浙江科学中考专题课件专题四物质鉴别、除杂与推断(共26张PPT)（最新）

步骤和步骤分别是加入过量的氢氧化钙溶液碳酸钠溶液，分别是用于除去粗盐中的氯化镁氯化钙的，进行分析解答。

例，天津在下列转化关系中，各物质均是初中化学常见物质，其中甲乙丙属于单质，为黑色固体，属于盐。

甲乙点燃甲丙回答下列问题用化学式表示乙。

反应的化学方程式为。

反应的化学方程式为。

分析据各物质均是初中化学常见物质，其中甲乙丙属于单质，为黑色固体，属于盐，和反应会生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以是氯化铜，是氢氧化钠，和反应会生成氯化铜和，所以是氧化铜，是盐酸，就是水，根据化学方程式推出甲是氧气，丙是铜，乙是氢气，然后将推出的物质进行验证即可。

．要除去硝酸钠溶液中含有的少量氯化钠和氯化钡杂质，需依次加入哪组物质．稀．稀．，潍坊除去如表各组物质中的杂质，所用试剂和方法不可行的是选项物质杂质除杂所用试剂和方法水蒸气通过盛有生石灰的干燥管粉末高温煅烧溶液加入过量的溶液，过滤溶液硫酸加入过量粉末，加热，充分反应后过滤.，云南为初中化学常见的物质，它们之间存在如下图所示的转化关系。

已知是密度最小的气体单质，的水溶液呈蓝色。

根据信息和图示回答问题反应条件和部分生成物已略去。

的化学式为，的化学式为。

写出个符合和反应的化学方程式。

解析为初中化学常见的物质，是密度最小的气体单质，所以是氢气，的水溶液呈蓝色，和稀硫酸反应生成，所以是硫酸铜，和稀硫酸反应生成氢气，所以可以是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，氢气和氧化铜反应生成铜和水，所以是铜，经过验证，推导正确，所以是，是和的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为，包头固体由几种初中化学常见物质组成加足量水溶解得到有色溶液甲。

进行图中实验乙丙均为无色溶液且溶液中只含有种溶质，能发生化学反应的均恰好完全反应。

试推断沉淀的化学式为。

溶液中的溶质是填化学式。

甲溶液中定存在的阴离子是填离子符号。

固体最多由种物质组成。

分析根据乙丙均为无色溶液且溶液中只含有种溶质，丙和硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色沉淀和硝酸钾，所以是氯化银，丙中含有氯化钾，溶液乙和硝酸钡反应生成不溶于硝酸的白色沉淀和氯化钾，所以是硫酸钡，乙中含有硫酸钾氯化钾，甲和会生成红褐色沉淀和乙，所以是氢氧化铁沉淀，是氢氧化钾，所以甲中至少含有氯化铁硫酸铁，然后将推出的物质进行验证即可。

．，长沙有七种不同化合物，它们有如图所示的反应关系图中的表示相连两物质之间可以发生反应，图中的表示种物质可以转化为另种物质，反应条件部分反应物和生成物己略去。

若能与分别反应，能顺时针转化，又分别能转化生成。

已知和和和分别为相同类型的物质，是有状态。

．除杂方法的几个优化原则若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行除杂彻底的方法。

应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“举两得”。

先考虑物理方法，再用化学方法。

例，广东下表除去物质中所含少量杂质的方法错误的是物质杂质除去杂质的方法泥沙溶解过滤蒸发通过灼热的铜网溶液加入稀盐酸至不再产生气泡先通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸分析根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应反应后不能引入新的杂质。

例，长沙海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示步骤操作中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是步骤中操作的名称是如果将步骤和步骤的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有。

引流蒸发氯化钙分析步骤操作是将沉淀与滤液分离，该操作是过滤操作，进行分析解答。

步骤中操作是从精盐水中获得精盐，进酸的主要成分，为红色固体。

请写出的化学式为的化学反应方程式。

↑解析是胃酸的主要成分，可以知道为盐酸，为红色固体，结合盐酸的性质可以判断为氧化铁，其化学式为和分别为相同类型的物质，可以判断为二氧化碳，能够反应生成且能够反应生成，所以可以推测为碳酸钠，而为碳酸钙，进而可以判断为氢氧化钙，为氢氧化钠，碳酸钙和稀盐酸反应能够生成二氧化碳，其反应的化学方程式为↑物质的除杂与转化除杂是将混合物中的组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。

．应注意几个“不”不能“玉石俱焚”。

即试剂般与杂质反应，不与要保留的物质反应。

但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，最终要转化成需要保留的物质，如除去溶液中的，可加过量的溶液过滤洗涤加适量稀盐酸。

“不增”“不减”。

即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。

不污染环境。

即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。

不能“旧貌变新颜”。

即除杂结束前，要恢复保留物质的特征离子关系图例鉴别溶液水和稀硫酸最简便的方法是．加入溶液．加入溶液．加入紫色石蕊试液．加入无色酚酞试液分析用种试剂鉴别的类型，类是试剂加入后出现不同的现象，常见的现象有出现不同的颜色产生沉淀或气体无现象等。

还有类是先用种试剂先鉴别出其中的物质，再用鉴别出的试剂逐鉴别出其他的物质。

．下列有关物质鉴别方案中，正确的是．三种溶液，只用酸碱指示剂即可鉴别．四种溶液，不加任何试剂即可鉴别．只用种试剂无法鉴别．四种溶液，不加任何试剂即可鉴别．已知固体粉末是之或几种的混合物，做以下实验粉末加水，振荡后呈浑浊，过滤，滤液无色当向溶液中加入溶液时，产生白色沉淀，继续加入足量的稀，沉淀不消失。

将滤出的沉淀加足量的稀时，沉淀不消失，原粉末中定有，定不含有，可能含有。

物质的推断．推理分析要紧扣实验现，思考时要层次分明。

判断的结论要准确，既要明确的肯定，又要明确的否定。

．般情况下，与试题叙述的现象完全吻合的是“定存在”。

与现象不吻合的或有种物质的存在使现象不正确的物质是“定不存在”。

有种物质的存在不影响其他反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”。

例现有五瓶无色溶液，它们是盐酸氯化钠氯化钙氢氧化钙和碳酸钠。

为了确定它们各是哪种，进行了系列实验，其中观察到的现象如下跟两溶液混合，产生了白色沉淀跟两溶液混合，产生了白色沉淀跟两溶液混合，产生了气泡溶液能使红色石蕊试纸变蓝。

分析以上实验现象，推断化学式．，.，.，．，.。

请写出跟溶液反应的化学方程式。

分析物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析推理作出正确的判断，以确定所给的未知物是什么物质。

例专题四物质鉴别除杂与推断浙江专用．物质的鉴别。

.根据现象对物质进行推断。

.物质的除杂与转化。

物质的鉴别．常见有特殊颜色的物质白色无水等大多数固体银白色等大多数金属黑色铁粉红色红磷蓝色红褐色蓝色溶液等含的溶液棕黄色溶液等含的溶液浅绿色溶液含的溶液紫红色溶液高锰酸钾溶液．常见气体的鉴别被鉴物质方法现象点燃火焰上方罩干燥小烧杯有水珠出现点燃产生的气体与石灰水反应白色沉淀石灰水变浑浊带火星木条复燃.常见离子的鉴别常见离子鉴别的试剂和紫色石蕊试液或试纸。

无色酚酞试液可鉴别碱性溶液变红。

溶液和稀有白色沉淀。

溶液和稀有白色沉淀。

稀和石灰水有石灰水变浑浊。

强碱溶液有，使湿润红色石蕊试纸变蓝。

分析解答。

步骤和步骤分别是加入过量的氢氧化钙溶液碳酸钠溶液，分别是用于除去粗盐中的氯化镁氯化钙的，进行分析解答。

例，天津在下列转化关系中，各物质均是初中化学常见物质，其中甲乙丙属于单质，为黑色固体，属于盐。

甲乙点燃甲丙回答下列问题用化学式表示乙。

反应的化学方程式为。

反应的化学方程式为。

分析据各物质均是初中化学常见物质，其中甲乙丙属于单质，为黑色固体，属于盐，和反应会生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以是氯化铜，是氢氧化钠，和反应会生成氯化铜和，所以是氧化铜，是盐酸，就是水，根据化学方程式推出甲是氧气，丙是铜，乙是氢气，然后将推出的物质进行验证即可。

．要除去硝酸钠溶液中含有的少量氯化钠和氯化钡杂质，需依次加入哪组物质．稀．稀有状态。

．除杂方法的几个优化原则若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行除杂彻底的方法。

应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“举两得”。

先考虑物理方法，再用化学方法。

例，广东下表除去物质中所含少量杂质的方法错误的是物质杂质除去杂质的方法泥沙溶解过滤蒸发通过灼热的铜网溶液加入稀盐酸至不再产生气泡先通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸分析根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应反应后不能引入新的杂质。

例，长沙海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示步骤操作中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是步骤中操作的名称是如果将步骤和步骤的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有。

引流蒸发氯化钙分析步骤操作是将沉淀与滤液分离，该操作是过滤操作，进行分析解答。

步骤中操作是从精盐水中获得精盐，进