据见下表时间下列说法中错误的是．时的浓度为.．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度．时将容器的体积缩小半，重新达到平衡时..解析．根据表格信息，在时，反应掉...，则的浓度为.，项正确.该反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，所以正反应速率先增大后减小，项正确.该反应是吸热反应，升高温度，增大，所以要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度，项正确.由于是气体体积变小的反应，体积压缩为原来半时，平衡要逆向移动，的浓度比原来双倍还要多，压缩前.，则压缩后.，项错误。答案．双选江苏高考定温度下，在个体积均为.的恒容密闭容器中反应达到平衡。下列说法正确的是容器温度物质的起始浓度物质的平衡浓度Ⅰ.ⅡⅢ.该反应的正反应放热．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大．达到平衡时，容器Ⅱ中大于容器Ⅲ中的两倍．达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大解析容器Ⅰ中，列三段式起始浓度转化浓度.平衡浓度.容器Ⅲ中，列三段式起始浓度.转化浓度.平衡浓度.项中，Ⅰ.，Ⅲ，由ⅠⅢ比较，温度升高平衡向左移动，所以正反应为放热反应，正确项中，容器Ⅱ相当于在容器Ⅰ的基础上压缩容器体积，压强增大，平衡右移，容器Ⅱ中的转化率比Ⅰ中大，错误项中，容器Ⅱ中，增大压强，平衡向右移动，平衡时要小于Ⅰ中的倍Ⅲ和Ⅰ比较，平衡时Ⅲ中Ⅰ中的倍，错误项中，Ⅲ中温度为，Ⅰ中温度为，温度越高，反应速率越快，正确。答案方法技巧建模法分析化学平衡当容器Ⅱ中的投料量是容器Ⅰ中的倍时，可通过建模思想来进行考虑。般解题步骤以为例建模构建容器Ⅰ的模型Ⅰ始Ⅰ平Ⅰ恒容解模将容器Ⅱ进行拆分，构建新的模型用实线箭号表示状态变化的方向，用虚线箭号表示虚拟的过程最后将虚拟出的两个平衡状态进行加压，把体积较大的平衡状态转化为体积较小的平衡状态。即容器Ⅱ的反应相当于在虚拟容器的基础上增大压强，平衡逆向移动，容器Ⅱ相对于容器Ⅰ，的体积分数增大。在温度压强不变的体系中加入种气体反应物或生成物的平衡移动问题对于或，当不变时，加入气体，平衡移动的最终结果与原平衡等效，相当于平衡不移动而加入或，则平衡的移动由浓度决定。解答“变量控制”实验探究题的方法思路．确定变量解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。考点五变量控制实验题的突破方法突破必备．定多变在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系这样确定种以后，再确定另种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。．数据有效解答时注意选择数据或设置实验要有效，且变量统，否则无法作出正确判断。．同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。为了进步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到个盛有过量粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。典题冲关请完成此实验设计，其中。实验混合溶液饱和溶液解析因为要研究硫酸铜的量对反应速率的影响，故应保持硫酸的浓度在各组实验中相同，则硫酸溶液的体积均取，根据中增加的水与硫酸铜溶液的体积之和为，可以求得各组实验中加入水的体积分别为，.，.实验中加入的硫酸铜的体积。答案广东高考设计实验，探究种因素对溶液中水解程度的影响。限制试剂与仪器固体蒸馏水容量瓶烧杯胶头滴管玻璃棒药匙天平计温度计恒温水浴槽可控制温度实验目的探究对溶液中水解程度的影响。设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示表中溶液表示所配制溶液的体积。物理量实验序号溶液解析通过所给试剂和仪器，可以探究温度或浓度对溶液中氯化铵水解程度的影响。如果是探究温度对溶液中氯化铵水解程度的影响时，可以测定不同温度下溶液的如果是探究浓度对溶液中氯化铵水解程度的影响时，可以测定不同浓度下溶液的。因此实验表格可以为物理量实验序号溶液氯化铵质量温度答案温度或浓度物理量实验序号溶液质量温度或物理量实验序号溶液质量温度。混合气体的压强混合气体的密度的物质的量浓度混合气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量与的比值混合气体的总质量混合气体的总体积的分子数之比为∶．．．．．在定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态解析题给反应是个反应前后气体体积不相等的反应，因此在定容容器中，若混合气体的压强的物质的量浓度混合气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量不再变化，均能证明该反应达到化学平衡状态。而中容始终不变化，中没指明反应进行的方向，始终不变化，在定容容器中，混合气体的总体积不能作为判断依据，反应未达到平衡状态时，气体的分子数之比也可能为∶。答案题组二考查化学平衡状态的影响因素．银川模拟反应，达到平衡时，下列措施升温恒容通入惰性气体增加浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高转化率的是．．解析能提高反应物转化率的方法是在不改变该反应物起始量的条件下使化学平衡向正反应方向移动。升温向吸热方向即正反应方向移动恒容通入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动增加浓度使平衡逆向移动减压使平衡正向移动催化剂不影响平衡恒压通入惰性气体，参与反应的各组分分压强减小，平衡正向移动，故符合题意。答案．杭州模拟处于平衡状态的反应，不改变其他条件的情况下合理的说法是．加入催化剂，反应途径将发生改变，也将随之改变．升高温度，正逆反应速率都增大，分解率也增大．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低．若体系恒容，注入些后达新平衡，浓度将减小解析焓变是个状态函数，与反应发生的途径无关，项错误温度升高，正逆反应速率均增大，因该反应是吸热反应，故平衡正向移动，分解率增大，项正确该反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，逆向反应是放热反应，会使体系温度升高，项错误体系中注入，体系将向浓度降低方向移动，但最终的浓度增大，项错误。答案方法规律解答化学平衡题的般思路．化学平衡常数的影响因素平衡常数只受温度影响，既与任何种反应物或生成物的浓度变化无关，也与压强的改变无关由于催化剂同等程度地改变正逆反应速率，故平衡常数不受催化剂影响。任何可逆反应，当温度保持不变，改变影响化学平衡的其他条件时，无论平衡是否发生移动，值不变。考点三化学平衡常数及其应用突破必备．化学平衡常数的应用判断反应进行的程度。对于同类型的反应，值越大，表示反应进行的程度越大值越小，表示反应进行的程度越小。判断反应进行的方向。若任意状态下的生成物与反应物的浓度幂之积的比值为，则，反应向逆反应方向进行，反应处于平衡状态，反应向正反应方向进行。判断反应的热效应。若升高温度，值增大，则正反应为吸热反应。若升高温度，值减小，则正反应为放热反应。利用化学平衡常数计算平衡浓度转化率体积分数等。．解答化学平衡计算题的“万能钥匙”“三段式”步骤写出有关化学平衡的反应方程式。确定各物质的起始浓度转化浓度平衡浓度。根据已知条件建立等式关系并做解答。方法如，令起始物质的量浓度分别为，达到平衡后消耗的物质的量浓度为.反应前的物质的量为，平衡后物质的量为，下列说法正确的是．升高温度，浓度增加，表明该反应是吸热反应．通入后，正反应速率逐渐增大．反应前物质的量为．的平衡转化率为解析升高温度，浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，则该反应正反应为放热反应，故不正确。通入后，正反应速率瞬间增大，之后化学平衡发生移动，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，当正反应速率和逆反应速率相等时，反应达到新的化学平衡状态，故不正确。设反应前的物质的量为，容器的容积为，列“三段式”进行解题起始物质的量浓度转化物质的量浓度平衡物质的量浓度化学平衡常数.，解得，故正确。的平衡转化率为，故不正确。答案考点四关于化学平衡的图像图表题分析突破必备．常见图像浓度时间图此类图像能说明平衡体系中各组分在反应过程中的浓度变化情况。如反应情况如图所示，解该类图像题要注意各物质曲线出现折点达到平衡的时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系。速率时间图如与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现如图所示的情况，解释原因段渐增，因反应为放热反应，随着反应的进行，温度渐高，导致反应速率增大段渐小，则主要原因是随反应的进行，溶液中逐渐减小，导致反应速率减小。故分析时要抓住各阶段的主要矛盾，认真分析。含量时间温度压强图常见形式有如下几种。指生成物的质量分数指反应物的质量分数恒压温线如图所示该类图的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度或压强，常见类型如下所示．特殊图像如图所示曲线是其他条件不变时，反应物的最大转化率与温度的关系曲线，图中标出的四个点，表示正逆的点是，表示正逆的点是，而点表示正逆。．下列四图中，曲线变化情况与所给反应均大于相对应的是典题冲关题组化学平衡图像题分析解析选项，温度高斜率大，的含量低，错误选项，压强增大，平衡正向移动，正反应速率增大的比逆反应速率快，错误选项，作条垂线，可知压强相同时，温度越高的物质的量分数越小，符合升高温度平衡右移温度相同时，压强越大，的物质的量分数越大，符合增大压强平衡左移，正确选项，恒压时投入，反应速率转化率均相同恒容投入时，压强大，反应速率快，但平衡左移，转化率降低，错误。答案解题归纳化学平衡图像题的解题技巧紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大减小还是不变，有无固体纯液体物质参与反应等。先拐先平，在含量转化率时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高有催化剂压强较大等。定议二，当图像中有三个量时，先确定个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。三步分析法，看反应速率是增大还是减小二看正逆的相对大小三看化学平衡移动的方向。题组二化学平衡图表题分析．杭州模拟是种新型硝化剂，在定温度下可发生以下反应。定温度时，向密闭容器中通入，部分实验数。起始变化平衡说明对于反应物平始变对于生成物平始变。各物质的转化浓度之比等于化学方程式中化学计量数之比。转化率反应物转化的浓度反应物起始的浓度典题冲关题组化学平衡常数及其应用．潍坊模拟反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为，有关该平衡体系说法不正确的是．升高温度，该反应平衡常数的变化无法判断．增大压强，的质量分数减小．该反应的化学方程式为．增大气体浓度平衡向正反应方向移动解析项，因