在化学平衡图像中，包括纵坐标横坐标和曲线所表示的意义三个量，确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系和确定，五看量的变化如浓度变化温度变化等。想规律联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。作判断根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。化学平衡图像题的衡图像题的解法教材点拨化学平衡图像题的解答步骤看图像看成才之路年春高中化学第章化学反应速率和化学平衡第节化学平衡第课时化学平衡的移动课件新人教版选修.文档免费在线阅读压强缩小体积升高温度增大氢气的浓度解析颜色加深即变大。减小压强，相当于增大体积，化学平衡不移动，但变小，错误缩小体积，化学平衡不移动，但积不变，加入氦气各物质的浓度不变，平衡不移动，正确。答案变式训练在高温下，反应，达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，且的百分含量保持不变响平衡的条件之，平衡若升温，的浓度增大，说明平衡左移，正反应为放热反应，错误是固体，加入少量，平衡不移动，错误正反应方向气体体积缩小，压强改变平衡会移动，错误若容器体强，平衡向衡向逆反应方向移动，减小，错误。答案化学平衡图像题的，可采取的方法是减小化学平变大，正确升高温度，化学题目往往是灵活性强迷惑性大，涉及内容多，要求高，特别注重对知识综合应用能力和分析判断能力的考查。点交点终点，四看辅助线如等温线等压线平衡线等主要特点该类题目的主要特点是通过多种图像，对化学平衡图像题的衡图像题的解法教材点拨化学平衡图像题的解答步骤看图像看面即纵坐标与横坐标的意义，二看线即线的走向和变化趋势，三看点即起点折作判断根据图像中表现的关系与所学规想规律联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。题目往往是灵活性强迷惑性大，涉及内容多，要求高，特别注重对知识综合应用能力和分析判断能力的考查。答案变式训练在高温下，反应衡，那么，化学平衡是纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线的关系。成才之路化学路漫漫其修远兮吾将上下而求索人教版选修化学反应速率和化学平衡第二章第三节化学平衡第二章第课时化学平衡的移动新知识否也只有在定条件下才能保持当个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变浓度温度压强等反应条件，平衡状态是否也会发生变化法国著名科学家亨利勒夏特列生于年月日，在家庭的熏陶下你知道它的内容是什么吗新知识导学探究新知导学化学平衡的移动当个可逆反应达到平衡状态后，如果改变否也只有在定条件下才能保持当个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变浓度温度压强等反应条件，平衡状态是否也会发生变化法国著名科学家亨利勒夏特列生于年月日，在家庭的熏陶下他从小就对科学感兴趣考题随堂自测新情境激趣入题新情境激趣入题我们知道，不同温度下物质的溶解度不同，对于达到溶解平衡的饱和溶液，改变温度时，溶解与结晶的速率不再相等，溶解平衡被打破，直至建立新的平衡，那么，化学平衡是纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线的关系。成才之路化学路漫漫其修远兮吾将上下而求索人教版选修化学反应速率和化学平衡第二章第三节化学平衡第二章第课时化学平衡的移动新知识导学探究新思维名师讲堂新解答原则以可逆反应为例说明。“定议二”原则。在化学平衡图像中，包括纵坐标横坐标和曲线所表示的意义三个量，确定横坐标所表等反应条件，原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动。平衡混合物中各组成物质的质量分数等反应条件，原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动。平衡混合物中各组成物质的质量分数等反应条件，原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动。平衡混合物中各组成物质的质量分数也就随着改变，从而在段时间后达到。这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，就，年，他根据大量的事实提出了平衡移动原理，也称为勒夏特列原理。你知道它的内容是什么吗新知识导学探究新知导学化学平衡的移动当个可逆反应达到平衡状态后，如果改变否也只有在定条件下才能保持当个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变浓度温度压强等反应条件，平衡状态是否也会发生变化法国著名科学家亨利勒夏特列生于年月日，在家庭的熏陶下他从小就对科学感兴趣考题随堂自测新情境激趣入题新情境激趣入题我们知道，不同温度下物质的溶解度不同，对于达到溶解平衡的饱和溶液，改变温度时，溶解与结晶的速率不再相等，溶解平衡被打破，直至建立新的平衡，那么，化学平衡是纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线的关系。成才之路化学路漫漫其修远兮吾将上下而求索人教版选修化学反应速率和化学平衡第二章第三节化学平衡第二章第课时化学平衡的移动新知识导学探究新思维名师讲堂新解答原则以可逆反应为例说明。“定议二”原则。在化学平衡图像中，包括纵坐标横坐标和曲线所表示的意义三个量，确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系和确定，五看量的变化如浓度变化温度变化等。想规律联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。作判断根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。化学平衡图像题的衡图像题的解法教材点拨化学平衡图像题的解答步骤看图像看面即纵坐标与横坐标的意义，二看线即线的走向和变化趋势，三看点即起点折点交点终点，四看辅助线如等温线等压线平衡线等主要特点该类题目的主要特点是通过多种图像，对化学反应速率和化学平衡的有关知识规律进行分析考查。题目往往是灵活性强迷惑性大，涉及内容多，要求高，特别注重对知识综合应用能力和分析判断能力的考查。化学平变大，正确升高温度，化学平衡向正反应方向移动，变大，颜色加深，但的百分含量增大，错误增大氢气的浓度，化学平衡向逆反应方向移动，减小，错误。答案化学平衡图像题的，可采取的方法是减小压强缩小体积升高温度增大氢气的浓度解析颜色加深即变大。减小压强，相当于增大体积，化学平衡不移动，但变小，错误缩小体积，化学平衡不移动，但积不变，加入氦气各物质的浓度不变，平衡不移动，正确。答案变式训练在高温下，反应，达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，且的百分含量保持不变响平衡的条件之，平衡若升温，的浓度增大，说明平衡左移，正反应为放热反应，错误是固体，加入少量，平衡不移动，错误正反应方向气体体积缩小，压强改变平衡会移动，错误若容器体强，平衡向的方向移动，减小压强，平衡向的方向移动催化剂能改变正逆反应速率，对平衡移动结论如果改变影成物浓度，平衡向正反应方向移动，反之，逆向移动温度其他条件不变，升温平衡向移动，降温平衡向移动压强对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压下条件下的化学平衡条件改变平衡破坏定时间后新条件下的新化学平衡。浓度压强温度新平衡状态化学平衡的移动化学平衡状态的影响因素因素化学平衡的移动浓度反应物浓度或生。平衡混合物中各组成物质的质量分数也就随着改变，从而在段时间后达到。这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，就是。以上过程可归纳如下。平衡混合物中各组成物质的质量分数也就随着改变，从而在段时间后达到。这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，就是。以上过程可归纳如下条件下的化学平衡条件改变平衡破坏定时间后新条件下的新化学平衡。浓度压强温度新平衡状态化学平衡的移动化学平衡状态的影响因素因素化学平衡的移动浓度反应物浓度或生成物浓度，平衡向正反应方向移动，反之，逆向移动温度其他条件不变，升温平衡向移动，降温平衡向移动压强对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，平衡向的方向移动，减小压强，平衡向的方向移动催化剂能改变正逆反应速率，对平衡移动结论如果改变影响平衡的条件之，平衡若升温，的浓度增大，说明平衡左移，正反应为放热反应，错误是固体，加入少量，平衡不移动，错误正反应方向气体体积缩小，压强改变平衡会移动，错误若容器体积不变，加入氦气各物质的浓度不变，平衡不移动，正确。答案变式训练在高温下，反应，达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，且的百分含量保持不变，可采取的方法是减小压强缩小体积升高温度增大氢气的浓度解析颜色加深即变大。减小压强，相当于增大体积，化学平衡不移动，但变小，错误缩小体积，化学平衡不移动，但变大，正确升高温度，化学平衡向正反应方向移动，变大，颜色加深，但的百分含量增大，错误增大氢气的浓度，化学平衡向逆反应方向移动，减小，错误。答案化学平衡图像题的主要特点该类题目的主要特点是通过多种图像，对化学反应速率和化学平衡的有关知识规律进行分析考查。题目往往是灵活性强迷惑性大，涉及内容多，要求高，特别注重对知识综合应用能力和分析判断能力的考查。化学平衡图像题的解法教材点拨化学平衡图像题的解答步骤看图像看面即纵坐标与横坐标的意义，二看线即线的走向和变化趋势，三看点即起点折点交点终点，四看辅助线如等温线等压线平衡线等，五看量的变化如浓度变化温度变化等。想规律联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。作判断根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。化学平衡图像题的解答原则以可逆反应为例说明。“定议二”原则。在化学平衡图像中，包括纵坐标横坐标和曲线所表示的意义三个量，确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系和确定纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线的关系。成才之路化学路漫漫其修远兮吾将上下而求索人教版选修化学反应速率和化学平衡第二章第三节化学平衡第二章第课时化学平衡的移动新知识导学探究新思维名师讲堂新考题随堂自测新情境激趣入题新情境激趣入题我们知道，不同温度下物质的溶解度不同，对于达到溶解平衡的饱和溶液，改变温度时，溶解与结晶的速率不再相等，溶解平衡被打破，直至建立新的平衡，那么，化学平衡是否也只有在定条件下才能保持当个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变浓度温度压强等反应条件，平衡状态是否也会发生变化法国著名科学家亨利勒夏特列生于年月日，在家庭的熏陶下他从小就对科学感兴趣，年，他根据大量的事实提出了平衡移动原理，也称为勒夏特列原理。你知道它的内容是什么吗新知识导学探究新知导学化学平衡的移动当个可逆反应达到平衡状态后，如果改变等反应条件，原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动。平衡混合物中各组成物质的质量分数也就随着改变，从而在段时间后达到。这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，就是。以上过程可归纳如下条件下的化学平衡条件改变平衡破坏定时间后新条件下的新化学平衡。浓度压强温度新平衡状态化学平衡的移动化学平衡状态的影响因素因素化学平衡的移动浓度反应物浓度或生成物浓度，平衡向正反应方向移动，反之，逆向移动温度其他条件不变，升温平衡向移动，降温平衡向移动压强对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，平衡向的方向移动，减小压强，平衡向的方向移动催化剂能改变正逆反应速率，对平衡移动结论如果改变影响平下条件下的化学平衡条件改变平衡破坏定时间后新条件下的新化学平衡。浓度压强温度新平衡状态化学平衡的