1、“.....当电子排在同能级时有什么规律当电子排布在同能级的不同轨道时，总是，而且自旋方向洪特规则不同泡利原理首先单独占个轨道相同练习写出电子排布式洪特规则特例洪特规则特例相对稳定的状态全充满全空时半充满泡利原理洪特规则当电子排布在同能级的不同轨道时，总是优先单独占个轨道即分占不同的轨道，而且自旋状态相同。个原子轨道最多容纳个电子，而且自旋方向相反。洪特规则特例全空半充满全充满时相对稳定铁原子的电子排布图↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑洪特规则泡利原理能量最低原理能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”，而不是说电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”。注意小结核外电子排布规则.能量最低原理.泡利不相容原理.洪特规则↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑.其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是↑↑↑↑↑↑↑↑↑.当碳原子的核外电子排布由转变为时......”。

2、“.....碳原子由基态变为激发态.碳原子由激发态变为基态.碳原子要从外界环境中吸收能量.碳原子要向外界环境释放能量．下列有关原子轨道的叙述中不正确的.氢原子的轨道能量较能级低.锂原子的与轨道皆为球形分布.能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层序数的增加，能级原子轨道也在增多.能层的原子轨道最多可容纳个电子课堂练习．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是课堂练习以下是表示铁原子的种不同化学用语。结构示意图电子排布式电子排布图轨道表示式铁原子请你通过比较归纳，分别说出种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。结构示意图能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各能层上的电子数。电子排布式能直观地反映核外电子的能层能级和各能级上的电子数。电子排布图能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子分布情况，自旋方向......”。

3、“.....试问该元素电子排布式它有个能层个能级占有个原子轨道。此元素有个未成对电子它的价电子数是。巩固练习核电荷数元素符号电子排布式周期表中位置填表第周期第Ⅱ族第周期第Ⅲ族第周期第Ⅳ族第周期第Ⅰ族第周期第Ⅳ族鲍林，卓越的美国化学家。主要研究结构化学，曾获年诺贝尔化学奖和年诺贝尔和平奖。号铬号铜练习号元素中是否都遵循构造原理举出能否具体的例子注意原子的简化电子排布原子实练习写出第号元素氧第号元素硅和第号元素铁的简化电子排布式吗上式方括号里的符号的意义是该元素前个周期的惰性气体电子排布结构的简化电子排布下列各原子或离子的电子排布式错误的是练习练习.电子排布式为原子，则该元素的核电荷数是.元素原子的价电子构型为,则此元素在周期表的位置是第周期，第族．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以表示能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是．个电子排布为的元素最可能的价态是.下列各原子或离子的电子排布式错误的是......”。

4、“.....甲烷的电子式.氟化钠的电子式.硫离子的核外电子排布式.碳原子符号第章原子结构与性质第节原子结构第课时四.能量最低原理基态与激发态光谱能量最低原理原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。基态原子处于最低能量的原子稳定电子放出能量电子吸收能量激发态原子基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到较高的能级,变为激发态原子。不稳定如如基态与激发态的关系原子光谱基态原子激发态原子吸收能量释放能量发射光谱吸收光谱能量较高能量最低基态与激发态相互转化的应用焰色反应焰色反应就是些金属原子的电子在高温火焰中，接受了能量，使原子外层的电子从基态激跃迁到激发态处于激发态的电子是十分不稳定的，在极短的时间内约便跃迁到基态或较低的能级上，并在跃迁过程中将能量以定波长颜色的光释放出来。由于各种元素的能级是被限定的，因此在向基态跃迁时释放的能量也就不同。碱金属及碱土金属的能级差正好对应于可见光范围......”。

5、“.....五电子云与原子轨道核外电子质量小只有.，运动空间小相对于宏观物体而言，运动速率大近光速。核外电子运动的特征无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。无法计算电子在刻所在的位置，只能指出其在核外空间处出现的机会的多少概率。测不准原理海森堡电子云电子在原子核外出现的概率分布图。电子在原子核外出现的概率分布图核外电子运动状态的描述电子云只是形象地表示电子出现在各点的概率高低,而实际上并不存在。小黑点不表示电子，只表示电子在这里出现过次。小黑点的疏密表示电子在核外空间内出现的机会的多少。电子轮廓图的制作常把电子出现的概率约为的空间圈出来，人们把这种电子云轮廓图称为原子轨道。最后段电子云轮廓图原子轨道能级的原子轨道是球形对称的.电子云形状电子云呈球形，在半径相同的球面上，电子出现的机会相同电子云呈哑铃形或纺锤形电子云是花瓣形电子云更为复杂......”。

6、“.....原子轨道半径越大能级的原子轨道是哑铃形的,每个能级有个原子轨道,它们相互垂直,分别以表示。能级的原子轨道图原子轨道图能级的原子轨道图能级的原子轨道图能级的原子轨道图思考回忆能级分别最多容纳电子个数第二段最后句话观察下图，这些图称为原子的电子排布图。.每个原子轨道最多只能容纳几个电子.当电子排在同个能级内时，有什么规律科学探究个原子轨道里最多只能容纳个电子，且自旋方向相反顺时针逆时针。泡利原理当电子排布在同能级的不同轨道时，总是优先单独占据个轨道，而且自旋方向相同。洪特规则泡利,奥地利科学家,对于量子力学的形成以及原子结构理论的发展有重大的贡献，获得年诺贝尔物理奖。他对科学理论有着很深刻的洞察力，语锋犀利，被称为“理论物理学的心脏”。泡利原理个原子轨道中最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋方向必须相反，此时体系最稳定，原子的总能量最低。泡利不相容原理电子排布式电子排布图用个表示个原子轨道，在中用“↑”或表示该轨道上排入的电子。洪特规则对于基态原子......”。

7、“.....将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。.每个原子轨道上最多能容纳个电子，且自旋方向科学研究是我们就看到了各种色彩。焰火呈现五颜六色的原因处于最低能量的原子,简称能量最低原理。叫做基态原子。当基态原子的电子吸收能量后，电子会，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将能量。光辐射是电子能量的重要形式之。原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态跃迁到较高能级释放释放.当镁原子由时，以下说法正确的是．镁原子由基态转化成激发态，这过程中吸收能量．镁原子由激发态转化成基态，这过程中释放能量．镁原子由基态转化成激发态，这过程中释放能量．镁原子由激发态转化成基态，这过程中吸收能量课堂练习.判断下列表达是正确还是错误属于激发态属于激发态构造原理光的色散光谱按定次序排列的彩色光带用光谱仪测定氢气放电管发射的氢的发射光谱锂氦汞的发射光谱锂氦汞的吸收光谱特征暗背景,亮线,线状不连续特征亮背景,暗线......”。

8、“.....可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。光谱分析在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。元素的发现等锂氦汞的吸收光谱锂氦汞的发射光谱化学研究中利用光谱分析检测些物质的存在与含量等。光谱分析的应用通过原子光谱发现许多元素。如铯年和铷年，其光谱中有特征的篮光和红光。又如年科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体氦。下图是锂氦汞的吸收光谱和发射光谱。其中图是原子由基态转化为激发态时的吸收光谱，图是原子由激发态转化为基态时的发射光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。课堂练习.关于光谱分析，下列说法错误的光谱分析的依据是每种元素都有其独特的特征谱线光谱分析不能用连续光谱光谱分析既可以用发射谱也可以用吸收光谱分析月亮的光谱可得知月球的化学组成.在太阳的光谱中有许多暗线......”。

9、“.....同能层的电子，能量可以不同，还可以把它们分成能级。能层能级最多容纳电子数学与问.不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数间存在什么关系能层最多可容纳的电子数为个。学与问.原子核外电子的每个能层最多可容纳的电子数与能层的序数间存在什么关系第能层只有个能级，第二能层有个能级和，第能层有个能级和，依次类推。以排序的各能级可容纳的最多电子数依次为的二倍!学与问.英文字母相同的不同能级中所容纳的最多电子数是否相同不同能级中的级，所容纳的电子数是相同的，但是能量是不同的。能层的能级数等于该能层序数。任能层的能级总是从能级开始。在每能层中，能级符号与能量大小的顺序是总结．前者大于后者．后者大于前者．前者等于后者．无法确定练习在同个原子中，能层上的电子与能层上的电子的能量原子的原子结构示意图能表示核外电子排布思考怎样用能层......”。