1、“.....反应已达平衡状态的标志是。容器中的物质的量之比为∶∶和的物质的量浓度相等反应容件改变时,可能会改变反应的限度项,如反应,在恒容条件下,压强直不变,因此压强不变不能作为达到反应限度的标志项,反应达到限度时,反应物和生成物的浓度不再变化,并不变化学反应的限度当反应在定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态当反应体系中气体的压强不再改变时,该反应定达到反应限度当反应达到限度时,反应物和生成物的浓度定相等解析项,外界条项错误其他条件不变,升高温度平衡向左移动,的转化率降低,项错误学年高年级化学配套课件第章化学反应与能量新人教版必修.文档免费在线阅读问题导学即时检测定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收正反应和逆反应两个方向进行。问题导学即时检测二三二可逆反应与化学反应的限度向的溶液中滴入的溶液。现象离子方程式。答案产生白色沉淀用而用。要点提示影响化学平衡状态的外界条件般指温度压强和浓度。率加快平衡时......”。

2、“.....升高温度可提高静置。是。平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速移动解析该反应为气体体积减小的反应,平衡前,随着反应的进行,容器内压强逐渐变小,项错误因硫单质确的是。改变外界条件不能改的转化率其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡不发生使用催化剂不能使平衡发生移动,项正确。当反应体系中气体的压强不再改变时,该反应定达到反应限度当反应达到限度时,反应物和生成物的浓度定相等解析项,外界条项错误其他条件不变,升高温度平衡向左移动,的转化率降低,项错误是。平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速的溶液。检测解析由于题目中没有给出各物质的起始量,也没有给出反应的具体条件,所以无法知道容器中的物质的量之定相等。答案问题导学即时检测双选能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中,反答案问题导学即时检测双选在定条件下,容器内反应的物质的量随反比为∶∶时及的物质的量浓度相等时反应是否达到平衡......”。

3、“.....故正确由于单位时间内生成时,又生成,即意味着正反应速率等于逆反应速率,所以正确。答案问题导学即时检测双选在定条件下,容器内反应的物质的量随反比为∶∶时及的物质的量浓度相等时反应是否达到平衡,也就是说无法知道达到平衡后,和的物质的量浓度是否相等,所以选项不对由于此反应是非等体积反应,在恒温恒容下,压强不变,说明各物器内的压强不随时间的变化而变化单位时间内生成,同时生成问题导学即时检测解析由于题目中没有给出各物质的起始量,也没有给出反应的具体条件,所以无法知道容器中的物质的量之定相等。答案问题导学即时检测双选能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中,反应已达平衡状态的标志是。容器中的物质的量之比为∶∶和的物质的量浓度相等反应容件改变时,可能会改变反应的限度项,如反应,在恒容条件下,压强直不变,因此压强不变不能作为达到反应限度的标志项,反应达到限度时,反应物和生知,时间内的物质的量的变化量是物质的量的变化量的倍且时和物质的量不再发生变化......”。

4、“.....所以正逆反应速率不相等时刻反应已达平衡,此时正知,时间内的物质的量的变化量是物质的量的变化量的倍且时和物质的量不再发生变化,可得反应的方程式为时刻时体系并未达到平衡,所以正逆反应速率不相等时刻反应已达平衡,此时正知,时间内的物质的量的变化量是物质的量的变化量的倍且时和物质的量不再发生变化,可得反应的方程式为时刻时体系并未达到平衡,所以正逆反应速率不相等时刻反应已达平衡,此时正应时间变化的曲线如图所示下列表述中正确的是。反应的化学方程式为时,正逆反应速率相等,达到平衡时,正反应速率等于逆反应速率时,的浓度是的浓度的倍问题导学即时检测解析由图像质的浓度不变,故正确由于单位时间内生成时,又生成,即意味着正反应速率等于逆反应速率,所以正确。答案问题导学即时检测双选在定条件下,容器内反应的物质的量随反比为∶∶时及的物质的量浓度相等时反应是否达到平衡,也就是说无法知道达到平衡后,和的物质的量浓度是否相等,所以选项不对由于此反应是非等体积反应,在恒温恒容下,压强不变......”。

5、“.....同时生成问题导学即时检测解析由于题目中没有给出各物质的起始量,也没有给出反应的具体条件,所以无法知道容器中的物质的量之定相等。答案问题导学即时检测双选能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中,反应已达平衡状态的标志是。容器中的物质的量之比为∶∶和的物质的量浓度相等反应容件改变时,可能会改变反应的限度项,如反应,在恒容条件下,压强直不变,因此压强不变不能作为达到反应限度的标志项,反应达到限度时,反应物和生成物的浓度不再变化,并不变化学反应的限度当反应在定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态当反应体系中气体的压强不再改变时,该反应定达到反应限度当反应达到限度时,反应物和生成物的浓度定相等解析项,外界条项错误其他条件不变,升高温度平衡向左移动,的转化率降低,项错误使用催化剂不能使平衡发生移动,项正确。答案问题导学即时检测下列关于化学反应限度的说法中正确的是。改变外界条件不能改的转化率其他条件不变,使用不同催化剂......”。

6、“.....平衡前,随着反应的进行,容器内压强逐渐变小,项错误因硫单质为液体,分离出硫对正反应速率没有影响若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是。平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快平衡时,其他条件不变,升高温度可提高静置。吸取条件密切相关。要点提示影响化学平衡状态的外界条件般指温度压强和浓度。问题导学即时检测定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收正反应和逆反应两个方向进行。问题导学即时检测二三二可逆反应与化学反应的限度向的溶液中滴入的溶液。现象离子方程式。答案产生白色沉淀用而用。正反应通常把向生成物方向进行的反应叫正反应,反应速率用正表示。逆反应向反应物方向进行的反应叫逆反应,反应速率用逆表示。可逆反应必须在“同条件下”,能“同时”向互为可逆反应。中的两个反应条件不同,不是可逆反应。问题导学即时检测二三可逆反应就是在同条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应......”。

7、“.....问题导学即时检测二三可逆反应下列反应是否属于可逆反应与与答案中的两个反应在同条件下同时发生,空气要适当过量。尽可能充分利用燃料燃烧所放出的热能,提高热能的利用率。交流通常所说的燃烧和广义的燃烧有区别吗答案通常所说的燃烧指的是可燃物在空气里所发生的剧烈的发光发热的氧化反应。广义的燃烧空气要适当过量。尽可能充分利用燃料燃烧所放出的热能,提高热能的利用率。交流通常所说的燃烧和广义的燃烧有区别吗答案通常所说的燃烧指的是可燃物在空气里所发生的剧烈的发光发热的氧化反应。广义的燃烧为任何剧烈的发光发热的化学反应。问题导学即时检测二三可逆反应下列反应是否属于可逆反应与与答案中的两个反应在同条件下同时发生,互为可逆反应。中的两个反应条件不同,不是可逆反应。问题导学即时检测二三可逆反应就是在同条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。理解可逆反应要注意以下几点可逆反应在写化学方程式时不用而用......”。

8、“.....反应速率用正表示。逆反应向反应物方向进行的反应叫逆反应,反应速率用逆表示。可逆反应必须在“同条件下”,能“同时”向正反应和逆反应两个方向进行。问题导学即时检测二三二可逆反应与化学反应的限度向的溶液中滴入的溶液。现象离子方程式。答案产生白色沉淀静置。吸取条件密切相关。要点提示影响化学平衡状态的外界条件般指温度压强和浓度。问题导学即时检测定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是。平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快平衡时,其他条件不变,升高温度可提高的转化率其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡不发生移动解析该反应为气体体积减小的反应,平衡前,随着反应的进行,容器内压强逐渐变小,项错误因硫单质为液体,分离出硫对正反应速率没有影响,项错误其他条件不变,升高温度平衡向左移动,的转化率降低,项错误使用催化剂不能使平衡发生移动,项正确......”。

9、“.....改变外界条件不能改变化学反应的限度当反应在定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态当反应体系中气体的压强不再改变时,该反应定达到反应限度当反应达到限度时,反应物和生成物的浓度定相等解析项,外界条件改变时,可能会改变反应的限度项,如反应,在恒容条件下,压强直不变,因此压强不变不能作为达到反应限度的标志项,反应达到限度时,反应物和生成物的浓度不再变化,并不定相等。答案问题导学即时检测双选能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中,反应已达平衡状态的标志是。容器中的物质的量之比为∶∶和的物质的量浓度相等反应容器内的压强不随时间的变化而变化单位时间内生成,同时生成问题导学即时检测解析由于题目中没有给出各物质的起始量,也没有给出反应的具体条件,所以无法知道容器中的物质的量之比为∶∶时及的物质的量浓度相等时反应是否达到平衡,也就是说无法知道达到平衡后,和的物质的量浓度是否相等,所以选项不对由于此反应是非等体积反应,在恒温恒容下,压强不变,说明各物质的浓度不变......”。