人教高一化学必修二_1.2.3元素周期律课件（共17张PPT）（最新）

下列叙述中正确的是•．的氧化性小于•．的还原性大于•．的还原性大于•．的氧化性大于原子序数周期性获得电子时，要释放出能量，放出能量的越多，说明其越容易得电子，的非金属性越强。

•.根据硼在周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是•••.已知元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是•.原子半径按依次增大•.阴离子的还原性按顺序增强•.单质的氧化性按顺序增强•.氢化物的稳定性按顺序增强的化合价是•.下列半径最大的微粒是••.和是前三周期的元素，它们的离子和具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是•.原子半径•.原子序数•.离子半径•.质量数•均为原子序数的元素，已知的原子序数为，离子比离子少个电子，则的原子序数是••.下列叙述中，肯定金属比金属活泼性强的是•．原子的最外层电子数比原子的最外层电子数少•．原子电子层数比原子的电子层数多•．从酸中置换生成的比从酸中置换生成的多•．常温时，能从水中置换出氢，而不能•.三种元素的原子具有相同的电子层数，它们相同物质的量的原子获得相同物质的量的电子时释放出的能量是，则它们原子序数大小顺序是•素是•气态氢化物水溶液呈碱性的元素是•气态氢化物最稳定的化学式是•最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是。

•。

在．八种元素中，原子半径由小到大的顺序为。

白磷•.元素周期律是指元素的性质随的递增，而呈性变化的规律。

•.两种元素的原子，当它们分别获得个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，放••.下列各组物质的性质变化正确的是•．酸性•．稳定性•．熔点•．溶解性•.原子序数号元素中•与水反应最剧烈的金属是•与水反应最剧烈的非金属单质是•在室温下有颜色的气体单质是•在空气中容易自燃的单质名称是•除稀有气体外，原子半径最大的元素是•原子半径最小的电子能力依次增强非金属性依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增强非金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强根据同周期同主族元素性质的递变规律可推知金属性最强的元素是铯，位于第周期第Ⅰ族左下角，非金属性最强的元素是氟，位于第周期第Ⅶ族右上角。

位于分界线附近的元素既有定的金属性，又有定的非金属性，如等。

元素的化合价与位置结构的关系最高正价数主族序数最外层电子数最低负价数主族序数最外层电子数元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的种重要工具。

可预测或推测元素的原子结构和性质在科学研究和生产上也有广泛的应用见课本.在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。

元素周期律的应用和意义练习•.碱性强弱介于和之间的氢氧化物是•••.下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的是•••．．•．．•.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是•••．三元素周期表和元素周期律的应用元素的位构性三者之间的关系及其应用结构决定位置核电荷数原子序数电子层数周期序数最外层电子数主族序数位置反映结构最外层电子数和原子半径原子得失电子的能力元素的金属性非金属性强弱单质的氧化性还原性强弱结构决定性质最外层电子数主族元素的最高正价数︱负价数︱位置反映性质同周期从左到右，递变性同主族相似性从上到下，递变性同周期同主族元素结构性质的递变规律及金属元素非金属元素的分区分界线左边是金属元素，分界线右边是非金属元素，最右个纵行是稀有气体元素。

见下图结构位置性质决定反映决定反映决定反映原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次增大原子半径依次增大失电子能力依次增强失电出的能量大于。

下列叙述中正确的是•．的氧化性小于•．的还原性大于•．的还原性大于•．的氧化性大于原子序数周期性获得电子时，要释放出能量，放出能量的越多，说明其越容易得电子，的非金属性越强。

•.根据硼在周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是•••.已知元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是•.原子半径按依次增大•.阴离子的还原性按顺序增强•.单质的氧化性按顺序增强•.氢化物的稳定性按顺序增强的化合价是素是•气态氢化物水溶液呈碱性的元素是•气态氢化物最稳定的化学式是•最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是。

•。

在．八种元素中，原子半径由小到大的顺序为。

白磷•.元素周期律是指元素的性质随的递增，而呈性变化的规律。

•.两种元素的原子，当它们分别获得个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，放