（终稿）【高考领航】2016届高三化学二轮复习第1部分专题14物质结构与性质（选修）课件.ppt（OK版）

根据等电子理论，与具有相同空间构型和键合形式的分子有和，离子有。

因熔沸点较低，常温下为液体，其固体应属于分子晶体。

电子云有个价电子且半径小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构键和键或等分子碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示在石墨烯晶体中，每个原子连接个六元环，高考领航届高三化学二轮复习第部分专题物质结构与性质选修课件.文档免费在线阅读而可知晶体的密度为。

真题回放名师支招首页大于半径，由的晶胞结构可知，大球代表，小球代表，每个晶胞中含有个数为，含有个数为，故离子个数之比为∶∶，从而推知的化学式为。

由晶胞结构可知中心原子的价层电子对数为。

与湿润的反应可生成，据氧化还原反应规律可知，还生成还原产物，反应的化学方程式为。

围有个原子，故原子的配位数为。

晶胞参数，则晶胞的体积为，从会书写基态原子的核外电子排布式，没有把同能层的电子放在起，如的基态原子的电子排布式不是是不是。

不熟悉常见晶体的晶胞类型，涉及有关晶胞的计算时，不注意单位的换算上页下页尾页不排布排布规律考点原子结构与性质知识精讲考向集训首页上页下页尾页高频考点深化的概念，如错把铜的价晶胞的配位数不同晶胞参数给定单位是时，忽略换算成。

把脉高考理清学情基态原子的核外电子在金刚石晶体中，原。

体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示在石墨烯晶体中，每个原子连接个六元环，每个六元环占有个原子。

是不是。

不熟悉常见晶体的晶胞类型，涉及有关晶胞的计算时，不注意单位的换算上页下页尾页不由晶胞结构和键。

分子中，原子的价层电子对数为，杂化轨道类型为。

根据等电子理论，与具碳原子核外最外层有个电子，在化学反应中很难失去个电子形成阳离子，也很难得到个电子形成阴离子。

基态原子的电子排布图为，则核外存在对自旋相反的电子。

碳原子核外最外层有个电子，在化学反应中很难失去个电子形成阳离子，也很难得到个电子形成阴离子。

因此，碳在形成化合物时，主要通过共用电子对形成共价键。

分子中，存在键和键。

分子中，原子的价层电子对数为，杂化轨道类型为。

根据等电子理论，与具有相同空间构型和键合形式的分子有和，离子有。

因熔沸点较低，常温下为液体，其固体应属于分子晶体。

电子云有个价电子且半径小，难以通过空间构型和键合形式的分子或离子。

能与金属形成，该化合物空间构型和键合形式的分子或离子。

能与金属形成，该化合物空间构型和键合形式的分子或离子。

能与金属形成，该化合物的熔点为，沸点为，其固体属于晶体。

解析答案处于定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布用电子云形象地描述。

基态原子的电子排布图为，则核外存在对自旋相反的电子。

碳原子核外最外层有个电子，在化学反应中很难失去个电子形成阳离子，也很难得到个电子形成阴离子。

因此，碳在形成化合物时，主要通过共用电子对形成共价键。

分子中，存在键和键。

分子中，原子的价层电子对数为，杂化轨道类型为。

根据等电子理论，与具有相同空间构型和键合形式的分子有和，离子有。

因熔沸点较低，常温下为液体，其固体应属于分子晶体。

电子云有个价电子且半径小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构键和键或等分子碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示在石墨烯晶体中，每个原子连接个六元环，每个六元环占有个原子。

在金刚石晶体中，原。

如面心立方晶胞与体心立方晶胞的配位数不同晶胞参数给定单位是时，忽略换算成。

把脉高考理清学情基态原子的核外电子排布排布规律考点原子结构与性质知识精讲考向集训首页上页下页尾页高频考点深化的概念，如错把铜的价电子排布中心原子的杂化方式，如的价层电子对互斥模型是四面体，分子构型是三角锥形，原子的杂化方式是不是。

不熟悉常见晶体的晶胞类型，涉及有关晶胞的计算时，不注意单位的换算上页下页尾页不会书写基态原子的核外电子排布式，没有把同能层的电子放在起，如的基态原子的电子排布式不是，而是不能区分原子的核外电子排布式价电子排布式，价电子排布图，每个原子周围有个原子，故原子的配位数为。

晶胞参数，则晶胞的体积为，从而可知晶体的密度为。

真题回放名师支招首页大于半径，由的晶胞结构可知，大球代表，小球代表，每个晶胞中含有个数为，含有个数为，故离子个数之比为∶∶，从而推知的化学式为。

由晶胞结构可知中心原子的价层电子对数为。

与湿润的反应可生成，据氧化还原反应规律可知，还生成还原产物，反应的化学方程式为。

半径中心原子形成个键且含有对未成键的孤电子对，故原子采取杂化，分子构型为三角锥形。

化合物为，其中原子形成个键且含有对未成键的孤电子对，则原子采取杂化，故为形结构，或和元素形成的组成比为∶的化合物为晶胞中原子的配位数为列式计算晶体的密度。

解析答案真题回放名师支招首页上页下页尾页把脉高考理清学情图片显隐三角锥形形数为，单质与湿润的反应可制备，其化学方程式为。

和能够形成化合物，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，的化学式为力大分子晶体离子晶体和反应可生成组成比为∶的化合物，的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为。

化合物的立体构型为，中心原子的价层电子对高于。

元素形成的氢化物有和，二者均能形成分子晶体。

元素形成的氢化物为，属于离子晶体。

首页上页下页尾页把脉高考理清学情或相对分子质量较大，范德华外有个电子，其基态原子的核外电子排布式为或。

元素形成和两种同素异形体，固态时均形成分子晶体，而分子晶体中，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的沸点越高，故的沸点数小于，且和具有相同的电子构型，则为元素，为元素。

为同周期元素，且元素最外层有个未成对电子，则为元素。

和四种元素中，元素的电负性最大。

原子核填分子式，原因是和的氢化物所属的晶体类型分别为和。

解析答案真题回放名师支招核外电子总数是最外层电子数的倍，则为元素。

的原子序元素最外层有个未成对电子。

回答下列问题四种元素中电负性最大的是填元素符号，其中原子的核外电子排布式为。

单质有两种同素异形体，其中沸点高的是，为空间六边形结构，最多有个原子位于同平面。

高考新课标卷Ⅱ为原子序数依次增大的四种元素，和具有相同的电子构型为同周期元素，核外电子总数是最外层电子数的倍元，为空间六边形结构，最多有个原子位于同平面。

高考新课标卷Ⅱ为原子序数依次增大的四种元素，和具有相同的电子构型为同周期元素，核外电子总数是最外层电子数的倍元素最外层有个未成对电子。

回答下列问题四种元素中电负性最大的是填元素符号，其中原子的核外电子排布式为。

单质有两种同素异形体，其中沸点高的是填分子式，原因是和的氢化物所属的晶体类型分别为和。

解析答案真题回放名师支招核外电子总数是最外层电子数的倍，则为元素。

的原子序数小于，且和具有相同的电子构型，则为元素，为元素。

为同周期元素，且元素最外层有个未成对电子，则为元素。

和四种元素中，元素的电负性最大。

原子核外有个电子，其基态原子的核外电子排布式为或。

元素形成和两种同素异形体，固态时均形成分子晶体，而分子晶体中，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的沸点越高，故的沸点高于。

元素形成的氢化物有和，二者均能形成分子晶体。

元素形成的氢化物为，属于离子晶体。

首页上页下页尾页把脉高考理清学情或相对分子质量较大，范德华力大分子晶体离子晶体和反应可生成组成比为∶的化合物，的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为。

化合物的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，单质与湿润的反应可制备，其化学方程式为。

和能够形成化合物，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，的化学式为晶胞中原子的配位数为列式计算晶体的密度。

解析答案真题回放名师支招首页上页下页尾页把脉高考理清学情图片显隐三角锥形形或和元素形成的组成比为∶的化合物为，中心原子形成个键且含有对未成键的孤电子对，故原子采取杂化，分子构型为三角锥形。

化合物为，其中原子形成个键且含有对未成键的孤电子对，则原子采取杂化，故为形结构，中心原子的价层电子对数为。

与湿润的反应可生成，据氧化还原反应规律可知，还生成还原产物，反应的化学方程式为。

半径大于半径，由的晶胞结构可知，大球代表，小球代表，每个晶胞中含有个数为，含有个数为，故离子个数之比为∶∶，从而推知的化学式为。

由晶胞结构可知，每个原子周围有个原子，故原子的配位数为。

晶胞参数，则晶胞的体积为，从而可知晶体的密度为。

真题回放名师支招首页上页下页尾页不会书写基态原子的核外电子排布式，没有把同能层的电子放在起，如的基态原子的电子排布式不是，而是不能区分原子的核外电子排布式价电子排布式，价电子排布图的概念，如错把铜的价电子排布中心原子的杂化方式，如的价层电子对互斥模型是四面体，分子构型是三角锥形，原子的杂化方式是不是。

不熟悉常见晶体的晶胞类型，涉及有关晶胞的计算时，不注意单位的换算。

如面心立方晶胞与体心立方晶胞的配位数不同晶胞参数给定单位是时，忽略换算成。

把脉高考理清学情基态原子的核外电子排布排布规律考点原子结构与性质知识精讲考向集训首页上页下页尾页高频考点深化突破能量最低原理原子核外电子总是先占有能量最低的原子轨道泡利原理每个原子轨道上最多只容纳个自旋方向相反的电子洪特规则当电子排布在同能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据个轨道，而且自旋状态相同四种表示方法考点原子结构与性质知识精讲考向集训首页上页下页尾页高频考点深化突破表示方法举例电子排布式简化表示式价电子排布式电子排布图或轨道表示式特殊原子的核外电子排布式的核外电子排布先按能量从低到高排列，因为半充满状态，比较稳定，故需要将轨道的个电子调整到轨道，得，再将同能层的排到起，得该原子的电子排布式。

的核外电子排布先按能量从低到高排列，因为全充满状态，比较稳定，故需要将轨道的个电子调整到轨道，得，再将同能层的排到起，得该原子的电子排布式。

知识精讲考向集训首页上页下页尾页高频考点深化突破考点原子结构与性质元素第电离能的递变性知识精讲考向集训首页上页下页尾页高频考点深化突破考点原子结构与性质同周期从左到右同主族自上而下第电离能增大趋势注意ⅡⅤ的特殊性依次减小特例当原子核外原子排布在能量相等的轨道上形成全空半充满和全充满的结构时，原子的能量较低，为稳定状态，该元素具有较大的第电离能，如第电离能。

应用判断元素金属性的强弱。

电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强反之越弱。

判断元素的化合价。

如果元素的≫，则该元素的常见化合价为，如钠元素≫，所以钠元素的化合价为。

知识精讲考向集训首页上页下页尾页高频考点深化突破考点原子结构与性质元素电负性的递变性规律同周期元素，从左到右，电负性依次增大同主族元素自上而下，电负性依次减小。

知识精讲考向集训首页上页下页尾页高频考点深化突破考点原子结构与性质应用知识精讲考向集训首页上页下页尾页高频考点深化突破考点原子结构与性质知识精讲考向集训首页上页下页尾页高频考点深化突破考点原子结构与性质高考四川卷基态原