知原子结构示意图，可由下列等式确定元素在周期表中的位置和元素的种类电子层数周期序数，最外层电子数主族序数。如果已知离子的结构示意图，则须将其转化为原子结构示意图来确定。电子层结构相同的微粒阴离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的前面，阳离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的下周期的左边位置，简称“阴前阳下”。．根据元素化合价的特征关系推断根据等式确定元素在周期表中的位置最高正化合价数最外层电子数主族序数除外。如果已知负化合价或阴离子的符号，则须用等式先求出最高正化合价最高正化合价负化合价，再确定元素在周期表中的位置。．根据原子半径的递变规律推断根据原子半径来推断元素的相对位置同周期中左边元素的原子半径比右边元素的原子半径大，同主族中下边元素的原子半径比上边元素的原子半径大。．根据元素的原子结构特征推断利用元素的原子结构特征确定元素在周期表中的位置最外层电子数等于或大于小于的定是主族元素。最外层有个或个电子，则可能是Ⅰ或Ⅱ族元素，还有可能是副族Ⅷ族或族元素氦。次外层电子数是的元素在第二周期次外层电子数是的元素在第三周期或第四周期的ⅠⅡ族最外层电子数比次外层电子数多的元素定位于第二周期。元素阴离子的最外层电子数与次外层电子数相同，该元素位于第三周期若为阳离子，则对应元素位于第四周期。利用元素的特征来推断元素的位置如根据“形成化合物最多的元素”，“空气中含量最多的元素”“地壳中含量最多的元素”等特征来推断。．根据稀有气体的原子序数推断各周期最后的元素都是稀有气体元素，其原子序数的数值实际上等于前几周期的元素种数之和。熟记这些原子序数，对推断元素在周期表中的位置很有帮助。．东北师大附中模拟短周期主族元素原子序数依次增大，元素的单质可在自然界中形成最硬的矿石，原子最外层有个电子，元素的氧化物可做耐高温材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质，与同主族。下列叙述正确的是典题冲关题组考查元素推断与元素的性质．原子最外层电子数由少到多的顺序．原子半径由大到小的顺序．元素非金属性由强到弱的顺序．元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序解析短周期主族元素原子序数依次增大，元素的单质可在自然界中形成最硬的矿石，该矿石为金刚石，则为元素，元素的氧化物可做耐高温材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质，则为元素，原子最外层有个电子，而且原子序数比小，则为元素，与同主族，则为元素。．原子最外层电子数由少到多的顺序，故错误.同周期自左而右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径由大到小的顺序，故错误.为碳元素，为元素，为元素，则元素非金属性由强到弱的顺序，故错误.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性而元素则可以形成等多种价态的氧化物，正确。.是金属元素，可以与非金属元素形成离子化合物，正确。.元素可以与元素形成乙烷，该分子中含有非极性键，错误。答案，则气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序，故正确。答案．衡水模拟为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是元素原子半径最高正价或最低负价.的单质参加氧化还原反应时转移的电子数定为．三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强．的氢化物与的单质反应的产物中可能含有共价键和离子键分别与足量和的稀溶液反应均产生.气体答案解析根据原子半径数据及特征化合价，为，为，为，为。项，若只作氧化剂，转移电子为，若和反应既作氧化剂又作还原剂，应转移电子项，中，的酸性最强项，和反应可生成和，在中既有共价键又有离子键项，.和足量稀反应放出..，和稀不反应。．江苏高考短周期主族元素原子序数依次增大，原子最外层有个电子，是至今发现的非金属性最强的元素，在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是题组二元素推断的多角度应用．原子最外层电子数由多到少的顺序．原子半径由大到小的顺序．元素非金属性由强到弱的顺序．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序解析由“是至今发现的非金属性最强的元素”可知，为由原子序数小于且“原子最外层有个电子”可知，为由“在周期表中处于周期序数等于族序数的位置”可知，为由“的单质广泛用作半导体材料”可知，是。选项，原子最外层电子数由多到少的顺序是，所以正确选项，原子半径由大到小的顺序，所以错误选项，元素非金属性由强到弱的顺序，所以错误选项，简单气态氢化物的稳定性的最强，所以错误。答案．海南高考为短周期元素，的电子层有个电子，的最外层电子数为内层电子数的倍，的最高化合价为最低化合价绝对值的倍，与同周期，的原子半径小于。下列叙述错误的是．元素的非金属性最强．它们均存在两种或两种以上的氧化物．只有与其他元素生成的化合物都是离子化合物．分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键解析短周期元素中层电子数是，则的核外电子排布是，是元素的最外层电子数为内层电子数的倍，则核外电子排布是，是元素的最高化合价为最低化合价绝对值的倍，则是元素的原子处于同周期，的原子半径小于，根据元素周期律可知是元素。.在上述元素中非金属性最强的元素是元素，正确。.可以形成两种氧化物可以形成两种氧化物可以形成两种氧化物等，项不正确。规律小结短周期常见原子的核外电子排布规律原子核中无中子的原子。最外层有个电子的元素。最外层有个电子的元素。最外层电子数等于次外层电子数的元素。最外层电子数是次外层电子数倍的元素是次外层倍的元素是次外层倍的元素。电子层数与最外层电子数相等的元素。电子总数为最外层电子数倍的元素。次外层电子数是最外层电子数倍的元素。内层电子总数是最外层电子数倍的元素。．下列叙述中，正确的是．和中，和和之间都是共价键．离子化合物中定有金属元素．由阳离子和阴离子结合生成的化合物定是离子化合物．由两种共价化合物结合生成的化合物定是共价化合物题组三考查物质类别与微粒间的相互作用解析离子化合物中不定含金属元素，如铵盐，项错误由阳离子和阴离子结合生成的化合物不定是离子化合物，如，项错误由两种共价化合物结合生成的化合物不定是共价化合物，如，项错误。答案．常州模拟定条件下，氨气与氟气发生反应，其中分子构型与相似。下列有关说法错误的是．中只含极性共价键．既是氧化产物，又是还原产物．中既含有离子键又含有共价键．上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物解析分子中共价键是极性键反应中既是氧化产物又是还原产物，选项中是离子化合物。答案误区警示化学键认知的几个误区误认为离子化合物中只存在离子键，不存在共价键。误认为金属元素与非金属元素形成的化合物定是离子化合物。如为共价化合物只由非金属元素形成的化合物不定是共价化合物。如为离子化合物。误认为任何物质中都存在化学键，如稀有气体分子中不存在化学键。误认为只要有化学键的断裂就定发生化学反应，如熔化时断裂化学键。误认为同位素原子间的质量数不同而造成化学性质的不同。．牢记元素周期表中个纵行及对应的族考点二元素在周期表中的位置原子结构元素性质三者之间的关系及应用突破必备．明确原子结构中的四个数量关系电子层数周期序数。质子数原子序数。最外层电子数主族序数。主族元素的最高正价主族序数除外最低负价主族序数。．掌握元素金属性非金属性强弱比较的常见方法金属性强弱的比较根据元素在周期表或金属活动性顺序表中的位置。根据金属与盐溶液的置换反应。根据原电池的正负极。根据金属与或酸反应置换出氢的难易。根据最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。非金属性强弱的比较依据非金属之间的置换反应。如，则非金属性。依据非金属单质与化合的难易或生成氢化物的稳定性，如稳，故正确.位于同周期，金属性，则与冷水反应，比剧烈，故正确，.与溶液反应生成，可知酸性亚硫酸大于碳酸，亚硫酸不是最高价氧化物的水化物，则不能以此比较非金属性，故错误.越大，说明生成的气态氢化物越稳定，则稳定性为，则非金属性为，故正确故选。答案．山东高考短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。已知的原子序数之和是的倍，下列说法正确的是题组二考查“位构性”的相互推断.原子半径.均可与形成离子化合物.最高价氧化物对应水化物的酸性解析设元素的原子序数为，则，解得，则为元素为元素为元素为元素。原子半径，错误气态氢化物的稳定性，错误元素元素都能与形成离子化合物，正确最高价氧化物对应水化物的酸性，错误。答案．临沂模拟为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。元素原子核外层与层电子数相等。下列说法中正确的是.元素最高价氧化物对应的水化物化学式为.原子半径由小到大的顺序为.与同浓度的盐酸反应，比更剧烈.的金属性比的强解析为四种短周期主族元素，元素原子核外层与层电子数相等，则原子层电子数为，故为元素，由元素周期表中的相对位置可知，为元素为元素为元素。.为元素，最高价氧化物对应的水化物化学式为，错误.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径，错误.金属性，故与同浓度的盐酸反应，比更剧烈，正确.金属性，错误。答案方法技巧注意元素周期表“细部特征”的四大经验规律同周期相邻两主族元素原子序数差值通常情况为，但是同周期第ⅡⅢ两主族较复杂，序数差为三种情况。同主族相邻两周期元素原子序数差值第ⅠⅡ两主族同主族相邻两周期元素原子序数差等于上周期元素种数，第Ⅲ族及以后各主族原子序数包括零族差等于下周期元素种数。零族元素原子序数的应用各周期零族元素原子序数分别为，并推测第七周期的稀有气体元素原子序数为。记住这些数据对推断已知原子序数的些元素在元素周期表中的位置帮助很大。元素原子序数的奇偶性与族序数奇偶性的关系原子序数为奇数，元素原子最外层电子数目也为奇数，且处于奇数族Ⅷ族除外反之，原子序数为偶数，元素原子最外层电子数目也为偶数，且处于偶数族Ⅷ族零族除外。元素推断题是高考考查的热点，这类题往往将元素化合物的知识物质结构理论化学基本理论等知识串联起来，综合性较强，难度较大。解题的关键是正确推断元素。常用方法有考点三元素推断及综合应用突破必备．根据原子或离子的结构示意图推断性，则非金属性。依据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，如酸性，则非金属性。．会比较五种情况下粒子半径的大小同周期元素的原子或最高价阳离子半径或简单阴离子半径从左至右逐渐减小稀有气体元素除外，如。同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大，如。电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增加而减小，如。核电荷数相同即同种元素的粒子，电子数越多，半径越大，如。电子层数和所带电荷都不同的，可选相近的离子参照比较，如比较与的半径大小，可选为参照，可知，故。．全国Ⅰ卷均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外电子层的电子数分别为，它们的最外层电子数之和为。下列说法正确的是．单质的沸点．阴离子的还原性．氧化物的水化物的酸性．与不能