写出燃烧的热化学方程式。在定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为由氢气和甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。在定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为∆∆氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热，则氢气和丙烷的体积比为已知则的关系正确的是。若乙炔，气态完全燃烧生成液态水和时放热。则乙炔燃烧的热化学方程式为第节化学反应与能量的变化第三课时学习目标燃烧热，中和热，能源二学习过程燃烧热什么是燃烧热是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢定义在，时，物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热通常可由实验测得。在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点第页共页•研究条件，•反应程度完全燃烧，产物是稳定的氧化物。•燃烧物的物质的量•④研究内容放出的热量。，单位•，逆降温，因为正反应是放热反应且是体积减小的反应不能加压因为与外界大气相通放化学平衡常数学习目标化学平衡常数的概念体积大气体积第页共页新人教版选修全册教案绪言学习目标学习化学原理的目的化学反应原理所研究的范围有效碰撞活化分子活化能催化剂二学习过程学习化学反应原理的目的化学研究的核心问题是化学反应化学中最具有创造性的工作是设计和创造新的分子如何实现这个过程通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用,这就是学习化学反应原理的目的。化学反应原理所研究的范围是化学反应与能量的问题化学反应的速率方向及限度的问题水溶液中的离子反应的问题电化学的基础知识基本概念什么是有效碰撞引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关什么是活化分子具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子定是活化分子，但活化分子的碰撞不定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。什么是活化能活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，内因活化能越小则般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。什么是催化剂催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用可以降低化学反应所需的活化能，也就等于提高了活化分子的百分数，从而提高了有效碰撞的频率反应速率大幅提高归纳总结个反应要发生般要经历哪些过程第页共页为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧催化剂在我们需要吸收的热量，该反应的反应热为。拆开键键≡键分别需要的能量是，则生成的反应热为，生成的反应热为。预测当生成和时，哪个反应放出的热量多若干化学键的键能，下列说法正确的是需要加热方能发生的反应定是吸热反应放热的反应在常温下定很易发生反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小吸热反应在定的条件下也能发生第页共页•反应石墨金刚石是吸热反应，由此可知•石墨比金刚石更稳定•金刚石和石墨可以相互转化•金刚石比石墨稳定•金刚石和石墨不能相互转化第节化学反应与能量的变化第二课时学习目标书写表示化学反应热的化学方程式二学习过程复习回忆催化剂为什么能够加快反应速度什么是有效碰撞活化分子活化能化学反应中能量变化的主要原因你了解即热饭盒吗知道是什么原理吗什么是反应热焓变引入阅读课本例与例与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同正确书写热化学方程式应注意哪几点热化学方程式的书写热化学方程式定义表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。正确书写热化学方程式应注意书写热化学方程式要注明反应的温度和压强，为什么而常温常压可以不注明，即不注明则是常温常压。标出了反应物与生成物的状态，为什么要标出写出了反应热，还注明了，方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。注意点反应物和生成物前的系数它代表了什么在方程式中∆它表示了什么意义∆的值与什么有关系热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。∆它表示每摩尔反应所放出的热量，∆的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆不同。例题当气态与气态反应生成气态，放出的热量，请写技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想下为什么催化剂能提高反应速率第节化学反应与能量的变化第课时学习目标反应热，焓变二学习过程引言我们知道个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考你所知道的化学反应中有哪些是放热反应能作个简单的总结吗活泼金属与水或酸的反应酸碱中和反应燃烧反应多数化合反应反应物具有的总能量生成物具有的总能量你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应能作个简单的总结吗多数的分解反应氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应水煤气的生成反应炭与二氧化碳生成氧化碳反应物具有的总能量生成物具有的总能量当能量变化以热能的形式表现时我们知道个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么个反应中的质量与能量有没有关系呢有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。那么化学反应中能量到底怎样变化反应热，焓变化学反应过程中为什么会有能量的变化用学过的知识回答化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。反应热焓变化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量或换算成相应的热量来表述，叫做反应热，又称为焓变。符号，单位或•∆为为放热反应∆为为吸热反应思考能量如何转换的能量从哪里转移到哪里体系的能量如何变化升高是降低环境的能量如何变化升高还是降低规定放热反应的为，是站在谁的角度体系还是环境第页共页放热反应为或吸热反应为或∆生成物的总能量反应物的总能量∆反应物的键能生成物的键能练习与反应失成和，示升高或增加表示降低或减少表示无关或不变表示体积表示速率第页共页反馈练习在密闭容器中存在下列平衡，的平衡浓度为摩升，现再充入使其浓度达到摩升，重新达到平衡后，的浓度为摩升设温度不变，则和的关系是现有可逆反应已达到平衡，往平衡体系中加水稀释，平衡向方向移动，理由是对于气气气气的平衡体系，当升高温度时，体系对氢气的相对密度从变成，则下列说法正确的是正反应是放热反应正反应是吸热反应处于平衡状态已知，下列说法正确的是升温时的值减小降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量增大加入后，的转化率变大对于反应以下表示的反应速率中，速率最大的是在密闭容器中，盛有和物质进行如下反应，当反应进行到后，测得生成，这期间的平均反应速率为现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应，反应所处的温度相同，但反应的起始浓度不同，其中甲乙丙，达到平衡时，的浓度由大到小的顺序排列正确的是丙甲乙甲乙丙乙丙甲乙甲丙在个固定体积的密闭容器中，放入的和的，发生如下反应，平衡时的浓度是，若维持容器的体积不变，起始时放入温度下，反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是恒温压缩体积，平衡不移动，颜色加深恒压迅速充入，开始时正反应速率减小恒容，升温正反应速率减小第页共页恒容，充入，的百分比含量降低二填空在密闭容器中加入和，当反应达平衡时，混合气体中分别为，仍在，若只改变起始物的加入量，但要维持值不变，则在的加入量用表示，应满足的条件是若则若，则应满足的般条件，用的方程式表示式是。在定温度下，把体积和体积通入个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的端与大气相通，发生反应达到平衡，测得混合气体为体积保持上述反应温度不变，设分别代表初始加入的体积，若反应达到平衡后，混合气体中各物质的百分含量仍与上述平衡完全相同，那么若，则，在此情况下，反应起始时将向方向进行。若规定起始时反应向逆方向进行，则的取值范围是在上述装置中，若起始时的值均与相同，但需控制平衡后混合气体为体积，则可采取措施是，其原因是。在个容积不变的反应容器中，要求通过调节体系的温度使下列反应达到平衡时保持容器内气体总物质的量为，。现向反应器中加入若时，需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应为热反应。欲使起始反应维持向逆方向移动，则取值范围是答案选择题二填空题，和，要使平衡时的浓度仍为，则必须满足的条件是和第页共页和，和对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知化学反应速率变化时，化学平衡定发生移动。化学平衡发生移动时化学反应速率定变化。正反应进行的程度大正反应速率定大。只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。在，达到平衡后，其它条件不变，向平衡体系中加入，达到新平衡后，含的的物质的量与原平衡相比增大减小不变不能确定下列事实不能用勒沙特列原理说明的是往氢硫酸溶液中加入盐酸，降低。温度不变时，敞口久置于空气中的饱和溶液含有晶体析出。在合成氨的工业生产中，使用较高的温度有利于提高产量。在密闭容器中，水面上方的蒸气压强随温度升高而增大。下列平衡„„„„当降低温度时，式向右移动，式向左移动，试判断下列式中的大小顺序为