（终稿）【成才之路】2016年春高中化学第2章化学反应速率和化学平衡第2节影响化学反应速率的因素课件新人教版选修4.ppt（OK版）

活化能活化分子比普通分子所多出的那部分能量或普通分子转化成活化分子所需的最低能量，如图指反应的活化能，是反应热，活化能越小，普通分子变成活化分子越容易，普活化分子能发生有效碰撞的分子叫活化分子。

活化分子之间之所以能够发生有效碰撞，是由于它们的能量高，发生碰撞时，能克服相撞分子间的排斥力，破坏分子内原子间的“结合力”从而导致反应物分子被破坏，重新组合学反应发生的先决条件是反应物分子之间必须发生碰撞。

成才之路年春高中化学第章化学反应速率和化学平衡第节影响化学反应速率的因素课件新人教版选修.文档免费在线阅读成更小的粒子，扩大了接触面积，使反应速率加快，且能使反应更充分。

新思维名师讲堂用量时，由于浓度不变，因此对化学反应速率无影响。

将两块相同质量表面积完全相同的锌分别放入足量的相同浓度的两份盐酸中，份，另份。

刚开始反应时，二者速率大小有什么关系为什么提示反应速率于固体或纯液体物质，般情况下其浓度可视为常数，因此改变固体或纯液体的用量对化学反应速率无影响。

，两份盐酸相等。

为什么常把固体溶于水配成溶液进行反应提示配成溶液可以使反应物分散碰撞理论概述教材点拨有效碰撞能够发生化学反应的碰撞称为有效碰撞。

中的原子重新组合成产物分子的过程，即反应物分子中化学键的断裂和产物分子中化学键的形成过程。

有效效碰撞的频率越高，则化学反应的速率越大。

反应物分子之间的碰撞只有少数能导致化学反应的发生，多数碰撞并不能导致反应的发生，是无效碰撞。

有“结合力”从而导致反应物分子被破坏，重新组合学反应发生的先决条件是反应物分子之间必须发生碰撞。

活化分子之间之所以能够发生有效碰撞，是由于它们的能量高，发生碰撞时，能克服相撞分子间的排斥力，破坏分子内原子间的中的原子重新组合成产物分子的过程，即反应物分子中化学键的断裂和产物分子中化学键的形成过程。

有效份盐酸中，份，另份。

的地质年代。

为什么不通分子活化能活化去活化活化分子。

成才之路化学路漫漫其修远在冰箱里不容易腐败。

对于同化学反应，其反应速率的快慢受哪些外界条件的影响呢请让我们起走进效碰撞有效碰撞化学反应有效碰撞活化能化学反应的过程图示反应物生成物的能量与活化能的关系同的化学反应的反应速率差别如此之大呢木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，夏天将食品放在冰箱里不容易腐败。

对于同化学反应，其反应速率的快慢受哪些外界条件的影响呢请让我们起走进教材第节影响化学反随堂自测新情境激趣入题新情境激趣入题我们知道，有些化学反应在瞬间就能完成，如火药爆炸酸碱在水溶液中的中和反应而有些化学反应却进行地非常缓慢，如煤和石油的形成，需要经过漫长的地质年代。

为什么不通分子活化能活化去活化活化分子。

成才之路化学路漫漫其修远兮吾将上下而求索人教版选修化学反应速率和化学平衡第二章第二节影响化学反应速率的因素第二章新知识导学探究新思维名师讲堂新考题成生成物分子，发生化学反应。

活化能活化分子比普通分子所多出的那部分能量或普通分子转化成活化分子所需的最低能量，如图指反应的活化能，是反应热，活化。

过程化学反应速率与分子间的有关，应速率的因素。

新知识导学探究有效碰撞理论化学反应新知导学断裂生成重新组合碰撞有效碰撞有效碰撞化学反应有效碰撞活化能化学反应的过程图示反应物生成物的能量与活化能的关系同的化学反应的反应速率差别如此之大呢木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，夏天将食品放在冰箱里不容易腐败。

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为什么不通分子活化能活化去活化活化分子。

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活化能活化分子比普通分子所多出的那部分能量或普通分子转化成活化分子所需的最低能量，如图指反应的活化能，是反应热，活化能越小，普通分子变成活化分子越容易，普活化分子能发生有效碰撞的分子叫活化分子。

活化分子之间之所以能够发生有效碰撞，是由于它们的能量高，发生碰撞时，能克服相撞分子间的排斥力，破坏分子内原子间的“结合力”从而导致反应物分子被破坏，重新组合学反应发生的先决条件是反应物分子之间必须发生碰撞。

反应物分子之间的碰撞只有少数能导致化学反应的发生，多数碰撞并不能导致反应的发生，是无效碰撞。

有效碰撞的频率越高，则化学反应的速率越大。

活化分子和活化能化学反应过程化学反应过程就是反应物分子中的原子重新组合成产物分子的过程，即反应物分子中化学键的断裂和产物分子中化学键的形成过程。

有效碰撞理论概述教材点拨有效碰撞能够发生化学反应的碰撞称为有效碰撞。

化相等因为两块锌表面积相同，两份盐酸相等。

为什么常把固体溶于水配成溶液进行反应提示配成溶液可以使反应物分散成更小的粒子，扩大了接触面积，使反应速率加快，且能使反应更充分。

新思维名师讲堂用量时，由于浓度不变，因此对化学反应速率无影响。

将两块相同质量表面积完全相同的锌分别放入足量的相同浓度的两份盐酸中，份，另份。

刚开始反应时，二者速率大小有什么关系为什么提示反应速率于固体或纯液体物质，般情况下其浓度可视为常数，因此改变固体或纯液体的用量对化学反应速率无影响。

但固体物质的表面积的大小会影响化学反应速率。

般，固体的颗粒越细，表面积越大，反应速率就越快。

改变溶液的下，增大压强减小容器行得比较慢。

食物在低温下保存时间长，不容易变质。

所以人们使用电冰箱保存食物。

自主探究改变固体或纯液体的用量对化学反应速率有何影响改变溶液的用量对化学反应速率有何影响提示对几率增加化学反应速率。

反之，减小反应物浓度，化学反应速率。

增大减小活化分子数有效碰撞增大减小压强对反应速率的影响影响对于有气体参加的反应，在相同温度，增大反应物浓度，反应速率减小反应物浓度，反应速率。

原因其他条件不变时，增大反应物浓度单位体积内增多的方法，都可以用来改变控制反应的速率。

反应的活化能活化分子变为生成物分子放出的能量反应热活化能合理取向能量有效碰撞内能运动速率碰撞几率浓度对反应速率的影响影响其他条件不变时。

过程化学反应速率与分子间的有关，所有能够改变以及。

过程化学反应速率与分子间的有关，所有能够改变以及的方法，都可以用来改变控制反应的速率。

反应的活化能活化分子变为生成物分子放出的能量反应热活化能合理取向能量有效碰撞内能运动速率碰撞几率浓度对反应速率的影响影响其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率减小反应物浓度，反应速率。

原因其他条件不变时，增大反应物浓度单位体积内增多几率增加化学反应速率。

反之，减小反应物浓度，化学反应速率。

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食物在低温下保存时间长，不容易变质。

所以人们使用电冰箱保存食物。

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但固体物质的表面积的大小会影响化学反应速率。

般，固体的颗粒越细，表面积越大，反应速率就越快。

改变溶液的用量时，由于浓度不变，因此对化学反应速率无影响。

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有效碰撞理论概述教材点拨有效碰撞能够发生化学反应的碰撞称为有效碰撞。

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有效碰撞的频率越高，则化学反应的速率越大。

活化分子和活化能活化分子能发生有效碰撞的分子叫活化分子。

活化分子之间之所以能够发生有效碰撞，是由于它们的能量高，发生碰撞时，能克服相撞分子间的排斥力，破坏分子内原子间的“结合力”从而导致反应物分子被破坏，重新组合成生成物分子，发生化学反应。

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过程化学反应速率与分子间的有关，所有能够改变以及的方法，都可以用来改变控制反应的速率。

反应的活化能活化分子变为生成物分子放出的能量反应热活化能合理取向能量有效碰撞内能运动速率碰撞几率浓度对反应速率的影响影响其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率减小反应物浓度，反应速率。

原因其他条件不变时，增大反应物浓度单位体积内增多几率增加化学反应速率。

反之，减小反应物浓度，化学反应速率。

增大减小活化分子数有效碰撞增大减小压强对反应速率的影响影响对于有气体参加的反应，在相同温度下，的方法，都可以用来改变控制反应的速率。

反应的活化能活化分子变为生成物分子放出的能量反应热活化能合理取向能量有效碰撞内能运动速率碰撞几率浓度对反应速率的影响影响其他条件不变时几率增加化学反应速率。

反之，减小反应物浓度，化学反应速率。

增大减小活化分子数有效碰撞增大减小压强对反应速率的影响影响对于有气体参加的反应，在相同温度于固体或纯液体物质，般情况下其浓度可视为常数，因此改变固体