高中物理选修热学冲刺复习要点追击课件（共24张PPT）（最新）

例•北京卷如图所示，两个相通的容器间装有阀门中充满气体，为真空，整个系统与外界没有热交换.打开阀门后，中的气体进入中，最终达到平衡，则.气体体积膨胀，内能增加.气体分子势能减少，内能增加.气体分子势能增加，压强可能不变.中气体不可能自发地全部退回到中解析气体自由膨胀时，没有作用对象，气体对外做功，且与外界无热交换，即，由热力学第定律知，气体的内能不变，故均错若为实际气体，体积增大，气体分子势能增加，而内能不变，则平均动能减小，故温度降低，由克拉伯龙方程知压强必减小则错由热力学第二定律可知可知选项错。

所以选择总结热学题目简单而易错，本文主要自两个方面对热学这章进行了探讨是对气体三个参量的理解，重点是对压强微观解释的理解二是利用克拉伯龙方程结合热力学第定律与气体内能的特点全面分析气体的各物理量的变化过程。

希望能够对同学们分析和解决热学问题能力的提升有所帮助。

，上述热学过程具有不可逆性，故选项正确。

例年•江苏卷用隔板将绝热容器隔成和两部分，中盛有定质量的理想气体，为真空如图。

现把隔板抽去，中的气体自动充满整个容器如图，这个过程称为气体的自由膨胀。

下列说法正确的是．自由膨胀过程中，气体分子只作定向运动．自由膨胀前后，气体的压强不变．自由膨胀前后，气体的温度不变．容器中的气体在足够长的时间内，能全部自动回到部分解析由气体分子运动理论可知，构成物质的大量分子在永不停息地做无规则的热运动知错体积增大，温度不变，由克拉伯龙方程知压强必减小，错气体自由膨胀时绝热容器，由热力学第定律知，气体的内能不变，而理想气体得内能仅由温度决定，故温度不变，则对由热力学第二定表示单位时间内与气壁单位面积碰撞的分子数，则．当体积减小时，必定增加．当温度升高时，必定增加．当压强不变而体积和温度变化时，必定变化．当压强不变而体积和温度变化时，可能不变解析体积减小，气体分子分布的密集程度增大，而温度情况不知，分子运动的平均速率不知，则的变化情况不能确定，错温度升高，分子运动的平均速率增大，而体积变化情况不知，气体分子分布的密集程度情况不知，则的变化情况不能确定，错温度变化时，微观等式中的必定变化，压强不变，则必定变化，正确，错误.所以答案选择例年•全国卷如图所示，质量为的活塞将定质量的气体封闭在气缸内，活塞与气缸之间无摩擦，态是气缸放在冰水混合物中气体达到的平衡状态，态是气缸从容器中移出后，在室温中增加，由热力学第定律知气体自外界吸收热量，则错。

所以选择三气体各物理量间的定性关系克拉伯龙方程热力学第定律理想气体的内能克拉伯龙方程利用该公式可定性分析三者的变化关系热力学第定律•为正值，表示内能增加，为负值，表示内能减少•气体吸热，取正值，气体放热，取负值•外界对气体做功，取正值，气体对外界做功，取负值•自由膨胀中的教材中虽然没有明确提出这概念，但教材在这章第六节图将其作为个实例来说明热力学第二定律•自由膨胀指气体由于热运动由所在区域向真空中自由扩散的过程•该过程无作用的对象，气体体积增大，但气体对外不做功，即理想气体的内能分子之间的势能可以到的平衡状态，气体从态变化到态的过程中大气压强保持不变。

若忽略气体分子之间的势能，下列说法中正确的是．与态相比，态的气体分子在单位时间内撞击活塞的个数较多．与态相比，态的气体分子在单位时间内对活塞的冲量较大．在相同时间内，两态的气体分子对活塞的冲量相等．从态到态，气体的内能增加，外界对气体做功，气体向外界释放了热量解析气体发生等压膨胀，气体分子对活塞的压力不变，但由于气体体积增大，气体分子分布的密集程度减小，则单位时间内与活塞碰撞的次数减少，对也可分析为由活塞平衡知压强不变，温度升高，分子每次与器壁碰撞的平均作用力增大，由微观等式知必定减少，则亦知对由压强的定义，由于压强相等，则在相等时间内对相等面积的冲量相等，知错，对气体对外做功，温度升高，内能分子单位时间作用在器壁上的平均冲量.气体分子热运动的平均动能减少，气体的压强定减小.单位面积的气体分子数增加，气体的压强定增大解析根据压强的定义正确，错误，因为中没有强调单位面积.气体分子热运动的平均动能减小，说明温度降低，但不能说明压强也定减小，错误.单位体积的气体分子增加，但温度降低有可能使气体的压强减小，错。

所以正确答案选择二影响气体压强的决定因素气体压强单位时间单位面积分子与器壁的碰撞次数气体分子分布的密集程度分子运动的平均速率气体分子的平均动能每次碰撞的强度每次碰撞的平均作用力分子运动的平均速率气体分子的平均动能微观宏观气体的体积气体的温度气体的温度关于框架图的分析上述框架图可以用微观等式表示为，其中表示气体的压强表示单位时间单位面积气体分子与器壁撞的次数，其大小在微观上由气体分子分布的密集程度与分子运动的平均速率有关，宏观上由气体的温度和体积决定表示分子与器壁每次碰撞的平均作用力，其大小在微观上取决于气体分子的平均动能，在宏观上由温度决定，该等式与克拉伯龙方程结合能简单而准确地判断单位时间单位面积分子与器壁的碰撞次数的改变情况。

例•广东卷封闭在气缸内定质量的气体，如果保持气体体积不变，当温度升高时，以下说法正确的是．气体的密度增大．气体的压强增大．气体分子的平均动能减小．每秒撞击单位面积器壁的气体分子增多解析气体体积不变，气体分子分布的密集程度不变，温度升高，分子运动的平均速率增大，则单位时间单位面积分子与器壁碰撞的次数必定增大，压强也增大，故正确。

例•全国卷对定质量的气体，若用热学题在全国高考理综中作为选考题，知识点以气体分子运动理论为主，考点少而精，难度均适中。

解决此类问题的关键在于熟练地掌握以下三个问题。

热学冲刺要点对气体压强的理解影响气体压强的决定因素气体各物理量间的定性关系对气体压强的理解气体压强的微观定义既是重点又是难点，可以自两方面加以分析结合压强定义式气体压强指大量气体分子作用在器壁单位面积上的平均作用力此定义中的“平均作用力”本身就是对时间的平均值。

结合推导思路气体压强指大量气体分子单位时间作用在器壁单位面积上的平均冲量此定义中必须强调“单位时间”与“单位面积”。

例•全国卷下列说法正确的是.气体对器壁的压强就是大量气体分子作用在器壁单位面积上的平均作用力.气体对器壁的压强就是大量气体分略，只考虑其分子间的动能，宏观上与体积大小无关，仅仅由温度决定理想气体的内能所有分子动能之和，大小由温度决定。

例•北京卷如图所示，两个相通的容器间装有阀门中充满气体，为真空，整个系统与外界没有热交换.打开阀门后，中的气体进入中，最终达到平衡，则.气体体积膨胀，内能增加.气体分子势能减少，内能增加.气体分子势能增加，压强可能不变.中气体不可能自发地全部退回到中解析气体自由膨胀时，没有作用对象，气体对外做功，且与外界无热交换，即，由热力学第定律知，气体的内能不变，故均错若为实际气体，体积增大，气体分子势能增加，而内能不变，则平均动能减小，故温度降低，由克拉伯龙方程知压强必减小则错由热力学第二定律可知增加，由热力学第定律知气体自外界吸收热量，则错。

所以选择三气体各物理量间的定性关系克拉伯龙方程热力学第定律理想气体的内能克拉伯龙方程利用该公式可定性分析三者的变化关系热力学第定律•为正值，表示内能增加，为负值，表示内能减少•气体吸热，取正值，气体放热，取负值•外界对气体做功，取正值，气体对外界做功，取负值•自由膨胀中的教材中虽然没有明确提出这概念，但教材在这章第六节图将其作为个实例来说明热力学第二定律•自由膨胀指气体由于热运动由所在区域向真空中自由扩散的过程•该过程无作用的对象，气体体积增大，但气体对外不做功，即理想气体的内能分子之间的势能可以