物理量不再发生变化时混合气体密度反应容器中生成物百分含量反应物消耗速率与生成物消耗速率之比等于系数之比混合气体压强混合气体平均相对分子质量混合气体总物质量其中能表明甲达到化学平衡状态是能表明乙达到化学平衡状态是动题组二平衡移动方向与反应物转化率关系当反应达到正逆，项均为正反应速率，错误项，正逆，才达到平衡，错误项，平衡不移动速率改变程度相同正逆使用催化剂反应前后气体体积无变化反应，改变压强平衡不移动程度不同正逆改变浓度改变压强改变温度平衡移动题组二平衡移动方向与反应物转化率关系当反应达到正逆，项均为正反应速率，错误项，正逆，才达到平衡，错误项，正逆，才达到平衡，错误。

依据化学平衡状态特征进行判断。

在两个恒温恒容密闭容器中进行下列两个可逆反应甲乙，当下列物理量不再发生变化时混合气体密度反应容器中生成物百分含量反应物消耗速率与生成物消耗速率之比等于系数之比混合气体压强混合气体平均相对分子质量混合气体总物质量其中能表明甲达到化学平衡状态是能表明乙达到化学平衡状态是。

解析反应甲，注意为固体，反应前后气体总物质量不同。

体现各组分浓度保持不变，体现正逆，故均正确。

反应乙，注意为固体，反应前后气体总物质量相同，不论是否达到平衡，混合气体总物质量不会改变，混合气体压强也不变，故不能说明达到平衡状态。

进行相关操作且达到平衡后忽略体积改变所做功，下列叙述错误是等压时，通入惰性气体，物质量不变等压时，通入气体，反应器中温度升高等容时，通入惰性气体，进行相关操作且达到平衡后忽略体积改变所做功，下列叙述错误是等压时，通入惰性气体，物质量不变等压时，通入气体，反应器中温度升高等容时，通入惰性气体，进行相关操作且达到平衡后忽略体积改变所做功，下列叙述错误是等压时，通入惰性气体，物质量不变等压时，通入气体，反应器中温度升高等容时，通入惰性气体，各反应速率不变等容时，通入气体，物质量浓度增大解析等压时，通入惰性气体后，各物质浓度变小，相当于减压，第二个反应平衡向左移动，反应器内温度升高，第个反应平衡向左移动，物质量减小，选项错误。

总结提升分析化学平衡移动般思路改变条件速率不变如容积不变，充入惰性气体，平衡不移动速率改变程度相同正逆使用催化剂反应前后气体体积无变化反应，改变压强平衡不移动程度不同正逆改变浓度改变压强改变温度平衡移动题组二平衡移动方向与反应物转化率关系当反应达到正逆，项均为正反应速率，错误项，正逆，才达到平衡，错误项，正逆，才达到平衡，错误。

依据化学平衡状态特征进行判断。

在两个恒温恒容密闭容器中进行下列两个可逆反应甲乙，当下列物理量不再发生变化时混合气体密度反应容器中生成物百分含量反应物消耗速率与生成物消耗速率之比等于系数之比混合气体压强混合气体平均相对分子质量混合气体总物质量其中能表明甲达到化学平衡状态是能表明乙达到化学平衡状态是。

解析反应甲，注意为固体，反应前后气体总物质量不同。

体现各组分浓度保持不变，体现正逆，故均正确。

反应乙，注意为固体，反应前后气体总物质量相同，不论是否达到平衡，混合气体总物质量不会改变，混合气体压强也不变，故不能说明达到平衡状态。

福州模拟将定量纯净氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中固体试样体积忽略不计，在恒定温度下使其达到分解平衡。

判断该分解反应已经达到化学平衡是密闭容器中∶∶密闭容器中混合气体密度不变密闭容器中氨气体积分数不变解析该反应为有固体参与非等体积反应，且容器体积不变，所以压强密度均可作标志，该题应特别注意项，因为该反应为固体分解反应，所以体积分数始终为定值。

总结提升化学平衡状态判断“两标志”本质标志正逆。

对于可逆反应来说，正反应消耗掉反应物速率等于逆反应生成该反应物速率。

等价标志以为例类型判断依据平衡状态各物质物质量或各物质物质量分数定平衡各物质质量或各物质质量分数定平衡混合物体系中各成分含量各气体体积或体积分数定平衡类型判断依据平衡状态在单位时间内消耗了，同时生成，即正逆平衡在单位时间内消耗了，同时生成，则正不定等于逆不定∶∶∶∶∶∶，正不定等于逆不定正逆反应速率关系在单位时间内生成，同时消耗，二者变化均表示逆不定时，总压强定其他条件定平衡压强时，总压强定其他条件定不定时，定平衡平均相对分子质量时，定不定，恒温恒压时，密度保持不变平衡气体密度时，密度保持不变不定温度体系温度定其他不变平衡颜色反应体系内有色物质颜色定平衡规避个易失分点注意两审审题干条件，是恒温恒容还是恒温恒压二审反应特点全部是气体参与等体积反应还是非等体积反应是有固体参与等体积反应还是非等体积反应。

不能作为“标志”四种情况反应组分物质量之比等于化学方程式中相应物质化学计量数之比。

恒温恒容下体积不变反应，体系压强或总物质量不再随时间而变化，如。

全是气体参加体积不变反应，体系平均相对分子质量不再随时间而变化，如。

全是气体参加反应，恒容条件下体系密度保持不变。

考点化学平衡移动及转化率变化概念可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件等发生了变化，平衡混合物中各组分浓度也会随之，从而在段时间后达到。

这种由变化过程，叫做化学平衡移动。

过程原化学平衡状浓度温度压强改变新平衡状态旧平衡向新平衡化学平衡移动方向与化学反应速率关系正逆平衡向方向移动。

正逆反应达到平衡状态，发生平衡移动。

正逆平衡向方向移动。

正反应不逆反应影响化学平衡因素若其他条件不变，改变下列条件对平衡影响如下勒夏特列原理如果改变影响化学平衡条件浓度压强温度等之，平衡将向着方向移动。

“惰性气体”对化学平衡影响恒温恒容条件原平衡体系充入惰性气体体系总压强增大体系中各组分浓度不变平衡不移动。

恒温恒压条件原平衡体系充入惰性气体容器容积增大，各反应气体分压减小体系中各组分浓度同倍数减小等效于减压减弱这种改变易错警示固体或纯液体用量改变，对平衡没有影响。

当反应混合物中不存在气态物质时，压强变化对平衡没有影响。

对于反应前后气体体积无变化反应，如等，压强变化对其平衡也无影响。

但增大或减小压强会使各物质浓度增大或减小，混合气体颜色变深或浅。

恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质浓度时，应视为压强影响，增大减小浓度相当于增大减小压强。

判断正误，正确画，错误画。

增大任何种反应物量，化学平衡定正向移动。

改变化学反应速率，化学平衡定会发生移动。

对个可逆反应而言，改变温度，化学平衡定会发生移动。

其他条件不变，增大体系压强，对个有气体参与可逆反应而言，平衡定会发生移动。

不论恒温恒容，还是恒温恒压容器，加入稀有气体，平衡皆发生移动。

起始加入原料物质量相等，则各种原料转化率定相等。

通过改变个条件使反应向正反应方向移动，转化率定增大。

题组化学平衡移动方向判断对可逆反应逆加入催化剂，转化率提高只有只有解析因是固体，其浓度可视为常数，增加量，平衡不移动，错升高温度，平衡向吸热反应方向即逆向移动，但正也增大，只是增大程度小于逆增大程度，使正逆，对加入催化剂，平衡不移动，转化率不变，错。

在个不导热密闭反应器中，只发生两个反应进行相关操作且达到平衡后忽略体积改变所做功，下列叙述错误是等压时，通入惰性气体，物质量不变等压时，通入气体，反应器中温度升高等容时，通入惰性气体，各反应速率不变等容时，通入气体，物质量浓度增大解析等压时，通入惰性气体后，各物质浓度变小，相当于减压，第二个反应平衡向左移动，反应器内温度升高，第个反应平衡向左移动，物质量减小，选项错误。

总结提升分析化学平衡移动般思路改变条件速率不变如容积不变，充入惰性气体，平衡不移动速率改变程度相同正逆使用催化剂反应前后气体体积无变化反应，改变压强平衡不移动程度不同正逆改变浓度改变压强改变温度平衡移动题组二平衡移动方向与反应物转化率关系当反应达到，根据题给数据可算出达到平衡时物质量分数为选项，这种条件下混合气体平均相对分子质量不变。

总结提升等温等压条件下，对于任何有气相物质参加可逆反应，改变起始时加入物质物质量，若按可逆反应化学