1、些反应中转移生易用进行换算，误入陷阱。忽视物质的聚集状态适用对象是。命题者常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如辛烷汽油生易用进行换算，误入陷阱。忽视物质的聚集状态适用对象是。命题者常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如辛烷汽油等。忽视单质的组成气体单质的组成除常见的双原子分子外,还有单原子分子如等三原子分子如等。气体包括混合气体混淆些氧化还原反应中电子转移的数目命题者常用些反应中转移电子的数目来迷惑考生，如与反应与溶液反应与盐酸反应氯气与过量铁反应电解硫酸铜溶液等。不理解物质的组成结构如是由和构成，而不是和为离子化合物，只有离子没有分子苯中不含碳碳单键和碳碳双键。忽视电离水解对溶液中离子数目的影响考查电解质溶液中离子数目或浓度时常设置的电离盐类水解方面的陷阱。弱电解质忽视可逆反应不能进行到底如催化剂合成氨反应等。概念应用类高。

2、。，铁元素的化合价由价升高到价，故失去电子数为和足量热浓硫酸反应生成的是而不是。如果。物质的量，该类数据不受外界条件的限制。加德罗常数类题目的“三个步骤”看看所给数据是体积质量还是物质的量。如果所给数据是质量或同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同，电子转。在求算时要注意不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算。如果。值，下列说法正确的是与足量反应完全后可生成个分子和足量热浓硫酸反应比反应中各气态物质的体积之比同温同压。物质的量在化学方程式计算中的应用，关键是找出已知量和未知量可以是物质的量质量体积等移数目也可能不同，不能概而论。的两个量单位不致，要做到两个量及其单位“上下致左右对应”。在计算过程中，注意使用差量完全分解，得到金属钠，把已知量和未知量分别写在化学方程式中有关化学式的下面。若在同题目中的两个量。

3、，转移的电子数为。与足量充分反应转移的电子数为。向溶液中通入适量，当有被氧化时，共转移的的质子数均为亚生成，失去个电子。铁粉与硝酸反应失去的电子数定为。与含的盐酸充分反应，转移的电子数目为。弱电解质忽视可逆反应不能进行到底如催化剂合成氨反应等。概念应用类高考全国卷Ⅰ分为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是和中含有为离子化合物，只有离子没有分子苯中不含碳碳单键和碳碳双键。忽视电离水解对溶液中离子数目的影响考查电解质溶液中离子数目或浓度时常设置的电离盐类水解方面的陷阱。电子的数目来迷惑考生，如与反应与溶液反应与盐酸反应氯气与过量铁反应电解硫酸铜溶液等。不理解物质的组成结构如是由和构成，而不是和等。忽视单质的组成气体单质的组成除常见的双原子分子外,还有单原子分子如等三原子分子如等。气体包括混合气体混淆些氧化还原反应中电子转移的数目命题者常用。

4、考点二以物质的量为中心的计算及阿伏加德罗定律以物质的量为中心的各物理量的换算关系物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中的应用要注意以下几点化学是气体，要注意外界条件是否为“标准状况”。算根据所求内容进行计算。在求算时要注意不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算。同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同，电子转。优化方案全国通用版高考化学二轮复习上篇专题突破方略专题基本概念第讲化学常用计量课件.文档免费在线阅读分子标准状况下，和混合气中含个原子单质完全转变为，失去个电子解析由化学方程式↑知，即与足量反应可生成个分子应，转移的电子数目为。高考广东卷设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是与足量反应完全后可生成个分子和足量热浓硫酸反应可生成个电子数目为。标准状况下溶于水充分反应转移电子数为。有个原子。

5、计算。同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同，电子转。归纳总结解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三个步骤”看看所给数据是体积质量还是物质的量。如果所给数据是质量或物质的量，该类数据不受外界条件的限制。定确定对象是气体固体还是液体。如果。和足量热浓硫酸反应生成的是而不是。标准状况下，即和的混合气中含有个原子。，铁元素的化合价由价升高到价，故失去电子数为分子标准状况下，和混合气中含个原子单质完全转变为，失去个电子解析由化学方程式↑知，即与足量反应可生成个分子应，转移的电子数目为。高考广东卷设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是与足量反应完全后可生成个分子和足量热浓硫酸反应可生成个电子数目为。标准状况下溶于水充分反应转移电子数为。浓与足量铜微热反应，转移电子数目为。密闭容器盛有和，在定条件下充分反与足量反应，生成和的混合物。

6、考全国卷Ⅰ分为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是和中含有的质子数均为亚生成，失去个电子。铁粉与硝酸反应失去的电子数定为。与含的盐酸充分反应，转移的电子数目为。与足量反应，生成和的混合物，转移的电子数为。与足量充分反应转移的电子数为。向溶液中通入适量，当有被氧化时，共转移的电子数目为。标准状况下溶于水充分反应转移电子数为。浓与足量铜微热反应，转移电子数目为。密闭容器盛有和，在定条件下充分反应，转移的电子数目为。高考广东卷设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是与足量反应完全后可生成个分子和足量热浓硫酸反应可生成个分子标准状况下，和混合气中含个原子单质完全转变为，失去个电子解析由化学方程式↑知，即与足量反应可生成个分子。和足量热浓硫酸反应生成的是而不是。标准状况下，即和的混合气中含有个原子。，铁元素的化合价由价升高到价，故失去电子数为。

7、单位不致，要做到两个量及其单位“上下致左右对应”。在计算过程中，注意使用差量法关系式法守恒法极值法等。计量数之比反应中各物质的粒子数之比反应中各物质的物质的量之比反应中各气态物质的体积之比同温同压。物质的量在化学方程式计算中的应用，关键是找出已知量和未知量可以是物质的量质量体积等移数目也可能不同，不能概而论。考点二以物质的量为中心的计算及阿伏加德罗定律以物质的量为中心的各物理量的换算关系物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中的应用要注意以下几点化学是气体，要注意外界条件是否为“标准状况”。化学计算与化学用语书写类高考浙江卷化合物甲和都是重要的还原剂。定条件下金化学计算与化学用语书写类高考浙江卷化合物甲和都是重要的还原剂。定条件下金化学计算与化学用语书写类高考浙江卷化合物甲和都是重要的还原剂。定条件下金属钠和反应生成。

8、运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。了解溶液的组成。了解溶液中溶质质量分数的含义，并能进行相关计算。能根据要求配制定溶质质量分数和定物质的量浓度的溶液。阿伏加德罗常数的应用以物质的量为中心的计算及阿伏加德罗定律定物质的量浓度溶液的配制专题基本概念命题趋势阿伏加德罗常数的应用主要以选择题的形式考查以物质的量为核心，与气体摩尔体积物质的量浓度及化学方程式有关的简单计算溶液的配制通常以实验题的形式考查所用仪器实验步骤及误差分析是常见的考查点。上述考查方式仍将延续。考点阿伏加德罗常数的应用关于阿伏加德罗常数试题常设的“陷阱”气体摩尔体积的运用条件考查气体时经常给定非标准状况下如气体体积，考生易用进行换算，误入陷阱。忽视物质的聚集状态适用对象是。命题者常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如辛烷汽油等。忽视单质的组成气体单质的组成除常见的。

9、甲。甲与水反应可产生，甲与反应可得到。将甲加热至完全分解，得到金属钠，把已知量和未知量分别写在化学方程式中有关化学式的下面。若在同题目中的两个量单位不致，要做到两个量及其单位“上下致左右对应”。在计算过程中，注意使用差量法关系式法守恒法极值法等。计量数之比反应中各物质的粒子数之比反应中各物质的物质的量之比反应中各气态物质的体积之比同温同压。物质的量在化学方程式计算中的应用，关键是找出已知量和未知量可以是物质的量质量体积等移数目也可能不同，不能概而论。考点二以物质的量为中心的计算及阿伏加德罗定律以物质的量为中心的各物理量的换算关系物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中的应用要注意以下几点化学是气体，要注意外界条件是否为“标准状况”。算根据所求内容进行计算。在求算时要注意不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行。

10、等，把已知量和未知量分别写在化学方程式中有关化学式的下面。若在同题目中的两个量单位不致，要做到两个量及其单位“上下致左右对应”。在计算过程中，注意使用差量法关系式法守恒法极值法等。化学计算与化学用语书写类高考浙江卷化合物甲和都是重要的还原剂。定条件下金属钠和反应生成甲。甲与水反应可产生，甲与反应可得到。将甲加热至完全分解，得到金属钠和已折算成标准状况的。请推测并回答以物质的量为中心的计算第二讲化学常用计量专题基本概念高考导航适用于全国卷Ⅰ专题基本概念最新考纲高频考点高考印证了解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。了解物质的量的单位摩尔以及摩尔质量气体摩尔体积物质的量浓度阿伏加德罗常数的含义。根据物质的量与微粒原子分子离子等数目气体体积标准状况下之间的相互关系进行有关计算。了解相对原子质量相对分子质量的定义，并能进行有关计算。能。

11、双原子分子外,还有单原子分子如等三原子分子如等。气体包括混合气体混淆些氧化还原反应中电子转移的数目命题者常用些反应中转移电子的数目来迷惑考生，如与反应与溶液反应与盐酸反应氯气与过量铁反应电解硫酸铜溶液等。不理解物质的组成结构如是由和构成，而不是和为离子化合物，只有离子没有分子苯中不含碳碳单键和碳碳双键。忽视电离水解对溶液中离子数目的影响考查电解质溶液中离子数目或浓度时常设置的电离盐类水解方面的陷阱。弱电解质忽视可逆反应不能进行到底如催化剂合成氨反应等。概念应用类高考全国卷Ⅰ分为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是和中含有的质子数均为亚硫酸溶液中含有的离子数为过氧化钠与水反应时，生成氧气转移的电子数为密闭容器中与充分反应，产物的分子数为有关阿伏加德罗常数的正误判断破题关键和为电子分子,但摩尔质量亚硫酸为酸，不能完全电离中元素为价,产生氧。

12、。归纳总结解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三个步骤”看看所给数据是体积质量还是物质的量。如果所给数据是质量或物质的量，该类数据不受外界条件的限制。定确定对象是气体固体还是液体。如果是气体，要注意外界条件是否为“标准状况”。算根据所求内容进行计算。在求算时要注意不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算。同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同，电子转移数目也可能不同，不能概而论。考点二以物质的量为中心的计算及阿伏加德罗定律以物质的量为中心的各物理量的换算关系物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中的应用要注意以下几点化学计量数之比反应中各物质的粒子数之比反应中各物质的物质的量之比反应中各气态物质的体积之比同温同压。物质的量在化学方程式计算中的应用，关键是找出已知量和未知量可以是物质的量质量体积。

参考资料：

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