（终稿）高中化学3.1金属的化学性质（第3课时）课件1新人教版必修1.ppt（OK版）

点燃的木条放在试管口时气体燃烧学计算中的常用方法。

掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。

掌握以物质的量为中心的各物理量之间的转换关系。

•铝与强酸和强碱的反应•知识聚焦实验操作实验现象反应的化学方程式试管中有气体冒出，铝片逐渐溶的物质的量浓度之比为∶∶∶∶•第三章金属及其化合物•第节金属的化学性质•第课时铝与氢氧化钠溶液的反应•物质的量在化高中化学.金属的化学性质第课时课件新人教版必修.文档免费在线阅读定量的分别和定量的盐酸和溶液反应，若，必定存在反应时在盐酸中过量而在溶液中不足的事实。

•变式训练称取两份铝粉，第份加入足量的难点突破等量的分别与足量的盐酸和溶液反应产生的量相等，此时消耗与的物质的量之比为∶。

足量的铝与等物质的量的和反应，产生的量之比为∶，此时消耗的量之比也为，罐内压强减小，外界溶液反应，反应的离子方程式分别为↑，足量的盐酸，如果放出等体积的气体在同温同压下，则两份铝粉的质量之比为•∶∶•∶∶•难点突破•答案•解析不论是与溶液反应，还是与盐酸反应，均是失∶。

生成相同质量的，消耗铝的质量相同。

，由化学方程式可知，生成，只要在酸碱足量的情况下，生成的多少决定于参加反应的铝的多少。

的基本步骤例现有的盐酸与样品恰好完全反应杂质不与盐酸反应，则该样品中标列•难点突破解的含量点突破•难点突破根据化学方程式进行计算律总结•基本步骤•难点突破•难点突破变式训练把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后了解化答该样品中的含量为。

•规，由化学方程式可知，生成，只要在酸碱足量的情况下，生成的多少决定于参加反应的铝的多少。

分别与足量的盐酸和溶液反应产生的量相等，此时消耗与的物质的量之比为∶。

木条放在试管口时气体燃烧学计算中的常用方法。

掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。

前者为，后者为解，且刚开始反应较慢，后来渐渐加快。

点燃的木条放在试管口时气体燃烧•知识聚焦点拨铝与酸碱反应的比较它们的还原剂相同，都为，氧化剂不同，前者为酸，后者为氧化产物前者为，后者为解，且刚开始反应较慢，后来渐渐加快。

点燃的木条放在试管口时气体燃烧↑试管中有气体冒出，铝片逐渐溶解，且刚开始反应较慢，后来渐渐加快。

点燃的木条放在试管口时气体燃烧学计算中的常用方法。

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掌握以物质的量为中心的各物理量之间的转换关系。

•铝与强酸和强碱的反应•知识聚焦实验操作实验现象反应的化学方程式试管中有气体冒出，铝片逐渐溶的物质的量浓度之比为∶∶∶∶•第三章金属及其化合物•第节金属的化学性质•第课时铝与氢氧化钠溶液的反应•物质的量在化学方程式计算中的应用，还原产物都为。

相同质量的铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液完全反应后，在相同条件下，还原产物都为。

相同质量的铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液完全反应后，在相同条件下，还原产物都为。

相同质量的铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液完全反应后，在相同条件下产生氢气的体积比是∶。

铝与氢氧化钠溶液反应的实质是铝先与强碱溶液中的水反应生成和，然后↑•实验结论铝既能与反应又能与反应。

•知识聚焦点拨铝与酸碱反应的比较它们的还原剂相同，都为，氧化剂不同，前者为酸，后者为氧化产物前者为，后者为解，且刚开始反应较慢，后来渐渐加快。

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掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。

掌握以物质的量为中心的各物理量之间的转换关系。

•铝与强酸和强碱的反应•知识聚焦实验操作实验现象反应的化学方程式试管中有气体冒出，铝片逐渐溶的物质的量浓度之比为∶∶∶∶•第三章金属及其化合物•第节金属的化学性质•第课时铝与氢氧化钠溶液的反应•物质的量在化学方程式计算中的应用•目标导航掌握铝与强酸强碱反应的性质。

了解化答该样品中的含量为。

•规律总结•基本步骤•难点突破•难点突破变式训练把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中与量为写标列•难点突破解的含量点突破•难点突破根据化学方程式进行计算的基本步骤例现有的盐酸与样品恰好完全反应杂质不与盐酸反应，则该样品中的含量为多少•难点突破解设该样品中的质去电子，还原产物都是，且都有如下关系，由化学方程式可知，生成，只要在酸碱足量的情况下，生成的多少决定于参加反应的铝的多少。

生成相同质量的，消耗铝的质量相同。

•难浓溶液，第二份加入足量的盐酸，如果放出等体积的气体在同温同压下，则两份铝粉的质量之比为•∶∶•∶∶•难点突破•答案•解析不论是与溶液反应，还是与盐酸反应，均是失∶。

定量的分别和定量的盐酸和溶液反应，若，必定存在反应时在盐酸中过量而在溶液中不足的事实。

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足量的铝与等物质的量的和反应，产生的量之比为∶，此时消耗的量之比也为，罐内压强减小，外界溶液反应，反应的离子方程式分别为↑，↑，当两个反应中铝的量相同时，生成的氢气的体积取决于铝与酸或碱的相对关系。

•易拉罐又鼓起来的原因，•反应的离子方程式为。

•知识聚焦答案溶液吸收再过会儿易拉罐又鼓起来。

•易拉罐变瘪的原因，•反应的离子方程式为。

•还原剂，水作氧化剂，无电子得失。

盐酸氢氧化钠溶液•议议•向个铝制易拉罐中充满，然后往罐中注入足量的溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿听到罐内“咔咔”作响，发现易拉罐变瘪，氧化钠溶液完全反应后，在相同条件下产生氢气的体积比是∶。

铝与氢氧化钠溶液反应的实质是铝先与强碱溶液中的水反应生成和，然后再与反应生成和，反应中铝作还氧化钠溶液完全反应后，在相同条件下产生氢气的体积比是∶。

铝与氢氧化钠溶液反应的实质是铝先与强碱溶液中的水反应生成和，然后再与反应生成和，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，无电子得失。

盐酸氢氧化钠溶液•议议•向个铝制易拉罐中充满，然后往罐中注入足量的溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿听到罐内“咔咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过会儿易拉罐又鼓起来。

•易拉罐变瘪的原因，•反应的离子方程式为。

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足量的铝与等物质的量的和反应，产生的量之比为∶，此时消耗的量之比也为∶。

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生成相同质量的，消耗铝的质量相同。

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相同质量的铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液完全反应后，在相同条件下产生氢气的体积比是∶。

铝与氢氧化钠溶液反应的实质是铝先与强碱溶液中的水反应生成和，然后再与反应生成和，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，无电子得失。

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足量的铝与等物质的量的和反应，产生的量之比为∶，此时消耗的量之比也为浓溶液，第二份加入足量的盐酸，如果放出等体积的气体在同温同压下，则两份铝粉的质量之比为•∶∶•∶∶•难点突破•答案•解析不论是与溶液反应，还是与盐酸反应，均是失点突破•难点突破根据化学方程式进行计算的基本步骤例现有的盐酸与样品恰好完全反应杂质不与盐酸反应，则该样品中的含量为多少•难点突破解设该样品中的质答该样品中的含量为。

•规律总结•基本步骤•难点突破•难点突破变式训练把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中与学计算中的常用方法。

掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。

掌握以物质的量为中心的各物理量之间的转换关系。

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