（终稿）【高考领航】2016届高三化学二轮复习第1部分专题7电解质溶液课件.ppt（OK版）

下列说法正确的是升高温度，可能引起由向的变化该温度下，水的离子积常数为该温度下，加入可能引起由向的变化该温度下，稀释溶液可能引起由向的变化解析答案图片显隐点溶液中，溶液呈碱性，升温，溶液中不可能减小。

由点对应与可知。

高考领航届高三化学二轮复习第部分专题电解质溶液课件.文档免费在线阅读为，溶液呈中性，则强酸强碱酸∶碱∶强酸弱碱酸∶等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。

已知酸碱溶液的之和为，则等体积混合时强酸强碱恰好中和强酸弱碱碱过量弱酸强碱酸过量方法精讲考学习电解质的电离平衡及溶液的酸碱性判断方法精讲考向集训首页上页下页尾页高频考点深化突破考点学习电解质的电离平衡及溶液的酸碱性判断和等于的酸碱混合问题的判断和等于的意义酸溶液中的氢离子浓度加水解呈碱性的盐，促进水电离，。

加酸式盐，若酸式根以电离为主，抑制水的电离若酸式断强酸强碱等体积混合后溶液酸碱性的判断溶液计算的般思向集训首页上页下页尾页高频考点深化突破考点学习电解质的电离平衡及溶液的酸碱性判断已知酸碱溶液的之和为，若混合后溶液的频考点深化突破考点学习电解质的电离平衡及溶液的酸碱性判断的两碱∶弱酸强碱酸∶溶液的体积为，则为弱酸，为强酸，维模型方法精讲考向集训首页上页下页尾页高频考点深化突破考点学习电解质的电离平衡及溶液的酸碱性判断方法精讲考向集训首页上页下页尾页高中与溶液体积的关系如下图所示。

的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且点溶液的导电性比点强图乙中纯水仅升高温度，就可以从点变到点图乙中在点对应温度下，将的溶液与的种元酸和，体积均为，稀释过程标准溶液，滴定浓度均为的的混合溶液，由图丙曲线，可确定首溶液水解显酸性，溶液中增大，因定温度下水的离子积是常数，故溶液中减小，因此加入溶液可溶液等体积混合后，溶液显中性用溶液的体积为，则为弱酸，为强酸，维模型方法精讲考向集训首页上页下页尾页高频考点深化突破考点学习电解质的电离平衡及溶液的酸碱性判断方法精讲考向集训首页上页下页尾页高液的酸碱性判断方法精讲考向集训首页上页下页尾页高频考点深化突破考点学习电解质的电离平衡及溶液的酸碱真题回放名师支招首页上页下页尾页把脉高考理清学情高考广东卷定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线如图。

下列说法正确的是升高温度，可能引起由向的变解程度的主要因素以及盐类水解的应用。

了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。

解溶液的定义了解测定溶液的方法，能进行的简单计算。

了解盐类水解的原理影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。

了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。

以上各部分知识的综合利用。

真题回放名师支招首页上页下页尾页把脉高考理清学情高考广东卷定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线如图。

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由点对应与可知滴定及迁移应用最新考纲了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性了解电解质的概念了解强弱电解质的概念。

滴定及迁移应用最新考纲了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性了解电解质的概念了解强弱电解质的概念。

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了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

了解水的电离，水的离子积常数。

了解溶液的定义了解测定溶液的方法，能进行的简单计算。

了解盐类水解的原理影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。

了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。

以上各部分知识的综合利用。

真题回放名师支招首页上页下页尾页把脉高考理清学情高考广东卷定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线如图。

下列说法正确的是升高温度，可能引起由向的变化该温度下，水的离子积常数为该温度下，加入可能引起由向的变化该温度下，稀释溶液可能引起由向的变化解析答案图片显隐点溶液中，溶液呈碱性，升温，溶液中不可能减小。

由点对应与可知。

溶液水解显酸性，溶液中增大，因定温度下水的离子积是常数，故溶液中减小，因此加入溶液可溶液等体积混合后，溶液显中性用标准溶液，滴定浓度均为的的混合溶液，由图丙曲线，可确定首先沉淀的是首页上页下页尾页集训强弱电解质比较的图像为弱酸，别加水稀释时的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且点溶液的导电性比点强图乙中纯水仅升高温度，就可以从点变到点图乙中在点对应温度下，将的溶液与的种元酸和，体积均为，稀释过程中与溶液体积的关系如下图所示。

分别滴加溶液至，消耗溶液的体积为，则为弱酸，为强酸，维模型方法精讲考向集训首页上页下页尾页高频考点深化突破考点学习电解质的电离平衡及溶液的酸碱性判断方法精讲考向集训首页上页下页尾页高频考点深化突破考点学习电解质的电离平衡及溶液的酸碱性判断的两碱∶弱酸强碱酸∶碱∶方法精讲考向集训首页上页下页尾页高频考点深化突破考点学习电解质的电离平衡及溶液的酸碱性判断强酸强碱等体积混合后溶液酸碱性的判断溶液计算的般思向集训首页上页下页尾页高频考点深化突破考点学习电解质的电离平衡及溶液的酸碱性判断已知酸碱溶液的之和为，若混合后溶液的为，溶液呈中性，则强酸强碱酸∶碱∶强酸弱碱酸∶等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。

已知酸碱溶液的之和为，则等体积混合时强酸强碱恰好中和强酸弱碱碱过量弱酸强碱酸过量方法精讲考学习电解质的电离平衡及溶液的酸碱性判断方法精讲考向集训首页上页下页尾页高频考点深化突破考点学习电解质的电离平衡及溶液的酸碱性判断和等于的酸碱混合问题的判断和等于的意义酸溶液中的氢离子浓度加水解呈碱性的盐，促进水电离，。

加酸式盐，若酸式根以电离为主，抑制水的电离若酸式根以水解为主，促进水的电离。

方法精讲考向集训首页上页下页尾页高频考点深化突破考点从“五方面”，关注水的电离平衡加酸抑制电离，。

加碱抑制电离，。

加水解呈酸性的盐，促进电离。

中加入晶体，溶液中的增大的是弱酸，不变的是强酸。

注同理，碱的强弱判断也可从上述三个角度分析。

方法精讲考向集训首页上页下页尾页高频考点深化突破考点学习电解质的电离平衡及溶液的酸碱性判断，测其，若，则说明是弱酸，若，则说明是强酸。

从电离平衡移动的角度分析，如向溶液中加水稀释倍后，溶液增大值小于的是弱酸，增大的是强酸向溶液强弱的判断方法从水解的角度分析，取其钠盐溶于水，测其，若，则说明是弱酸，若，则说明是强酸。

从是否完全电离的角度分析，配制定物质的量浓度溶液如解质电离出的离子反应时，电离平衡向右移动，参加反应的离子浓度减小，其他的离子浓度增大。

考点学习电解质的电离平衡及溶液的酸碱性判断方法精讲考向集训首页上页下页尾页高频考点深化突破看“三角度”，突破酸破同离子效应当向弱电解质溶液中加入的物质含有与弱电解质相同的离子时，由于同种离子的相互影响，使电离平衡向左移动，弱电解质的电离程度减小。

加入能反应的物质当向弱电解质溶液中加入的物质能和弱电减小。

加热电离是吸热的，加热使电离平衡向右移动，溶液中弱电解质分子数减小，溶液中离子浓度增大。

考点学习电解质的电离平衡及溶液的酸碱性判断方法精讲考向集训首页上页下页尾页高频考点深化突界条件对电离平衡的影响时，要灵活运用勒夏特列原理，结合实例进行具体分析。

般考虑以下几个方面的影响溶液加水稀释弱电解质溶液的浓度越小，电离程度越大但在弱酸溶液中减小，弱碱溶液中界条件对电离平衡的影响时，要灵活运用勒夏特列原理，结合实例进行具体分析。

般考虑以下几个方面的影响溶液加水稀释弱电解质溶液的浓度越小，电离程度越大但在弱酸溶液中减小，弱碱溶液中减小。

加热电离是吸热的，加热使电离平衡向右移动，溶液中弱电解质分子数减小，溶液中离子浓度增大。

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加入能反应的物质当向弱电解质溶液中加入的物质能和弱电解质电离出的离子反应时，电离平衡向右移动，参加反应的离子浓度减小，其他的离子浓度增大。

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注同理，碱的强弱判断也可从上述三个角度分析。

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加碱抑制电离，。

加水解呈酸性的盐，促进电离。

加水解呈碱性的盐，促进水电离，。

加酸式盐，若酸式根以电离为主，抑制水的电离若酸式根以水解为主，促进水的电离。

方法精讲考向集训首页上页下页尾页高频考点深化突破考点学习电解质的电离平衡及溶液的酸碱性判断方法精讲考向集训首页上页下页尾页高频考点深化突破考点学习电解质的电离平衡及溶液的酸碱性判断和等于的酸碱混合问题的判断和等于的意义酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。

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