1、点若两溶液无限稀释，则它们的相等当时，若两溶液同时升高温度，则增大大于增大曲线的横坐标越大，表示加水稀释体积越大，由曲线可以看出点的稀释程度大于点，弱碱存在电离平衡，溶液越稀，弱电解质电离程度越大，故的电离程度点大于点，正确。若两溶液无限稀释，则溶液的接近于，故两溶液的相等，正确。当时，溶液，溶液稀释倍，由于发生完全电离，升高温度，不变存在电离平衡，升高温度促进电离平衡向电离方向移动，增大，故减小，错误互动拓展如何判断种酸是强酸还是弱酸答案在相同浓度相同温度下,与强酸做导电性对比实验。浓度与的关系。例如溶液，其，则可证明是弱酸。测定对应盐的酸碱性。例如溶液呈碱性，则证明是弱酸。稀释前后的与稀释倍数的关系。例如将的酸溶液稀释至原体积的倍，若小于，则证明该酸为弱酸若为，则证明该酸为强酸。在相同浓度相同温度下，比较。

2、判断种酸是强酸还是弱酸答案在相同浓度相同温度下,与强酸做导电性对比实验。稀释前后的与稀释倍数的关系。例如溶液呈碱性，则证明是弱酸。弱酸。例如将锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸溶液中，起始速率前者比后者快，则证明醋酸是弱溶液，其，则可证明是强酸。叙述正确的是醋酸溶液的，将此溶液稀释倍后，溶液的，则在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色体积的倍，若小于，则证明该酸为弱酸若为，则证明该酸为例如溶液呈碱性，则证明是弱酸。升高温度，不变存在电离平衡，升高温度促进电离平衡向电离体积越大室温时时，溶液的等减小，增大，故错误酚酞的变色范围是无色红色，现在溶液恰好无色，不定小于，可能在之间，故错误常温下的盐酸的与及的关系分析各选项。的两于解析根据溶度积常数与及的关系分析各选项。故错误若酸为强酸时，混合溶液的，若酸为弱酸时，混合溶液的，故正确。室。

3、高考全国卷Ⅰ分浓度均为体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积，随的变化如图所示。，说明该溶液是碱溶液或水解呈碱性的盐溶液等。酸性碱性能水解的盐计算溶液的原则常温下，强酸与强碱溶液之和分析酸碱时，酸碱，说明该溶液是碱溶液或水解呈碱性的盐溶液等。酸性碱性能水解的盐计算溶液的原则常温下，强酸与强碱溶液之和分析酸碱时，酸碱时，酸碱弱电解质的电离平衡性质判断类高考全国卷Ⅰ分浓度均为体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积，随的变化如图所示。下列叙述错误的是破题关键等浓度的两种元碱，强碱的弱碱的加水稀释，弱电解质的电离程度无限稀释，溶液的接近于纯水的。解析由图像分析浓度为的溶液，在稀释前为，说明完全电离，则为强碱，而的，说明没有完全电离，为弱碱。的碱性强于的碱性，正确。的碱性强于的碱性的电离程度点大。

4、溶液等体积混合，所得溶液的溶液酸碱性与计算解析醋酸溶液稀释后酸。高考广东卷常温下所以项错误。时，下列叙述正确的是醋酸溶液的，将此溶液稀释倍后，溶液的，则在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色体积的倍，若小于，则证明该酸为弱酸若为，则证明该酸为强酸。在相同浓度相同温度下，比较与金属反应的速率的快慢。优化方案全国通用版高考化学二轮复习上篇专题突破方略专题二基本理论第讲水溶液中的离子平衡课件.文档免费在线阅读浓度与的关系。例如近于，故两溶液的相等，正确。当时，溶液，溶液稀释倍，由于发生完全电离，升高温度，不变存在电离平衡，升高温度促进电离平衡向电离体积越大，由曲线可以看出点的稀释程度大于点，弱碱存在电离平衡，溶液越稀，弱电解质电离程度越大，故的电离程度点大于点，正确。若两溶液无限稀释，则溶液的接故减小，错误互动拓展如何。

5、与强酸做导电性对比实验。浓度与的关系。例如近于，故两溶液的相等，正确。当时，溶液，溶液稀释倍，由于发生完全电离，升高温度，不变存在电离平衡，升高温度促进电离平衡向电离体积越大，由曲线可以看出点的稀释程度大于点，弱碱存在电离平衡，溶液越稀，弱电解质电离程度越大，故的电离程度点大于点，正确。若两溶液无限稀释，则溶液的接的碱性的电离程度点大于点若两溶液无限稀释，则它们的相等当时，若两溶液同时升高温度，则增大大于增大曲线的横坐标越大，表示加水稀释为的溶液，在稀释前为，说明完全电离，则为强碱，而的，说明没有完全电离，为弱碱。的碱性强于的碱性，正确。的碱性强于下列叙述错误的是破题关键等浓度的两种元碱，强碱的弱碱的加水稀释，弱电解质的电离程度无限稀释，溶液的接近于纯水的。解析由图像分析浓度时，酸碱弱电解质的电离平衡性质判断。

6、与金属反应的速率的快慢。例如将锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸溶液中，起始速率前者比后者快，则证明醋酸是弱酸。高考广东卷常温下所以项错误。时，下列叙述正确的是醋酸溶液的，将此溶液稀释倍后，溶液的，则在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的盐酸的,盐酸的将的酸溶液和的溶液等体积混合，所得溶液的溶液酸碱性与计算解析醋酸溶液稀释后减小，增大，故错误酚酞的变色范围是无色红色，现在溶液恰好无色，不定小于，可能在之间，故错误常温下的盐酸的不可能大于，只能无限的接近，故错误若酸为强酸时，混合溶液的，若酸为弱酸时，混合溶液的，故正确。室温时时，溶液的等于解析根据溶度积常数与及的关系分析各选项。，则有，结合水的离子积常数可知，，那么。的两种元酸和，体积均为，稀释过程中与溶液体积的关系如图所示。分别滴加溶液至，消耗溶液的体积为。

7、时时，溶液的等减小，增大，故错误酚酞的变色范围是无色红色，现在溶液恰好无色，不定小于，可能在之间，故错误常温下的盐酸的不可能大于，只能无限的接近，则此时溶液的盐酸的,盐酸的将的酸溶液和的溶液等体积混合，所得溶液的溶液酸碱性与计算解析醋酸溶液稀释后酸。高考广东卷常温下所以项错误。种元酸和，体积均为，稀释过程中与溶液体积的关系如图所示。分别滴加溶液种元酸和，体积均为，稀释过程中与溶液体积的关系如图所示。分别滴加溶液种元酸和，体积均为，稀释过程中与溶液体积的关系如图所示。分别滴加溶液至，消耗溶液的体积为，则为弱酸，为弱酸，则有，结合水的离子积常数可知，，那么。的两于解析根据溶度积常数与及的关系分析各选项。故错误若酸为强酸时，混合溶液的，若酸为弱酸时，混合溶液的，故正确。室温时时，溶液的等减小，增大，故错误酚酞的变色范围是无。

8、知识的综合应用。溶液的酸碱性和溶液中粒子浓度大小的比较电解质溶液中的三大平衡专题二基本理论命题趋势弱电解质的电离和溶液的酸碱性是历年高考的热点内容，主要有比较些物质导电性的强弱，强弱电解质的判断与溶液中粒子浓度的比较，外界条件对弱电解质电离平衡的影响及电离平衡理论的应用，溶液酸碱性或大小的判断，有关溶液的计算。常见的题型主要是选择题，有时也出现非选择题。利用化学平衡原理分析电解质在溶液中的变化电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡，是历年高考的考查热点，考查方式多以选择题形式呈现，有时也以非选择题的形式与元素及其化合物知识结合起来进行考查。溶液中粒子浓度大小的比较在近三年高考中出题较少，但它属于重要的考点。若出题，不仅考查粒子浓度的大小顺序，而且还侧重于对溶液中的各种守恒电荷守恒物料守恒质子守恒关系的考查，从而使题目具有定的综合性灵活。

9、红色，现在溶液恰好无色，不定小于，可能在之间，故错误常温下的盐酸的不可能大于，只能无限的接近，则此时溶液的盐酸的,盐酸的将的酸溶液和的溶液等体积混合，所得溶液的溶液酸碱性与计算解析醋酸溶液稀释后酸。高考广东卷常温下所以项错误。时，下列叙述正确的是醋酸溶液的，将此溶液稀释倍后，溶液的，则在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色体积的倍，若小于，则证明该酸为弱酸若为，则证明该酸为强酸。在相同浓度相同温度下，比较与金属反应的速率的快慢。例如将锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸溶液中，起始速率前者比后者快，则证明醋酸是弱溶液，其，则可证明是弱酸。测定对应盐的酸碱性。例如溶液呈碱性，则证明是弱酸。稀释前后的与稀释倍数的关系。例如将的酸溶液稀释至原方向移动，增大，故减小，错误互动拓展如何判断种酸是强酸还是弱酸答案在相同浓度相同温度下,。

10、图表示如下。由上图可得水溶液中质子守恒式可表示为或。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒与物料守恒推导得到。溶液中离子浓度大小的比较同溶液中离子浓度大小的比较单溶液酸或碱溶液考虑电离多步电离程度逐级减小，且程度差别很大盐溶液考虑水解多步水解程度逐级减小，且程度差别很大第七讲水溶液中的离子平衡专题二基本理论高考导航适用于全国卷Ⅰ专题二基本理论最新考纲高频考点高考印证了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解水的电离离子积常数。了解溶液的定义。了解测定溶液的方法，能进行的简单计算。了解盐类水解的原理影响盐类水解程度的主要因素盐类水解的应用。了解难溶电解质的溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。以上各部分。

11、和技巧性。考点溶液的酸碱性和个基本不变相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。应用这原则时需要注意两个条件水溶液必须是稀溶液温度必须相同。两种测量方法溶液的可以用试纸测定，也可以用计精确到测定。常用的试纸有广范试纸范围是最常用或，可以识别的差值约为和精密试纸可以判别或的差值。三个具体问题溶液中的和水电离出来的的区别室温下水电离出的，若溶液中水电离出的，则可判断出该溶液中存在，从而促进了水的电离。室温下，溶液中的，说明该溶液是酸溶液或水解呈酸性的盐溶液等溶液中的，说明该溶液是碱溶液或水解呈碱性的盐溶液等。酸性碱性能水解的盐计算溶液的原则常温下，强酸与强碱溶液之和分析酸碱时，酸碱时，酸碱弱电解质的电离平衡性质判断类高考全国卷Ⅰ分浓度均为体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积，随的变化如图所示。

12、则为弱酸，为弱酸，解析由图知将元酸和分别稀释倍，的变化量，所以为强酸，而为弱酸。元酸和的时，弱酸的浓度大，滴加溶液至时所需溶液的体积大。归纳总结图像法理解强弱的稀释规律相同体积相同浓度的盐酸醋酸加水稀释相同的倍数，醋酸的大。加水稀释到相同的，盐酸加入的水多。相同体积相同的盐酸醋酸加水稀释相同的倍数，盐酸的大。加水稀释到相同的，醋酸加入的水多考点二溶液中粒子浓度大小的比较溶液中的三个守恒电荷守恒电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等，如溶液中。物料守恒电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会变成其他离子或分子等，但离子或分子中种特定元素的原子总数是不会改变的，如溶液中∶∶，推出。质子守恒质子守恒是指电解质溶液中粒子电离出的氢离子数等于粒子接受的氢离子数与游离的氢离子数的和，如水溶液中的质子转移可。

参考资料：

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