水膜酸度较高水膜酸性很弱或中性铜板上的铁铆钉为什么特别容易生锈练习银质奖章较长时间后变黑，形成黑锈，可以采用抛光的方法恢复光泽，抛光的简单方法是将变质的奖章放入盛有食盐的铝锅中，放置段时间后，黑锈就被除去,而银不会损失。形成黑锈的原因除锈的原理负极正极在同电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀小结改变金属内部的组织结构，制成合金如不锈钢。在金属表面覆盖保护层。如油漆油脂等，电镀,等易氧化形成致密的氧化物薄膜作保护层。电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护。金属的防护金属防护的几种重要方法原理隔绝金属与外界空气电解质溶液的接触。牺牲阳极的阴极保护法外加电源的阴极保护法辅助阳极不溶性小结在同电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀防腐措施由好到坏的顺序如下外接电源的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法有般防腐条件保护无防腐条件例下列各情况，在其中片腐蚀由快到慢的顺序是改变金属的内部组织结构防腐年月，保利集团在香港拍卖会上花费多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝铜铸的牛首猴首和虎首，普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是这三件年铜铸的国宝在年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对起原因的分析，最可能的是铜的金属活动性比氢小，因此不宜被氧化它们的表面都电镀上了层耐腐蚀的黄金环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去它们是含定比例金银锡锌的合金练习成活动探究表解决问题了解个真正的电池，看看哪些地方运用到今天大家的研究成果。课后作业化学电源我们所学的原电池的缺点实用电池的特点反应段时间后，铜极上聚集了许多氢气泡，把铜极与硫酸隔开就不再产生电流，且携带不方便。能产生稳定且具有较高电压的电流安全且携带方便能适用特殊用途便于回收处理，不污染环境或对环境产生影响小。燃料电池又称为连续电池，般以天然燃料或其它可燃物质如氢气甲醇天然气煤气等作为负极的反应物质，以氧气作为正极反应物质组成燃料电池。化学电源分类二次化学电源二次电池在放电后经充电可使电池中的活性物质恢复工作能力。铅蓄电池和可充电电池都是二次电池。次化学电源电池中的反应物质进行次氧化还原反应并放电之后，就不能再次利用，如干电池。认识几种电池锂电池干电池叠层电池纽扣电池各类电池.干电池普通锌锰电池电极反应方程式负极正极↑反应总的方程式↑碱性锌锰干电池以氢氧化钾代替氯化铵做电解质，结构如图围的物质发生化学反应或因电化学作用而遭到的破坏，称为金属腐蚀。金属腐蚀分为化学腐蚀电化学腐蚀金属的腐蚀的电化学原理化学腐蚀与电化腐蚀化学腐蚀电化腐蚀条件金属跟非金属单质直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化较活泼金属被氧化联系两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍实验二按下图进行对比实验图二无离子水往水中吹二氧化碳制得碳酸溶液指针无偏指针偏转指针偏转负极正极溶液反应正极请写出下列电极方程式钢铁的析氢腐蚀示意图钢铁的吸氧腐蚀示意图析氢腐蚀吸氧腐蚀电压条件正极负极溶液析氢腐蚀与吸氧腐蚀以为例所示，其电极反应为蓄电池铅蓄电池正极材料上涂有棕褐色的，负极材料是海绵状的金属铅，两极浸在溶液中。写出电极反应式。铅蓄电池是二次电池，能放电又能充电。放电是原电池原理充电是电解原理新型燃料电池•原理相同•工作时发生的仍然是氧化还原反应•特点•工作时氧化剂和还原剂是从外界不断输入的，同时将电极产物不断排出电池。•燃料电池是名副其实的把能源中燃料燃烧反应的化学能直接转化为电能的“能量转换器”。能量转换率很高。燃料电池.氢氧燃料电池交流研讨图为种氢氧燃料电池结构示意图，电解质溶液为溶液，电极材料为石墨，氢气和氧气或空气源源不断地通到电极上。请你写出该电池的电极反应和电池反应。氢氧燃料电池的电极反应为电池反应为燃料电池优点能量利用效率高可连续使用和污染轻等优点在酸性条件下，氢氧燃料电池中的电极反应在碱性条件下，氢氧燃料电池中的电极反应例例三金属的腐蚀与防护铁与酸反应，铁被腐蚀。腐蚀速率较慢。铁作负极阳极被腐蚀腐蚀速率较快。实验按下图进行实验请比较下列现象的异图金属表面与周。联想到肌肉神经类似于能导电的电解质的溶液，那么，电解质溶液与活泼性不同的金属作用会不会产生电流呢实验将锌片和铜片平行插入稀硫酸溶液中，观察实验现象再使锌片和铜片接触，观察实验现象。↑实验现象电流计指针发生偏转，片上有气泡产生将锌片和铜片用导线连接起来，在导线之间接入电流表。平行插入稀硫酸溶液中观察实验现象。注意观察铜片表面和电流计指针实验原电池的定义这种将化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。化学能电能从能量变化的角度分析这是什么装置负极正极．电子从哪里来，到哪里去．在锌片和铜片表面分别发生了哪些变化.电池的正极和负极分别是什么判断依据是什么.溶液中有哪些看不见的动作氧化反应铜锌原电池电解质溶液失，沿导线传递，有电流产生还原反应↑阴离子阳离子负极正极阳离子归纳与整理↑电极反应总式化学能电能氧化还原反应原电池反应本质伏打指出，伽伐尼实验中连接起来的是两种不同的金属他称为第类导体或干导体和含液体的青蛙肌肉他称为第二类导体或湿导体。伏打把不同的金属板浸入同种电解液里，组成了第个直流电源伏打电池。他用几个容器盛了盐水，把插在盐水里的铜板锌板连接起来，电流就产生了。活动根据已具备的氧化还原反应知识和上述信息，试说明化学电池由几部分组成，它的组成条件是什么实验探究形成原电池的条件可以可以可以不可以形成条件活泼性不同的两个电极负极较活泼的金属正极较不活泼的金属石墨等第组实验可以不可以形成条件二电极需插进电解质溶液中第二组实验实验探究形成原电池的条件第三组实验实验探究形成原电池的条件形成条件三必须形成闭合回路不可以原电池的形成条件电极材料均插入电解质溶液中两极相连形成闭合电路.电极两个电极活泼性不同负极较活泼的金属正极较不活泼的金属石墨等.溶液.回路归纳与整理实践活动方式最好先独立设计，并动手试验，边做边改进，也可与邻座同学相互讨论和观摩，或请老师指导。如果你还有疑问，请选做“活动二”实验探究”然后用下列材料电极片片石墨棒钉等可任选导线土豆个电流计，设计个装置使电流计指针发生偏转。完成探究完第节化学能转化为电能电池第章化学反应与能量转化水电站直接从自然界取得的能源称为次能源火电站次能源经加工转换得到的能源称为二次能源。火力发电中能量是如何转化的呢科学视野燃烧发电机化学能热能机械能电能蒸汽能不能直接转化年意大利著名生物学家伽伐尼在解剖青蛙时，已死去的青蛙竟然发生了抽搐。伽伐尼做了如下实验实验用枝铜钩插入死青蛙的脊髓中，再挂在铁栏杆上，当青蛙腿碰到铁栏杆时，就发生抽搐。实验将青蛙放到铜制的解剖盘里，当解剖刀接触蛙腿时，蛙腿发生抽搐。他根据实验得出青蛙自身肌肉和神经里的“生物电”是导致抽搐的原因。年，伽伐尼发表了论肌肉中的生物电论文，引起广泛关注。科学史话伏打与电池的发明善于质疑的意大利物理学家伏打，提出了疑问为什么只有青蛙腿和铜器和铁器接触时才发生抽搐实验如下实验将青蛙腿放在铜盘里，用解剖刀去接触，蛙腿抽搐。实验将青蛙腿放在木盘里，用解剖刀去接触，蛙腿不动。经过番研究，伏打用实验推翻了伽伐尼的结论，他发现两种活泼性不同的金属同时接触蛙腿，蛙腿就会抽搐，蛙腿只是起了显示电流通过的作用，所谓特殊的“动物电”是不存在的。水膜酸度较高水膜酸性很弱或中性铜板上的铁铆钉为什么特别容易生锈练习银质奖章较长时间后变黑，形成黑锈，可以采用抛光的方法恢复光泽，抛光的简单方法是将变质的奖章放入盛有食盐的铝锅中，放置段时间后，黑锈就被除去,而银不会损失。形成黑锈的原因除锈的原理负极正极在同电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀小结改变金属内部的组织结构，制成合金如不锈钢。在金属表面覆盖保护层。如油漆油脂等，电镀,等易氧化形成致密的氧化物薄膜作保护层。电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护。金属的防护金属防护的几种重要方法原理隔绝金属与外界空气电解质溶液的接触。围的物质发生化学反应或因电化学作用而遭到的破坏，称为金属腐蚀。金属腐蚀分为化学腐蚀电化学腐蚀金属的腐蚀的电化学原理化学腐蚀与电化腐蚀化学腐蚀电化腐蚀条件金属跟非金属单质直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化较活泼金属被氧化联系两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍实验二按下图进行对比实验图二无离子水往水中吹二氧化碳制得碳酸溶液指针无偏指针偏转指针偏转负极正极溶液反应正极请写出下列电极方程式钢铁的析氢腐蚀示意图钢铁的吸氧腐蚀示意图析氢腐蚀吸氧腐蚀电压条件正极负极溶液析氢腐蚀与吸氧腐蚀以为例