全国Ⅱ卷锥形瓶中加入足量的碘化钾，用水溶解后，再加入稀硫酸，向锥形瓶内通入，发生反应的离子方程式为。海南高考可以与和在高温下反应，生成，反应的化学方程式为。在酸性溶液中歧化，生成和的物质的量之比是。解析具有强氧化性，作氧化剂具有还原性，作还原剂。在酸性条件下，二者发生反应，还原产物为，氧化产物为，根据化合价升降总数相等，结合质量守恒即可配平方程式。反应中作还原剂，氧化产物是，作氧化剂，还原产物是，反应方程式为高温。在酸性溶液中发生歧化反应生成和水，反应方程式为。答案高温∶．郑州模拟氯酸是种强酸，浓度超过时会发生分解，反应可表示为↑↑。下列有关说法正确的是．由反应可确定氧化产物是．若氯酸分解所得混合气体混合气体质量为，则反应方程式可表示为↑↑．由非金属性，可推知酸性．若化学计量数则该反应转移电子数为题组二考查氧化还原反应的相关计算解析根据化合价的变化，由，化合价升高，被氧化，是氧化产物，部分由，化合价升高，被氧化，属于氧化产物，故错误解得，则反应方程式为↑↑，故正确非金属性强弱，看的是其最高价氧化物对应水化物的酸性，中显价，不是最高价，故说法错误↑↑，根据反应方程式，转移电子为，故说法错误。答案．已知离子可与离子作用，被氧化为单质，的还原产物中，为价又如.的溶液可与.的溶液恰好完全反应，则值为答案解析.，.，反应中元素化合价降低到价，元素化合价升高到价。设中的化合价为，则氧化还原反应中氧化剂和还原剂转移电子数目相等，则有，。实验室常用和反应制取。下列有关说法正确的是.是还原剂.中元素被还原.生成时转移电子.氧化剂和还原剂的物质的量之比是∶典题冲关解析实验室常用和反应制取，根据氧化还原反应中电子守恒原子守恒可得反应方程式。.在该反应中中的元素化合价是价，反应后变为的价，化合价降低，得到电子，作氧化剂，错误.在中元素化合价是价，反应后变为的价，化合价升高，失去电子，中的元素被氧化，错误.根据反应方程式可知每产生，转移电子，错误.根据反应方程式可知在该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是∶，正确。答案．冀州模拟氮化硅是种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得高温，也可由的蒸汽和反应制取高温。则下列叙述正确的是．反应属于离子反应．若制取等量，反应转移电子数目必然相等．反应的氧化剂是．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为∶解析．反应是固体之间的反应，不属于离子反应，错误.在反应中每产生，转移电子的物质的量是反应是非氧化还原反应，因此没有发生电子转移因此制取等量的，反应转移电子数目不相等，错误.在反应得到电子由反应前的价变为反应后中的元素的价，得到电子，被还原，因此该反应的的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是答案解析溶液中四种离子的还原性顺序为，四种离子的物质的量均为.故通入后，反应按先强后弱的顺序依次反应，即先与反应，待消耗完后，再与发生反应，并依次类推，再根据电子守恒计算即可判断。．陌生情景下的氧化还原方程式的配平第步根据题干信息或流程图，确定反应物和部分生成物。第二步判断反应中变价元素的化合价并利用元素化合价的升降判断出氧化产物或还原产物。考点三氧化还原反应方程式的配平与计算突破必备第三步按写出方程式，并按化合价升降原则配平参与氧化还原反应的各物质的化学计量数。第四步根据元素守恒，补充其他反应物或产物，然后进行配平方程式中需补充的物质般为水酸或碱。具体补项原则为条件补项原则酸性条件下缺氢或多氧补，少氧补水碱性条件下缺氢或多氧补水，少氧补.电子守恒的计算流程说明多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。典题冲关题组考查氧化还原反应方程式的配平．泰安模拟已知离子方程式↑未配平，下列说法错误的是．配平后水的化学计量数为．反应后溶液呈酸性．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为∶．氧化产物为和答案解析根据电子守恒，结合电荷守恒可配平方程式↑，由此可知正确，项应为∶。．化剂是，正确.在反应中氧化剂得到电子，被还原变为，还原剂失去电子被氧化变为，所以氧化产物与还原产物物质的量之比为∶，错误。答案.氧化还原反应的规律及应用考点二氧化还原反应的规律及应用突破必备．利用“规律”解答氧化还原反应问题的三步骤准确判断氧化剂还原剂，氧化产物还原产物，并根据方程式确定强弱氧化还原反应遵循“先强后弱”的反应顺序进行灵活应用“化合价升降总数相等”“电荷守恒”进行简单计算。典题冲关．哈尔滨模拟向只含有各.及的溶液中只来源于水电离的离子不考虑加入足量锌粉，搅拌使其充分反应，下列说法中正确的是．当消耗.时，得到的还原产物为反应结束时，可得到当溶液中不再产生气泡时，溶液中大量存在的阳离子只有．最后生成的单质为解析溶液中的铁离子氧化性最强，先反应，后氢离子反应，最后铜离子反应。当消耗.摩尔锌时，转移.摩尔电子，反应消耗.摩尔铁离子生成亚铁离子，还可以反应.摩尔氢离子生成氢气，得到的还原产物亚铁离子为.摩尔，氢气.摩尔，总共.摩尔，错误，不选根据电荷守恒，反应结束，阳离子只有锌离子，锌离子带的电荷数等于原来阳离子的电荷数，原来电荷数为..摩尔，则锌离子为.摩尔，错误，不选溶液中氢离子反应后，还有铁离子反应生成的亚铁离子还没有和锌反应，错误，不选亚铁离子最后和锌反应生成铁单质，正确，选。答案．南昌模拟向含有各.的溶液中通入标准状况下的，通入．江苏高考水中溶解氧的测定方法如下向定量水样中加入适量和碱性溶液，生成沉淀，密封静置加入适量稀，待与完全反应生成和后，以淀粉作指示剂，用标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下写出将氧化成的离子方程式。取加过定量的池塘水样.，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗.标准溶液.。计算该水样中的溶解氧为。解析氧气将氧化成，得到个电子，锰元素的化合价从价升高到价，失去个电子，所以根据电子得失守恒以及原子守恒可知反应的离子方程式为。在.水样中..答案.水中溶解氧.。．理清氧化还原反应概念间的关系考点氧化还原反应的概念辨析核心精讲典题演练突破必备.辨析氧化还原反应概念“五误区”误认为有单质参与或生成的反应定是氧化还原反应。如与的转化为非氧化还原反应。误认为元素由化合态变为游离态定被还原，其实不定。如，氯元素被氧化铜元素被还原。误认为氧化还原反应中有种元素被氧化，则定有另种元素被还原，其实不定。如中，被氧化和被还原的都是氯元素。误认为具有氧化性的物质和具有还原性的物质定都能发生化学反应，其实不定。如具有还原性，浓具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应。误认为同种元素的高价态的物质定比低价态物质的氧化性强，其实不定。如的氧化性高于。.明确高考常考物质元素的化合价．衡阳模拟第讲氧化还原反应．了解氧化还原反应的本质是电子的转移。．了解常见的氧化还原反应。．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。高考调研明确考向考纲要求．上海高考下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是．海带提碘．氯碱工业．氨碱法制碱．海水提溴真题导航解析．海带提碘是由变为，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误.氯碱工业是由的水溶液在通电时反应产生，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误.氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确.海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。答案．上海高考可以发生反应，下列说法正确的是．氧气是氧化产物．既是氧化剂又是还原剂．若生成.，则转移.电子．还原剂与氧化剂的物质的量之比为∶解析反应中氧元素的化合价有价变为反应后的价，得到电子，所以是氧化剂，氧气是还原产物，硫元素由价变为价，是还原剂，错误.未指明外界条件，无法计算，错误根据方程式可知与的物质的量之比为∶，正确。答案．全国Ⅰ卷价铬的化合物毒性较大，常用将废液中的还原成，该反应的离子方程式为。解析还原成，被氧化为，化合价升降总数相等，可写出离子方程式为。答案全国Ⅱ卷锥形瓶中加入足量的碘化钾，用水溶解后，再加入稀硫酸，向锥形瓶内通入，发生反应的离子方程式为。海南高考可以与和在高温下反应，生成，反应的化学方程式为。在酸性溶液中歧化，生成和的物质的量之比是。解析具有强氧化性，作氧化剂具有还原性，作还原剂。在酸性条件下，二者发生反应，还原产物为，氧化产物为，根据化合价升降总数相等，结合质量守恒即可配平方程式。反应中作还原剂，氧化产物是，作氧化剂，还原产物是，反应方程式为高温。在酸性溶液中发生歧化反应生成和水，反应方程式为。答案高温∶．郑州模拟氯酸是种强酸，浓度超过时会发生分解，反应可表示为↑↑。下列有关说法正确的是．由反应可确定氧化产物是．若氯酸分解所得混合气体混合气体质量为，则反应方程式可表示为↑的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是答案解析溶液中四种离子的还原性顺序为，四种离子的物质的量均为.故通入后，反应按先强后弱的顺序依次反应，即先与反应，待消耗完后，再与发生反应，并依次类推，再根据电子守恒计算即可判断。．陌生情景下的氧化还原方程式的配平第步根据题干信息或流程图，确定反应物和部分生成物。第二步判断反应中变价元素的化合价并利用元素化合价的升降判断出氧化产物或还原产物。考点三氧化还原反应方程式的配平与计算突破必备第三步按写出方程式，并按化合价升降原则配平参与氧化还原反应的各物质的化学计量数。第四步根据元素守恒，补充其他反应物或产物，然后进行配平方程式中需补充的物质般为水酸或碱。具体补项原则为条件补项原则酸性条件下缺氢或多氧补，少氧补水碱性条件下缺氢或多氧补水，少氧补.电子守恒的计算流程说明多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。典题冲关题组考查氧化还原反应方程式的配平．泰安模拟已知离子方程式↑未配平，下列说法错误的是．配平后水的化学计量数为．反应后溶液呈酸性．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为∶．氧化产物为和答案解析根据电子守恒，结合电荷守恒可配平方程式↑，由此可知正确，项应为∶。．