饱和食盐水的装置示意图已知甲池的总反应式为═请回答下列问题甲池是装置，通入的电极名称是填正极或负极通入的极的电极反应式为乙池中是极填阴或阳电极上产生的物质可用来检验乙池中反应的总反应的化学方程式为反应结束后乙池中石墨电极上共收集到气体，则甲池中理论上消耗标准状况下若将乙池中的溶液换成溶液，电极上发生的电极反应若将乙池中电极换成铜电极，电极上发生的电极反应学年福建省厦门市翔安中高二下期中化学试卷参考答案与试题解析选择题本题共小题，每小题分，共分，每小题只有个选项符合题意为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示下列说法不正确的是的分解反应是吸热反应过程是太阳能转换成化学能过程是化学能转换为电能氢气不易贮存和运输，无开发利用价值考点常见的能量转化形式吸热反应和放热反应分析分解反应是吸热反应化学物质中存在化学能原电池是将化学能转换为电能由于氢气难压缩，且易燃烧，所以对氢气的运输和安全问题目前未解决，氢气燃烧产物是水，不污染环境氢气的燃烧值高解答解的分解反应是吸热反应，故正确化学物质中存在化学能，过程是太阳能转换成化学能，故正确燃料电池是将化学能转换为电能，故正确由于氢气难压缩，且易燃烧，所以对氢气的运输和安全问题目前未解决，氢气燃烧产物是水，不污染环境氢气的燃烧值高，所以氢能开发利用价值高，故故选在时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，甲烷的燃烧热是•，则下列热化学方程式书写正确的是═•═•═•═•考点热化学方程式分析在时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧电极上析出氢气，石墨电极上共收集到气体，则整个回路上转移电子的物质的量为，所以甲池中理论上消耗的物质的量为，所以体积为，所以为，故答案为是阳极硝酸银离子中的氢氧根离子放电，生成氧气，电极反应式为═↑，故答案为═↑活泼金属作为阳极，金属本身放电生成铜离子，电极反应式为═，故答案为═年月日学年福建省厦门市翔安中高二下期中化学试卷选择题本题共小题，每小题分，共分，每小题只有个选项符合题意为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示下列说法不正确的是的分解反应是吸热反应过程是太阳能转换成化学能过程是化学能转换为电能氢气不易贮存和运输，无开发利用价值在时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，甲烷的燃烧热是•，则下列热化学方程式书写正确的是═•═•═•═•向个容密闭容器中充入和，定的条件下反应生成，后测得的浓度是•，则在这内的平均反应速率是••••••••对可逆反应来说，使用催化剂的作用是提高反应物的平衡转化率以同样程度改变正逆反应的速率增大正反应速率，减小逆反应速率改变平衡混合物的组成定条件下的可逆反应⇌，在密闭容器中达到化学平衡状态的标志是反应停止了正反应速率与逆反应速率均为零反应物和生成物浓度相等混合气体的颜色不变对于任何个化学平衡体系，采取以下措施，定会使平衡发生移动的是使用催化剂升高温度增大体系压强加入种反应物对于反应⇌，下列有关说法正确的是升高体系温度，平衡常数减小增大体系压强，平衡常数不发生变化平衡常数表达式为增加的量，平衡正向移动定条件下，通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放和热，测得的中和热会填偏大偏大或不变，其原因是利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价产氢率高，具有实用推广价值已知⇌•⇌•甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为为了探究反应条件对反应⇌•的影响，活动小组设计了三个实验，实验曲线如图所示编号温度压强始始Ⅰ••Ⅱ••Ⅲ••请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件，实验Ⅲ从开始至平衡，其平均反应速度率••实验Ⅱ达平衡时的转化率实验Ⅲ达平衡时的转化率填大于小于或等于④在时，平衡常数，若往容器中投入，此时化学反应将填正向逆向或不移动工业上合成甲醇的反应为⇌，条件下，将与的混合气体充入恒容密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示利用判断，该反应在条件下自发进行填高温低温或任何温度计算时该反应的平衡常数的平衡转化率为下列措施可增大甲醇产率的是压缩容器体积将从体系中分离充入，使体系总压强增大再充入和可判断可逆反应达到平衡状态的依据是正逆混合气体的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变容器中的物质的量之比为混合气体压强不再随时间变化而变化若其它条件不变，使反应在下进行，在上图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图利用和合成甲醇，其反应的化学方程式为⇌今在容积可变的密闭容器中，充有和用于合成甲醇的平衡转化率与温度压强的关系如图所示写出该反应的平衡常数表达式为上述合成甲醇的反应为反应填放热或吸热三点的平衡常数的大小关系为两点对应的压强大小关系是填大于小于或等于若将，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是随着反应的进行，容器内压强始终不变及时地分离出或，正反应速率加快升高温度其它条件不变，可提高反应物的转化率使用不同催化剂其它条件不变，该反应的平衡常数不变下列关于铜电极的叙述中不正确的是铜锌原电池中铜是正极铁壳船底部镶嵌铜块，铜块更易被腐蚀用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极在镀件上镀铜是可用金属铜作阳极相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是获得计划和中科院百人计划支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为溶液，已知电池总反应为═下列说法不正确的是该电池负极的电极反应为═电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多该电池可能是种可充电的二次电池下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是如图所示，都是惰性电极，通电段时间后，极附近溶液显红色下列说法中正确的是溶液的保持不变型管中溶液值逐渐变小溶液的逐渐减小是正极，是负极对于可逆反应⇌，下列各图中正确的是在密闭容器中发生反应⇌•，在温度为时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的是反应温度两点的反应速率两点气体的颜色浅，深两点的平衡常数二非选择题共小题，满分分用•盐酸与•溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题起始温度终止温度温度差平均值该实验中，量取盐酸或溶液，需要用到的玻璃仪器除胶头滴管外还要装置中大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指温度计算该实验发生中和反应时放出的热量为中和后生成的溶液的比热容••，稀溶液的密度都为•若用•的氨水•代替溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算的平衡转化率为下列措施可增大甲醇产率的是压缩容器体积将从体系中分离充入，使体系总压强增大再充入和可判断可逆反应达到平衡状态的依据是正逆混合气体的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变容器中的物质的量之比为混合气体压强不再随时间变化而变化若其它条件不变，使反应在下进行，在上图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图考点反应热和焓变化学平衡的影响因素化学平衡状态的判断化学平衡的计算分析当时，反应自发进行，结合方程式分析即可，条件下，将与的混合气体充入恒容密闭容器发生反应，图象中达到平衡状态甲醇浓度为，⇌起始量变化量平衡量平衡常数转化率结合影响平衡移动的因素，使平衡正向移动即可化学平衡的标志是正逆反应速率相同，各组分浓度保持不变分析选项结合影响反应速率和影响平衡移动的因素解答，温度降低，反应速率减慢，达到平衡时间长正反应放热，降温时平衡正向移动，平衡时甲醇浓度比高，据此绘制变化图象解答解⇌该反应的反应物有气体，生成物有气体，所以，反应自发进行，故低温下满足，故答案为低温，条件下，将与的混合气体充入恒容密闭容器发生反应，图象中达到平衡状态甲醇浓度为，⇌起始量变化量平衡量平衡常数，转化率，故答案为对于反应⇌，反应物气体体积大于生成物，压缩容器体积时，压强增大，平衡正向移动，可增加甲醇产率，正确分离出，平衡逆向移动可减少甲醇产率，故充入，不影响各气体的分压，平衡不移动，不能增加甲醇产率，故体积不变，再充入和反应物气体，平衡正向移动，可增加甲醇产率，故正确故选故答案为可逆反应达到平衡状态的依据是正逆反应速率相同，⇌，反应是气体体积较小的放热反应，正逆说明氢气正逆反应速率越高平衡逆向移动，值减小相同温度下，增大压强平衡右移，的转化率增大，即转化率越大压强越大，故答案为放热小于甲醇是种燃料，可利用甲醇设计个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，负极电极反应为由图示可知，在平衡状态时，转化率为，可知生成甲醇的物质的量为，根据电极反应式可知失去电子数为，故答案为甲醇是种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景如图是用甲醇燃料电池电解饱和食盐水的装置示意图已知甲池的总反应式为═请回答下列问题甲池是原电池装置，通入的电极名称是负极填正极或负极通入的极的电极反应式为═乙池中是阴极填阴或阳电极上产生的物质可用湿润的淀粉碘化钾试纸检查来检验乙池中反应的总反应的化学方程式为↑↑反应结束后乙池中石墨电极上共收集到气体，则甲池中理论上消耗标准状况下若将乙池中的溶液换成溶液，电极上发生的电极反应═↑若将乙池中电极换成铜电极，电极上发生的电极反应═考点原电池和电解池的工作原理分析甲池是燃料电池是原电电池装置，通入燃料是负极通入的电极是正极，所以电极反应