，所以相同的，根据越弱越水解的原理，三种盐的浓度应该依次减小，所以钠离子浓度也依次减小，正确。答案．室温下，下列关系正确的是．溶液．溶液．溶液．和混合溶液解析项溶液中，水解方程式为，，因第步水解程度远大于第二步，则，项错误项，由质子守恒可知等式正确项溶液中，由电荷守恒可得，项错误项，根据物料守恒可得得，项错误。答案．苏州模拟常温下，向溶液中逐滴加入.时，溶液的与所加溶液体积的关系如图所示不考虑挥发。下列说法正确的是题组二结合图像考查溶液中粒子浓度的大小比较．点所示溶液中．点所示溶液中．点所示溶液中．点所示溶液中解析点所示溶液中，溶液显酸性错误点所示溶液中不足错误点处相当于和按物质的量∶∶的比例混合，根据电荷守恒因，所以有，正确点处相当于∶∶的混合溶液，错误。答案.时向.醋酸溶液中不断滴入.，溶液变化如图所示。此过程里溶液中粒子浓度的关系错误的是．点．点．点．点解析点是和的等量混合，离子浓度关系为，项正确点，呈中性，溶质为和少量，根据电荷守恒判断，项正确点，正好生成溶液，根据质子守恒得，项错误点是和的混合，其中的物质的量是的倍，该式正确。答案解题策略巧抓“四点”，突破“粒子”浓度关系抓反应“半”点，判断是什么溶质的等量混合。抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多谁少还是等量。“中和滴定”考点归纳．“考”实验仪器酸式滴定管碱式滴定管滴定管夹带铁架台锥形瓶。其中常考的是滴定管，如正确选择滴定管包括量程，滴定管的检漏洗涤和润洗，滴定管的正确读数方法等。考点五酸碱中和滴定及迁移应用突破必备．“考”操作步骤滴定前的准备查漏洗涤润洗充液赶气泡调液面读数滴定移液滴加指示剂滴定至终点读数计算。．“考”指示剂的选择强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞若反应生成的强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂甲基橙，若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂酚酞石蕊溶液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，般不作指示剂。．“考”误差分析写出计算式，分析操作对标的影响，由计算式得出对最终测定结果的影响，切忌死记硬背结论。此外对读数视线问题要学会画图分析。．“考”数据处理正确“取舍”数据，计算“平均”体积，根据反应式确定标准液与待测液浓度和体积的关系，从而列出公式进行计算。．实验室现有种酸碱指示剂，其变色范围如下甲基橙石蕊.酚酞用.溶液滴定未知浓度的溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是典题冲关题组中和滴定的基本考查．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂解析溶液和溶液恰好反应生成时，水解显碱性，而酚酞的变色范围为，比较接近。答案．广东高考准确移取.待测溶液于锥形瓶中，用.溶液滴定。下列说法正确的是．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入溶液进行滴定．随着溶液滴入，锥形瓶中溶液由小变大．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小解析．滴定管用蒸馏水洗涤后，需用待装液润洗才能装入溶液进行滴定。.随着溶液的滴入，锥形瓶内溶液中越来越小，故由小变大。.用酚酞作指示剂，当锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪去，说明达到滴定终点，应停止滴定。.滴定达终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，则所加标准溶液量偏多，使测定结果偏大。答案.室温下，用.溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是题组二中和滴定的迁移应用．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线．时，滴定醋酸消耗的小于时，两份溶液中时，醋酸溶液中解析项，相同浓度的盐酸和醋酸，由于盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以醋酸的大，盐酸的小。即Ⅰ是醋酸，Ⅱ是盐酸。项，因为盐酸与醋酸的浓度体积相同，即物质的量相同。若都恰好中和，得到的是强酸强碱盐，溶液为中性，而醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，若要使时，则滴加的体积就要比盐酸少。因此滴定醋酸消耗的小于,正确。项，.时，根据物料守恒，可得，错误。项，.时，得到是醋酸和醋酸钠等浓度的混合溶液。由于酸的电离大于盐的水解，所以溶液中，错误。答案填空完成问题该滴定实验所需仪器有下列中的。．酸式滴定管．碱式滴定管．量筒．锥形瓶．铁架台．滴定管夹．烧杯．白纸．胶头滴管．漏斗．氧化还原滴定实验与中和滴定类似用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之。现用.酸性溶液滴定未知浓度的无色溶液。反应离子方程式是不能用酸碱式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因。选何种指示剂，说明理由。滴定前平视溶液液面，刻度为，滴定后俯视液面刻度为，则比实际消耗溶液体积多少。根据计算得到的待测浓度，比实际浓度大小。解析因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。由于具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放溶液。为紫色，为无色，可用这明显的颜色变化来判断滴定终点。滴定前平视液面，滴定后俯视液面，所读体积偏小，所测浓度比实际浓度偏小。答案碱高锰酸钾能腐蚀橡胶管且通常要酸化不用指示剂，因为时紫色褪去少小规律方法．酸碱中和滴定的关键准确测定标准液的体积酸碱滴定管量取。准确判断滴定终点指示剂进行标定。．酸碱滴定管的使用步骤查漏洗涤润洗装液调液面。酸式滴定管盛装酸性溶液和强氧化性溶液碱式滴定管盛装碱性溶液，二者不可混用。．滴定要点左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色及滴定流速。．终点判断滴滴入最后滴标准液后，锥形瓶内颜色发生突变。半分钟颜色突变后，半分钟内不恢复原色。．指示剂选择三个原则。变色范围与终点吻合或接近。指示剂变色范围越窄越好。指示剂在滴定终点时颜色变化要明显。常用的指示剂是酚酞或甲基橙。确的是．稀释前，.．稀释倍，溶液的．两点．溶液的导电性解析为弱酸，时，.，故错误为弱酸，溶液稀释时，进步电离，的，稀释倍，溶液的，故错误盐酸是强酸，完全电离，为弱酸，部分电离，相同温度下，相同值的盐酸和醋酸溶液，浓度大，溶液稀释时，进步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，所以两点，故正确盐酸是强酸，完全电离，为弱酸，部分电离，相同温度下，相同值的盐酸和醋酸溶液，浓度大，溶液稀释时，进步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，溶液的导电性，故错误。答案方法规律图像法理解强弱的稀释规律相同体积相同浓度的盐酸醋酸加水稀释相同的倍数，醋酸的大。加水稀释到相同的，盐酸加入的水多。相同体积相同值的盐酸醋酸加水稀释相同的倍数，盐酸的大。加水稀释到相同的，醋酸加入的水多。．天津高考室温下，将.固体溶于水配成溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是题组二多角度攻克盐类水解及其应用问题加入的物质结论反应结束后，.溶液中增大由水电离出的不变.固体反应完全后，溶液减小，不变解析室温下，将.固体溶于水配成溶液，溶液中存在，溶液呈碱性项加入，与恰好反应，则反应后的溶液溶质为，故根据物料守恒反应结束后故项错误向溶液中加入.，则，则增大，且，使，平衡左移，减小，故增大，故项正确答案项加入，溶液体积变大，，平衡右移，但减小，溶液中均由水电离，故由水电离出的减小，故项错误项加入.固体，为强酸酸式盐电离出与反应，则反应后溶液为溶液，溶液呈中性，故溶液减小，引入了，故增大，项错误。．郑州模拟下列说法正确的是．溶液和溶液加热蒸发浓缩结晶灼烧，所得固体的成分相同．配制溶液时，将固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度．向溶液加入调节可除去溶液中混有的．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝解析项与溶液的水解方程式分别为，，加热促进水解，由于盐酸为挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，故前者最终产物为，后者最终产物为项将固体溶解在硫酸中，会引入杂质，应溶解在盐酸中项由于水解，，加入消耗会促进水解，从而使其水解完全，从而除去项为了加快产生的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是和，与相互促进水解，比反应速率快。答案反思归纳盐类水解面面观．盐类水解易受温度浓度溶液的酸碱性等因素的影响，以氯化铁水解为例，当改变条件如升温通入气体加水加铁粉加碳酸氢钠等时，学生应从移动方向的变化水解程度现象等方面去归纳总结，加以分析掌握。．多元弱酸的酸式盐问题。酸式盐般既存在水解，又存在电离。如果酸式盐的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，如溶液如果酸式盐的水解程度大于其电离程度，则溶液显碱性，如溶液。题组三考查难溶电解质的沉淀溶解平衡．把放入蒸馏水中，段时间后达到平衡。下列说法正确的是．恒温下向溶液中加入，溶液的升高．给溶液加热，溶液的升高．向溶液中加入溶液，其中固体质量增加．向溶液中加入少量固体，固体质量不变解析恒温下不变，加入后，溶液仍为的饱和溶液，不变，错误加热，的溶解度减小，溶液的降低，错误加入溶液，沉淀溶解平衡向右移动，固体转化为固体，固体质量增加，正确加入固体平衡向左移动，固体质量增加，错误。答案.朝阳模拟实验.溶液和.值前者小于后者答案解析的电离平衡常数小于的电离平衡常数，即的酸性小于的酸性，所以氟化钠溶液中通入过量不反应，错误根据物料守恒，溶液中，错误因为氢氰酸的酸性比氢氟酸的酸性弱，所以等体积等的氢氰酸和氢氟酸，的物质的量大，所以氢氰酸消耗的量大，正确根据盐类水解规律越弱越水解，的水解程度大，所以等浓度的和溶液中值前者大于后者，错误。题组三溶度积常数及其应用．廊坊模拟已知.，.，.。溶液中含有和，浓度均为.，向该溶液中逐滴加入.的溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为答案解析当浓度为.时，要产生沉淀，所需的最小浓度为.，当的浓度为.时，要产生沉淀，所需的最小浓度为.，当浓度为.时，要产生沉淀，所需的最小浓度为.，向混合溶液中逐滴加入.的硝酸银溶液时，的浓度逐渐增大，所以最先沉淀，最后沉淀。．淮北模拟常温下，常温下在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是．在任何溶液中，均相等．点将有沉淀生成，平衡后溶液中定等于．点对应的等于点对应的．点溶液通过蒸发可以变到点答案解析项只有在单溶液中才相等，项错误项点，故有沉淀生成，开始不相等而反应消耗的相等，因此平衡后的两种离子也不会都等于，项错误在平衡线上的均相等，项正确项点通过蒸发后各离子浓度都增大，不可能保持浓度不变而到达点，项错误。方法规律沉淀溶解平衡曲线的含义沉淀溶解平衡曲线上各个点都是平衡点。各个点对应的横坐标和纵坐标分别为此平衡状态时的离子浓度。曲线外各点都不是平衡状态，若在曲线以下，是不饱