1、“.....不管是否达到平衡,反应物的浓度之比定等于化学计量数比。基础梳理考点突破跟踪训练在个温度恒定固定容积的密闭容器中,发生可逆反应,已知于化学计量数之比,不能作为平衡状态的判断依据。平衡时各物质的浓度与起始加入的反应物的比例关系及反应的转化率有关,平衡时反应混合物中各物质的浓度之比般不等于计量数之比。届高考化学二轮复习课件.化学反应的方向与限度鲁科版.文档免费在线阅读等价标志以化学反应方向的判据指出的仅仅是在定条件下化学反应自发进行的趋势,并不能说明在该条件下反应定能实际发生,还要考虑化学反应的快慢问题。基础梳理考点突破跟踪训练下列说法正确的是焓变和熵变都大温下能自发进行,项错误项,此反应为高温下的分解反应,项正确。答案解析关闭基础梳理考点突破误区警示反应能否自发进行需综合考虑焓变和熵变对反应的影响。逆。对于可逆反应来说......”。

2、“.....合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数定平衡各物质的质量或各物质的质量分成,即正逆平衡在单位时间内消耗了,同时生成,则正不定等于逆不定∶∶为例基础梳理考点突破类型判断依据平衡状态混逆不定在单位时间内生成,同时消耗,二者变化均表示逆不定基础判断该分解反应已经达到化学平衡的是密∶∶∶∶,正不定等于单向反应速率之比不管是否达到平衡状态,都等的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中固体试样体积忽略不计当反应物的物质的量按化学计量闭容器中∶∶密闭容器中混合气体的密度不变密闭容器中氨气的体积分数不变答案解析解析关闭答案解析关闭基础梳理考点突破误区警示成,即正逆平衡在单位时间内消耗了,同时生成,则正不定等于逆不定∶∶为例基础梳理考点突破类型判断依据平衡状态混基础梳理考点突破跟踪训练下列说法正确的是焓变和熵变都大温下能自发进行,项错误项,变气体的密度不再改变各气体的浓度不再改变各气体的质量分数不再改变反应速率∶∶单位时间内数之比加入时,不管是否达到平衡......”。

3、“.....速率之比断键反应,同时也断键反应答案解析解析关闭该反应的特点是,正向体积增大的反应,压强不变,则说明达到平衡,可以作为平衡的标志。组分的浓度和质量分数不再改变,说明反应达到平衡状态,和可以作为平衡的标志。速率之比断键反应,同时也断键反应答案解析解析关闭该反应的特点是,正向体积增大的反应,压强不变,则说明达到平衡,可以作为平衡的标志。随着反应进行,气,且该反应为放热反应,反应达到平衡的标志是体系的压强不再改变气体的密度不再改变各气体的浓度不再改变各气体的质量分数不再改变反应速率∶∶单位时间内数之比加入时,不管是否达到平衡,反应物的浓度之比定等于化学计量数比。基础梳理考点突破跟踪训练在个温度恒定固定容积的密闭容器中,发生可逆反应,已知于化学计量数之比,不能作为平衡状态的判断依据。平衡时各物质的浓度与起始加入的反应物的比例关系及反应的转化率有关,平衡时反应混合物中各物质的浓度之比般不等于计等于方程式的化学计量数之比是恒定的,不论反应是否达到平衡状态都存在这关系......”。

4、“.....等于方程式的化学计量数之比是恒定的,不论反应是否达到平衡状态都存在这关系,故不定是平衡状态。等于方程式的化学计量数之比是恒定的,不论反应是否达到平衡状态都存在这关系,故不定是平衡状态。单位时间内断键,说明反应正向进行,同时断键,说明反应逆向进行,正逆反应速率相等,所将发生变化,现在不变,根据𝑚气𝑉,不变,说明气也不变,说明达到平衡,可以作为平衡的标志。组分的浓度和质量分数不再改变,说明反应达到平衡状态,和可以作为平衡的标志。速率之比断键反应,同时也断键反应答案解析解析关闭该反应的特点是,正向体积增大的反应,压强不变,则说明达到平衡,可以作为平衡的标志。随着反应进行,气,且该反应为放热反应,反应达到平衡的标志是体系的压强不再改变气体的密度不再改变各气体的浓度不再改变各气体的质量分数不再改变反应速率∶∶单位时间内数之比加入时,不管是否达到平衡,反应物的浓度之比定等于化学计量数比。基础梳理考点突破跟踪训练在个温度恒定固定容积的密闭容器中,发生可逆反应......”。

5、“.....不能作为平衡状态的判断依据。平衡时各物质的浓度与起始加入的反应物的比例关系及反应的转化率有关,平衡时反应混合物中各物质的浓度之比般不等于计量数之比。当反应物的物质的量按化学计量闭容器中∶∶密闭容器中混合气体的密度不变密闭容器中氨气的体积分数不变答案解析解析关闭答案解析关闭基础梳理考点突破误区警示单向反应速率之比不管是否达到平衡状态,都等的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中固体试样体积忽略不计,在恒定温度下使其达到分解平衡。判断该分解反应已经达到化学平衡的是密∶∶∶∶,正不定等于逆不定在单位时间内生成,同时消耗,二者变化均表示逆不定基础梳理考点突破例浙江杭州学军中学月考将定量纯净应速率的关系在单位时间内消耗了,同时生成,即正逆平衡在单位时间内消耗了,同时生成......”。

6、“.....对于可逆反应来说,正反应消耗掉反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。等价标志以化学反应方向的判据指出的仅仅是在定条件下化学反应自发进行的趋势,并不能说明在该条件下反应定能实际发生,还要考虑化学反应的快慢问题。基础梳理考点突破跟踪训练下列说法正确的是焓变和熵变都大温下能自发进行,项错误项,此反应为高温下的分解反应,项正确。答案解析关闭基础梳理考点突破误区警示反应能否自发进行需综合考虑焓变和熵变对反应的影响。在室温下可自发进行,则该反应的答案解析解析关闭项,当,吸热反应能自发,说明,项正确项,反应的且,由此可知该反应高方向的判据的反应定能自发进行。时,高温下反应自发进行基础梳理考点突破例下列说法中不正确的是吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应反应能自发进行,则该反应的复合判据的反应定能够实际发生基础梳理考点突破化学反应能否自发进行的般规律结合反应方能自发进行......”。

7、“.....时,高温下反应自发进行基础梳理考点突破例下列说法中不正确的是吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应反应在室温下可自发进行,则该反应的答案解析解析关闭项,当,吸热反应能自发,说明,项正确项,反应的且,由此可知该反应高温下能自发进行,项错误项,此反应为高温下的分解反应,项正确。答案解析关闭基础梳理考点突破误区警示反应能否自发进行需综合考虑焓变和熵变对反应的影响。化学反应方向的判据指出的仅仅是在定条件下化学反应自发进行的趋势,并不能说明在该条件下反应定能实际发生,还要考虑化学反应的快慢问题。基础梳理考点突破跟踪训练下列说法正确的是焓变和熵变都大于的反应肯定是自发的价标志本质标志正逆。对于可逆反应来说,正反应消耗掉反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率......”。

8、“.....同时生成,即正逆平衡在单位时间内消耗了,同时生成,则正不定等于逆不定∶∶∶∶∶∶,正不定等于逆不定在单位时间内生成,同时消耗,二者变化均表示逆不定基础梳理考点突破例浙江杭州学军中学月考将定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中固体试样体积忽略不计,在恒定温度下使其达到分解平衡。判断该分解反应已经达到化学平衡的是密闭容器中∶∶密闭容器中混合气体的密度不变密闭容器中氨气的体积分数不变答案解析解析关闭答案解析关闭基础梳理考点突破误区警示单向反应速率之比不管是否达到平衡状态,都等于化学计量数之比,不能作为平衡状态的判断依据。平衡时各物质的浓度与起始加入的反应物的比例关系及反应的转化率有关,平衡时反应混合物中各物质的浓度之比般不等于计量数之比。当反应物的物质的量按化学计量数之比加入时,不管是否达到平衡,反应物的浓度之比定等于化学计量数比。基础梳理考点突破跟踪训练在个温度恒定固定容积的密闭容器中,发生可逆反应,已知,且该反应为放热反应......”。

9、“.....同时也断键反应答案解析解析关闭该反应的特点是,正向体积增大的反应,压强不变,则说明达到平衡,可以作为平衡的标志。随着反应进行,气将发生变化,现在不变,根据𝑚气𝑉,不变,说明气也不变,说明达到平衡,可以作为平衡的标志。组分的浓度和质量分数不再改变,说明反应达到平衡状态,和可以作为平衡的标志。速率之比等于方程式的化学计量数之比是恒定的,不论反应是否达到平衡状态都存在这关系,故不定是平衡状态。单位时间内断键,说明反应正向进行,同时断键,说明反应逆向进行,正逆反应速率相等,所以能说明反应达到平衡状态。答案解析关闭第七单元化学反应的方向限度与速率第节化学反应的方向与限度考纲要求了解化学反应的可逆性。了解化学平衡建立的过程。理解外界条件浓度温度压强催化剂等对化学平衡的影响,认识其般规律。了解化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行相关计算......”。