1、“.....取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度,溶液显碱性。如溶液中次要,以下物质,下列有关说法正确的是加入少量金属,平衡左移,平衡右移,溶液中增大加入少量固体,则届高考化学二轮复习课件.盐类的水解鲁科版.文档免费在线阅读如酸性相同浓度的溶液的大小关系为的四种正盐溶液的溶液且溶液中,的溶液,的溶液。下列说法正确的是电离平衡常数小于溶液的等与。上述三组离子在水溶液中不能大量共存,且水解的离子方程式书写用号。弱酸根离子弱碱阳离子对应的酸或碱越弱,就越易发生水解,盐溶液的酸性或碱性就越强。改变条件移动方向基础梳理考点突破自主巩固当改变下列条件时,对水解平衡的影响。右移减小增大加左移增大减小基础梳理考点突破影响盐类水解的主要因素内因主要因素是热过程,故升高温度,水解程度增大,反之,则减小浓度增大盐溶液的浓度......”。

2、“.....水解程度减小,溶液的酸碱性增强加水稀释可以促进水解,左移增大减小加少量右移增大减小加水右移减小增大加入酸,抑制弱碱阳离子的水解向盐溶液中加入碱,抑制弱酸根离子的水解加固体盐强酸弱碱盐溶液强酸弱碱盐相已知溶液显酸性,溶液中存在以下平衡向的溶液中分别加入使平衡右移,水解程度增大,但溶液的酸碱性减弱酸碱度向盐溶液中加基础梳理考点突破自主巩固当改变下列条件时,对水解平衡的影响。法正确的是电离平衡常数小于溶液的等基础梳理考点突破基础梳理考点突破多元弱酸的酸式盐溶液酸碱性的判断弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。基础梳理考点突破自主巩固能促进水的电离,并使溶液中的操作是将水加热煮沸向水中投入小块金属钠向水中通向水中加入明矾晶体全,书写时要用“↑”等,如溶液与溶液混合反应的离子方程式↑。基础梳理考点突破自主巩固能促进水的电离......”。

3、“.....取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度,溶液显碱性。如溶液中次要,以下物质,下列有关说法正确的是加入少量金属,平衡左移,平衡右移,溶液中增大加入少量固体,则水解。基础梳理考点突破多元弱碱阳离子的水解方程式步写出。水解。基础梳理考点突破多元弱碱阳离子的水解方程式步写出。水解。基础梳理考点突破多元弱碱阳离子的水解方程式步写出。如水解。能彻底水解的离子组,由于水解趋于完全,书写时要用“↑”等,如溶液与溶液混合反应的离子方程式↑。基础梳理考点突破自主巩固能促进水的电离,并使溶液中的操作是将水加热煮沸向水中投入小块金属钠向水中通向水中加入明矾晶体向水中加固体向水中加固体基础梳理考点突破下列水解的离子方程式正确的是↑基础梳理考点突破基础梳理考点突破多元弱酸的酸式盐溶液酸碱性的判断弱酸的酸式盐溶液的酸碱性......”。

4、“.....若电离程度小于水解程度,溶液显碱性。如溶液中次要,以下物质,下列有关说法正确的是加入少量金属,平衡左移,平衡右移,溶液中增大加入少量固体,则加入少量强酸弱碱盐相互促进加入强酸强碱盐无影响基础梳理考点突破例已知溶液显酸性,溶液中存在以下平衡向的溶液中分别加入使平衡右移,水解程度增大,但溶液的酸碱性减弱酸碱度向盐溶液中加入酸,抑制弱碱阳离子的水解向盐溶液中加入碱,抑制弱酸根离子的水解加固体盐强酸弱碱盐溶液强酸弱碱盐相互抑制强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐或阳离子对应的碱越弱,水解程度就越大越弱越水解温度水解是吸热过程,故升高温度,水解程度增大,反之,则减小浓度增大盐溶液的浓度,水解平衡向右移动,水解程度减小,溶液的酸碱性增强加水稀释可以促进水解,左移增大减小加少量右移增大减小加水右移减小增大加右移减小增大加左移增大减小基础梳理考点突破影响盐类水解的主要因素内因主要因素是盐本身的性质,组成盐的酸根对应的酸越弱。基础梳理考点突破自主巩固当改变下列条件时......”。

5、“.....改变条件移动方向水解程度升温右移增大增大加入少量浓盐酸小于溶液的。弱酸根离子弱碱阳离子对应的酸或碱越弱,就越易发生水解,盐溶液的酸性或碱性就越强。如酸性相同浓度的溶液的大小关系为的四种正盐溶液的溶液且溶液中,的溶液,的溶液。下列说法正确的是电离平衡常数小于溶液的等与。上述三组离子在水溶液中不能大量共存,且水解的离子方程式书写用号。基础梳理考点突破跟踪训练湖北联考时浓度都是,阴离子水解生成。水解相互促进且能进行到底的离子不能大量共存。与等与离方程式区别开来,如水解,电离。盐类水解的离子方程式的书写要符合电荷守恒质量守恒谁弱写谁,都弱都写阳生阳阴生阴即阳离子水解生成硅反应生成硅酸,使玻璃塞粘在玻璃瓶上,所以正确项中依次增大说明水解程度增大,进步说明所对应氢化物酸性减弱,所以正确。答案解析关闭基础梳理考点突破误区警示盐类水解方程式要与电与水解相互促进,最终生成硫化氢和氢氧化铝,因此不能大量共存,所以错误项中为了防止氯化铁水解,要在溶液中加入少量盐酸......”。

6、“.....能与玻璃中的二氧化液,要在溶液中加少量盐酸实验室盛放等溶液的试剂瓶应用橡胶塞,而不能用玻璃塞的溶液,其依次增大,则的酸性依次减弱答案解析解析关闭项中如溶液中主要,次要。基础梳理考点突破例下列说法错误的是下列离子在溶液中能大量共存为保存溶的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度,溶液显碱性。如溶液中次要,主要。若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。基础梳理考点突破基础梳理考点突破多元弱酸的酸式盐溶液酸碱性的判断弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的基础梳理考点突破基础梳理考点突破多元弱酸的酸式盐溶液酸碱性的判断弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度,溶液显碱性。如溶液中次要,主要。若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。如溶液中主要,次要。基础梳理考点突破例下列说法错误的是下列离子在溶液中能大量共存为保存溶液,要在溶液中加少量盐酸实验室盛放等溶液的试剂瓶应用橡胶塞,而不能用玻璃塞的溶液......”。

7、“.....则的酸性依次减弱答案解析解析关闭项中与水解相互促进,最终生成硫化氢和氢氧化铝,因此不能大量共存,所以错误项中为了防止氯化铁水解,要在溶液中加入少量盐酸,所以正确项中等溶液水解呈碱性,能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸,使玻璃塞粘在玻璃瓶上,所以正确项中依次增大说明水解程度增大,进步说明所对应氢化物酸性减弱,所以正确。答案解析关闭基础梳理考点突破误区警示盐类水解方程式要与电离方程式区别开来,如水解,电离。盐类水解的离子方程式的书写要符合电荷守恒质量守恒谁弱写谁,都弱都写阳生阳阴生阴即阳离子水解生成,阴离子水解生成。水解相互促进且能进行到底的离子不能大量共存。与等与等与。上述三组离子在水溶液中不能大量共存,且水解的离子方程式书写用号。基础梳理考点突破跟踪训练湖北联考时浓度都是的四种正盐溶液的溶液且溶液中,的溶液,的溶液。下列说法正确的是电离平衡常数小于溶液的小于溶液的。弱酸根离子弱碱阳离子对应的酸或碱越弱,就越易发生水解,盐溶液的酸性或碱性就越强......”。

8、“.....基础梳理考点突破自主巩固当改变下列条件时,对水解平衡的影响。改变条件移动方向水解程度升温右移增大增大加入少量浓盐酸左移增大减小加少量右移增大减小加水右移减小增大加右移减小增大加左移增大减小基础梳理考点突破影响盐类水解的主要因素内因主要因素是盐本身的性质,组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱,水解程度就越大越弱越水解温度水解是吸热过程,故升高温度,水解程度增大,反之,则减小浓度增大盐溶液的浓度,水解平衡向右移动,水解程度减小,溶液的酸碱性增强加水稀释可以促进水解,使平衡右移,水解程度增大,但溶液的酸碱性减弱酸碱度向盐溶液中加入酸,抑制弱碱阳离子的水解向盐溶液中加入碱,抑制弱酸根离子的水解加固体盐强酸弱碱盐溶液强酸弱碱盐相互抑制强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐相互促进加入强酸强碱盐无影响基础梳理考点突破例已知溶液显酸性,溶液中存在以下平衡向的溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是加入少量金属,平衡左移,平衡右移,溶液中增大加入少量固体......”。

9、“.....的值均增大加入氨水至中性,则答案解析解析关闭当加入时,与发生置换反应,故平衡右移,当减小时会促进平衡左移,但是由于金属钠的加入对式影响更大,故减小,项错误加入少量固体后,溶液中存在的电荷守恒关系式为,项错误当在溶液中加入少量溶液时,被消耗,增大,溶液酸性减弱,故下降,的值均增大,项正确当溶液呈中性时,则项错误。答案解析关闭基础梳理考点突破技巧点拨分析盐类水解问题的基本思路找出存在的水解平衡体系即可逆反应或可逆过程,并写出水解反应方程式,使抽象问题具体化然后依据水解平衡方程式找出影响水解平衡的条件,并判断水解平衡移动的方向分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。基础梳理考点突破跟踪训练山东德州模拟已知时的碳酸氢钠溶液的为,则关于该溶液的叙述错误的是加热碱性增强加水稀释,的比值减小答案解析解析关闭依据程度大程度小可知选项正确加水稀释,平衡右移,的比值增大,选项错误选项,依据电荷守恒,物料守恒可知正确。答案解析关闭第节盐类的水解考纲要求了解盐类水解的原理......”。