稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为负极还原剂氧化产物氧化反应正极氧化剂还原产物还原反应还原剂失去的电子流向正极，形成定向移动的电子流，使氧化反应和还原反应被分开在两极发生,使化学能转化成电能。小结源于生活中的偶然现象创新与发明原电池原理应用于生活各种电池电解质溶液较活泼金属氧化反应较不活泼金属或非金属导体还原反应课堂小结两极液成回路氧化还原是核心电流方向原电池是如何构成的用连接极板插入中。在原电池中，金属极板发生氧化反应，电子经导线从金属极流向金属极板，溶液中易得到电子的在不活泼的金属极板发生。在原电池中，相对活泼的金属为极，相对不活泼的金属或石墨电极为极。上述原电池发生的反应是在锌电极负极在铜电极正极电子流方向电子流从溶液负极正极提示↑稀硫酸溶液.下列说法中正确的是.原电池是把的装置.原电池中电子流出的极是，发生氧化反应.原电池两极氧化反应和还原反应.原电池中的阳离子向正极移动化学能转化为电能电能转化为化学能正极负极均发生分别发生.将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸中,下列说法正确的是锌片的质量逐渐电流方向是从铜片向锌片在铜片表面被极附近浓度逐渐增大增大减小还原氧化正负.四种金属片进入原电池的经导线流向。溶液中离子运动方向阳离子向运动，阴离子向运动。电流方向电流从原电池的经导线流向。再从经内电路流向，从而形成闭合回路。原电池是如何工作的导线两块活动性不同的金属电解质溶液较活泼较活泼较不活泼阳离子还原反应负正负极正极正极负极正极负极负极正极研习请你根据化学反应判断右边原电池的正负极，并写出电极反应式。溶液请判断右边原电池的正负极写出锌片和铜片上变化的离子方程式。•．电流表中指针发生偏转说明有电流通过，这又证明了什么呢•．根据物理知识，判断上述原电池的正负极。交流与讨论问题为什么在铜片上得到电子，而不是在锌片上得到电子溶液中阴阳离子分别向哪个电极运动负极正极静电斥力静电引力条件原电池的电极材料结论溶液溶液溶液有两种活动性不同的金属或种金属和种非金属导体做电极，较活泼的金属为负极，较不活泼的金属碳棒为正极．铜锌原电池条件二溶液的性质结论二溶液乙醇两个电极插入电解质溶液中。两个电极插入电解质溶液中。铜锌原电池稀硫酸稀硫酸条件三线路的连接结论三两个电极用导线相连构成闭合回路。溶液铜锌原电池稀硫酸灯泡等效电路原电池的正负极判断正极负极电流流向电子流向负极电子流出的极正极电子流入的极负极正极还原剂失去电子，发生氧化反应氧化剂在铜极上得到电子，发生还原反应还原剂失去的电子从锌极流出流入铜极.经外电路第章化学反应与能量转化第节化学能转化为电能电池第课时年，伽伐尼,.青蛙抽搐实验。原电池的雏形理论解释生物电观点！意大利生物学家伽伏尼伏打对生物电观点的质疑,.年建立伏打电堆模型。伏打电池是实用电池的开端。普通干电池手机电池钮扣电池笔记本电脑专用电池摄像机专用电池“神六”用太阳能电池实验探究原电池工作原理•．为什么装置中的铜片上会有气泡出现呢该现象和铜片与稀硫酸不反应的结论相矛盾吗•．铜片上的电子从哪来•．锌片的质量有无变化溶液中如何变化•稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为负极还原剂氧化产物氧化反应正极氧化剂还原产物还原反应还原剂失去的电子流向正极，形成定向移动的电子流，使氧化反应和还原反应被分开在两极发生,使化学能转化成电能。小结源于生活中的偶然现象创新与发明原电池原理应用于生活各种电池电解质溶液较活泼金属氧化反应较不活泼金属或非金属导体还原反应课堂小结两极液成回路氧化还原是核心溶液负极正极提示↑稀硫酸溶液.下列说法中正确的是.原电池是把的装置.原电池中电子流出的极是，发生氧化反应.原电池两极氧化反应和还原反应.原电池中的阳离子向正极移动化学能转化为电能电能转化为化学能正极负极均发生分别发生.将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸中,下列说法正确的是锌片的质量逐渐电流方向是从铜片向锌片在铜片表面被极附近浓度逐渐增大增大减小还原氧化正负.四种金属片进入