1、“.....能溶于强酸溶液如盐酸强碱滤液中加入过量的溶液,转化为可溶的,转化为难溶的,使二者分离向和的混合液中通入过量的可发生反应。气体能否改用试剂代替为什么不能,生成的氢氧化铝能够溶于强酸。解析解析关闭将铝土矿加入强酸,利用不溶于稀硫酸盐酸等强酸分离出写出加入过量溶液时所发生主要反应的离子方程式届高考化学二轮复习课件.铝及其重要化合物鲁科版.文档免费在线阅读溶液与氯化铝溶液混合可制得金属铝基础梳理考点突破可溶性铝盐与强碱如溶液反应,铝元素的存在形式的制备方法以盐为原料制备铝盐溶液中加入氨水。投入的铝粉对盐酸来说是明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用的熔点很高,可用于制作耐高温材料电解饱和溶液,原理分别为↑,↑。可见当参加反应的入过量二氧化碳。基础梳理考点突破为原料制备途径途径二基础梳理考点突破例。以......”。

2、“.....又节约了碱,的化学式分别是。消耗的最多等杂质,按下列操作从铝土矿中提取。写出通入气体过量时滤液中发生反应的离子方程式山东济宁模拟铝土矿的主要成分是,含有基础梳理考点突破例。以酸来说是明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化日用铝制品表面覆盖着氧化膜,能溶于强酸溶液如盐酸强碱滤液中加入过量的溶液,转化为可溶的,转化为难溶的,使二者分离向和的混合液中通入过量的可发生反应。既能与盐酸反应又能与溶液反应的物质有,多元弱酸的酸式盐如过滤洗涤干燥能溶于强碱溶液如溶液,但不溶于弱酸溶液如弱碱溶液如氨水。既能与盐酸反应又能与溶液反应的物质有,多元弱酸的酸式盐如过滤洗涤干燥灼烧后可得到较纯净的。解析基础梳理考点突破归纳总结具有两性,能溶于强酸溶液如盐酸强碱滤液中加入过量的溶液,转化为可溶的,转化为难溶的,使二者分离向和的混合液中通入过量的可发生反应。气体能否改用试剂代替为什么不能,生成的氢氧化铝能够溶于强酸......”。

3、“.....利用不溶于稀硫酸盐酸等强酸分离出写出加入过量溶液时所发生主要反应的离子方程式等及弱碱弱酸盐如等。利用能溶于强碱溶液,分离与其他金等及弱碱弱酸盐如等。利用能溶于强碱溶液,分离与其他金等及弱碱弱酸盐如等。利用能溶于强碱溶液,分离与其他金属的混合物。利用能与强碱反应,分离与其他金属氧化物的混合物。利用能溶于强碱溶液如溶液,但不溶于弱酸溶液如弱碱溶液如氨水。既能与盐酸反应又能与溶液反应的物质有,多元弱酸的酸式盐如过滤洗涤干燥灼烧后可得到较纯净的。解析基础梳理考点突破归纳总结具有两性,能溶于强酸溶液如盐酸强碱滤液中加入过量的溶液,转化为可溶的,转化为难溶的,使二者分离向和的混合液中通入过量的可发生反应。气体能否改用试剂代替为什么不能,生成的氢氧化铝能够溶于强酸。解析解析关闭将铝土矿加入强酸,利用不溶于稀硫酸盐酸等强酸分离出写出加入过量溶液时所发生主要反应的离子方程式......”。

4、“.....含有等杂质,按下列操作从铝土矿中提取。回答下列问题基础梳理考点突破沉淀物的化学式分别是。消耗的最多,途径三利用与之间相互促进的水解反应制备既节约了酸,又节约了碱,消耗的最少。基础梳理考点突破例。以为原料制备途径途径二途径三制备等物质的量的,三种途径消耗的相同,途径溶液中通入过量二氧化碳。基础梳理考点突破溶液与氯化铝溶液混合可制得金属铝基础梳理考点突破可溶性铝盐与强碱如溶液反应,铝元素的存在形式的制备方法以盐为原料制备铝盐溶液中加入氨水。投入的铝粉对盐酸来说是明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用的熔点很高,可用于制作耐高温材料电解饱和溶液,原理分别为↑,↑。可见当参加反应的和的物质的量样多时,产生的体积比是∶,而题设条件下产生气体的体积比为∶,说明此题有的盐酸和溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后,测得生成的气体体积比为甲∶乙∶......”。

5、“.....足量的铝分别与等体积等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液反应消耗的物质的量之比为∶。生成的物质的量之比为∶。基础梳理考点突破例福建莆田调研甲乙两烧杯中各盛铝合金门窗及餐具坚固耐用,所以铝不易与氧气反应基础梳理考点突破等质量的铝分别与足量的盐酸氢氧化钠溶液反应产生的物质的量相等。消耗的物质的量之比为与浓硝酸不反应江苏化学常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸天津理综加入铝粉能产生的溶液中,可能存在大量的与浓硝酸不反应江苏化学常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸天津理综加入铝粉能产生的溶液中,可能存在大量的铝合金门窗及餐具坚固耐用,所以铝不易与氧气反应基础梳理考点突破等质量的铝分别与足量的盐酸氢氧化钠溶液反应产生的物质的量相等。消耗的物质的量之比为∶∶。足量的铝分别与等体积等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液反应消耗的物质的量之比为∶......”。

6、“.....基础梳理考点突破例福建莆田调研甲乙两烧杯中各盛有的盐酸和溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后,测得生成的气体体积比为甲∶乙∶,则加入铝粉的质量为答案解析解析关闭题目中涉及的反应原理分别为↑,↑。可见当参加反应的和的物质的量样多时,产生的体积比是∶,而题设条件下产生气体的体积比为∶,说明此题投入的铝粉对盐酸来说是明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用的熔点很高,可用于制作耐高温材料电解饱和溶液,可制得金属铝基础梳理考点突破可溶性铝盐与强碱如溶液反应,铝元素的存在形式的制备方法以盐为原料制备铝盐溶液中加入氨水。溶液中通入过量二氧化碳。基础梳理考点突破溶液与氯化铝溶液混合。以为原料制备途径途径二途径三制备等物质的量的,三种途径消耗的相同,途径消耗的最多,途径三利用与之间相互促进的水解反应制备既节约了酸,又节约了碱,消耗的最少......”。

7、“.....含有等杂质,按下列操作从铝土矿中提取。回答下列问题基础梳理考点突破沉淀物的化学式分别是。写出加入过量溶液时所发生主要反应的离子方程式。写出通入气体过量时滤液中发生反应的离子方程式。气体能否改用试剂代替为什么不能,生成的氢氧化铝能够溶于强酸。解析解析关闭将铝土矿加入强酸,利用不溶于稀硫酸盐酸等强酸分离出滤液中加入过量的溶液,转化为可溶的,转化为难溶的,使二者分离向和的混合液中通入过量的可发生反应过滤洗涤干燥灼烧后可得到较纯净的。解析基础梳理考点突破归纳总结具有两性,能溶于强酸溶液如盐酸强碱溶液如溶液,但不溶于弱酸溶液如弱碱溶液如氨水。既能与盐酸反应又能与溶液反应的物质有,多元弱酸的酸式盐如等及弱碱弱酸盐如等。利用能溶于强碱溶液,分离与其他金属的混合物。利用能与强碱反应,分离与其他金属氧化物的混合物。利用能溶于强碱溶液,分离与其他难溶氢氧化物。第节铝及其重要化合物考纲要求了解铝的主要性质及其应用......”。

8、“.....基础梳理考点突破铝的性质及应用在周期表中的位置及在自然界中的存在铝位于周期表中第周期Ⅲ族,铝元素在地壳中含量仅次于和,全部以化合态存在。物理性质及用途物理性质状态色泽密度熔点沸点硬度导电导热性延展性固态银白色较软很好良好用途纯铝用作导线,铝合金用于制造汽车飞机生活用品等基础梳理考点突破的化学性质基础梳理考点突破写出的化学方程式↑。↑。铝的化学性质活泼,但铝箔在实验室中不需要密封保存。因为铝与空气中的氧气能迅速反应,生成层致密的氧化膜,阻止内部铝与氧气进步反应,所以铝耐腐蚀。在做铝的性质实验时需先用砂纸擦去铝箔表面的氧化膜。的制备熔融↑。基础梳理考点突破自主巩固判断正误,正确的画,错误的画“”。福建理综铝罐可久盛食醋广东理综常温下将片放入浓硝酸中,无明显现象,所以与浓硝酸不反应江苏化学常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸天津理综加入铝粉能产生的溶液中......”。

9、“.....所以铝不易与氧气反应基础梳理考点突破等质量的铝分别与足量的盐酸氢氧化钠溶液反应产生的物质的量相等。消耗的物质的量之比为∶∶。足量的铝分别与等体积等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液反应消耗的物质的量之比为∶。生成的物质的量之比为∶。基础梳理考点突破例福建莆田调研甲乙两烧杯中各盛有的盐酸和溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后,测得生成的气体体积比为甲∶乙∶,则加入铝粉的质量为答案解析解析关闭题目中涉及的反应原理分别为↑,↑。可见当参加反应的和的物质的量样多时,产生的体积比是∶,而题设条件下产生气体的体积比为∶,说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的,而对来说是不足的。↑则与反应生成的为。↑即投入的铝粉为。答案解析关闭基础梳理考点突破技巧点拨定量的铝分别与定量的盐酸氢氧化钠溶液反应,若产生氢气的体积比为,则必定铝与盐酸反应时,铝过量而不足铝合金门窗及餐具坚固耐用......”。