1、以下这些语句存在若干问题，包括语法错误、标点使用不当、语句不通畅及信息不完整——“.....酸根离子的水解程度就越小，离子浓度就越大。则，错误。在相同温度，从的数据可以说明弱电解质溶液浓度越低，电离产生的离子再重新结合形成电解质分子的几率就越小，电离度越大。但是电解质的电离平衡常数只与温度有关，而与浓度的大小无关。所以。错误。答案经典习题选萃运用化学反应原理研究卤族元素的性质具有重要意义。下列关于氯水的叙述正确的是填写符号。氯水中存在两种电离平衡向氯水中通入，其漂白性增强向氯水中通入氯气，减小加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动向氯水中加入少量固体，可能有常温下，已知时有关弱酸的电离平衡常数弱酸化学式电离平衡常数写出消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式。电解饱和食盐水可得到溶质为的碱溶液，常温下将浓度为的溶液与的元酸等体积混合，所得溶液，则填或，溶液中离子浓度的大小关系为。若将上述“的元酸”改为“的元酸”，所得溶液仍为，则。光照,↑牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石......”。

2、以下这些语句存在多处问题，具体涉及到语法误用、标点符号运用不当、句子表达不流畅以及信息表述不全面——“.....同时也带来了系列思维的发展与能力的考查。化学平衡常数弱电解质的电离平衡常数水的离子积常数盐类的水解常数以及溶度积常数这五大常数，均只与温度有关。掌握了五大平衡常数，就把握住了把解决化学反应原理的金钥匙。常见的命题角度有利用电离常数确定离子浓度比值的变化利用电离常数判断化学反应的正误平衡常数间关系的综合应用。现将五大常数比较分析如下化学平衡常数定义在定温度下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比叫化学平衡常数，用表示。表达式对于般的可逆反应，在定温度下达到平衡时，。影响因素温度。常考题型平衡常数表达式的书写。应用平衡常数判断平衡移动的方向或放热吸热。有关计算计算转化率或产率浓度。例已知可逆反应，请回答下列问题在温度下，反应物的起始浓度分别为达到平衡后，的转化率为，此时的转化率为。若反应温度升高，的转化率填“增大”“减小”或“不变”。若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为若到平衡后。若反应温度不变......”。

3、以下这些语句在语言表达上出现了多方面的问题，包括语法错误、标点符号使用不规范、句子结构不够流畅，以及内容阐述不够详尽和全面——“.....比易电离，故醋酸溶液小。答案水的离子积常数定义在定温度下，纯水或水溶液中的是个常数，通常用表示，称为水的离子积常数，简称离子积。表达式。时注意在任何情况下，无论是把酸还是把碱加到水中，水电离出的。影响因素温度升温，增大常见题型计算计算。通过的大小比较，判断相应温度的高低。典例精析例下的溶液中，与的关系如图所示。下列说法不正确的是时，水的离子积为时，的溶液显碱性时，的苛性钠溶液与的稀硫酸等体积混合，溶液的解析从图不难看出，正确时大于，则定高于常温，正确时，的溶液呈中性，显然的溶液显碱性，正确的苛性钠溶液与的稀硫酸等体积混合，二者恰好完全中和，但注意该温度下，的溶液不是中性溶液，错误。答案例哈师大附中模拟温度下，水的离子积常数。该温度下，将的溶液与的溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的，则稀与溶液的体积比为∶∶∶∶解析该温度下，时溶液呈碱性，过量，∶∶。答案水解平衡常数定义水解平衡也是种化学平衡，其平衡常数即水解常数。表达式如醋酸钠溶液中......”。

4、以下这些语句该文档存在较明显的语言表达瑕疵，包括语法错误、标点符号使用不规范，句子结构不够顺畅，以及信息传达不充分，需要综合性的修订与完善——“.....优先沉淀，错。答案试题调研下表是相同温度下三种酸的些数据，下列判断正确的是酸浓度电离度电离常数在相同温度下，室温时，若在溶液中加水，则的比值较小，若加少量盐酸，则比值变大等物质的量浓度的和的混合溶液，则解析电离度是弱电解质达到电离平衡时已经电离的电解质分子浓度占电解质分子总浓度的百分比。它不仅与温度有关，还与电解质的浓度有关。电离平衡常数是弱电解质达到电离平衡时电离产生的各种离子浓度的乘积与未电离的电解质分子的浓度的比。它只与温度有关，而与浓度无关。。所以在相同温度下正确。为弱酸，所以为强碱弱酸盐，在加水的过程中平衡正向移动，促进了的水解，的水解程度增大，减小，尽管平衡正向移动使它们的浓度有所增加，但是稀释作用远大于平衡移动增加的浓度，总的来说，浓度还是减小，所以的比值变小。若加少量盐酸，发生反应，。增大，和减小，比值也变小。错误。在相同的温度下，。电离平衡常数越大，等物质的量浓度的酸的酸性就越强......”。

5、以下这些语句存在多种问题，包括语法错误、不规范的标点符号使用、句子结构不够清晰流畅，以及信息传达不够完整详尽——“.....则两溶液中和由大到小的顺序为。已知的电离常数，的电离常数可使溶液和溶液的相等的方法是。向溶液中加适量水向溶液中加适量向溶液中加适量水向溶液中加适量解题思路关键信息信息分析与迁移信息反应Ⅰ反应Ⅱ即得到新反应，利用平衡常数定义可得该反应的平衡常数信息平衡常数只受温度的影响信息根据反应的焓变分析信息据盐类水解规律，越弱越水解分析信息由“越弱越水解”可知，溶液的碱性比溶液的碱性弱。要使，则应使增大或减小解析由题可知，，反应Ⅰ反应Ⅱ得，故转化的，则平衡后的转化的，则的转化率反应Ⅱ是个气体分子数减少的反应，其他条件保持不变，在恒压条件下进行，需不断缩小体积，相当于加压，有利于平衡右移，故平衡时的转化率增大，即因为温度不变，平衡常数不变反应Ⅱ的，升温会使平衡左移，减小专题讲座八五大平衡常数的应用新课标实施以来项较大的变化就是化学由定性描述走向定量研究，其中体现之就是五大平衡常数的引入给化学反应原理增加了有力的分析依据......”。

6、以下这些语句存在多方面的问题亟需改进，具体而言：标点符号运用不当，句子结构条理性不足导致流畅度欠佳，存在语法误用情况，且在内容表述上缺乏完整性。——“.....故含氟牙膏已使全世界千百万人减少龋齿，请写出羟基磷灰石的溶度积常数表达式，氟离子与之反应转化的离子方程式为。解析氯水中存在次氯酸的电离和水的电离两种平衡向氯水中通入，二者反应生成硫酸和盐酸，其漂白性减弱当氯水饱和时再通氯气，不变，若氯水不饱和再通氯气，酸性增强会抑制次氯酸的电离，故比值增大加水稀释氯水，溶液中的浓度增大加水稀释氯水，酸性减弱，对水的电离抑制作用减弱，故水的电离平衡向正反应方向移动向氯水中加入少量固体，当溶液呈中性时，根据电荷守恒可推导出。由于次氯酸的电离常数介于碳酸的两级电离常数之间，因此消毒液露置在空气中与二氧化碳反应只能生成碳酸氢钠。当为强酸时二者浓度相等，为弱酸时由于生成的盐因水解显碱性，则酸要稍过量。离子浓度大小比较时可根据电荷守恒进行推导。沉淀转化的实质是由难溶的物质转化为更难溶的物质。研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应”“不变升高温度实验室可用溶液吸收，反应为。含的水溶液与恰好完全反应得溶液......”。

7、以下这些语句存在标点错误、句法不清、语法失误和内容缺失等问题，需改进——“.....错误项，时，的电离平衡常数，溶液中的水解平衡。等浓度的和溶液，水解程度大，溶液中浓度大，浓度小。根据电荷守恒，两溶液中离子总浓度为，而浓度相同，浓度后者小，因此等体积等浓度的两溶液中离子总数前者大于后者，错误。答案廊坊模拟水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是图中四点间的关系若从点到点，可采用温度不变在水中加入少量酸若从点到点，可采用温度不变在水中加入少量固体若从点到点，可采用温度不变在水中加入少量固体解析是温度的函数，随温度升高而增大，点温度相同点温度高于点温度，正确从点到点，温度不变，酸性增强，正确点温度不同，错误。答案山东潍坊模拟如图表示的是难溶氢氧化物在不同下的溶解度。下列说法中正确的是时溶液中铁元素的主要存在形式是若溶液中含有少量的杂质，可通过调节溶液的方法来除去若分离溶液中的和，可调节溶液的在左右若在含有和的溶液中加入烧碱，优先沉淀解析当时，已沉淀完全，错。由于和完全沉淀时相差不大，故不宜采用调节溶液的方法来除去，错......”。

8、以下文段存在较多缺陷，具体而言：语法误用情况较多，标点符号使用不规范，影响文本断句理解；句子结构与表达缺乏流畅性，阅读体验受影响——“.....特点只与盐的性质和温度有关，升温，增大。相同条件下，越大，表示该盐越易水解，所对应的酸或碱相对越弱。影响因素温度升高，增大与之间的关系元弱酸元强碱盐元强酸元弱碱盐元弱酸元弱碱盐，如醋酸铵多元弱碱元强酸盐，如氯化铁水是纯液体，是固体物质不列入平衡常数将与两式相比消去，所以，。常考题型考查盐溶液的性质酸碱性等。考查对应弱酸的相对强弱。有关计算计算浓度等。例已知时醋酸的电离平衡常数，水的离子积常数。则时水溶液中，约为已知解析本题设计的意图是利用数学关系巧妙代换求出水解平衡常数，灵活地考查了水解平衡常数与电离平衡常数水的离子积常数之间的关系。分析如下起始改变平衡即因的水解程度很小，则，上式可变为。答案例下列有关判断正确的是室温时，，当时，则溶液的时，的电离平衡常数与溶液中的水解平衡常数存在如下关系溶液与溶液混合后定存在关系相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水盐酸氯化镁溶液硝酸银溶液中，浓度解析项，则有，结合水的离子积常数可知，......”。

9、以下这些语句存在多方面瑕疵，具体表现在：语法结构错误频现，标点符号运用失当，句子表达欠流畅，以及信息阐述不够周全，影响了整体的可读性和准确性——“.....达到平衡后，的转化率为。增大解析解答本题需从平衡建立的过程“三段式”和化学平衡常数仅随温度的变化而变化入手求解。由方程式知反应消耗的与物质的量相等，则的转化率为。由于该反应正反应吸热，温度升高，平衡右移，则的转化率增大。若反应温度不变，则平衡常数不变。，则，解得。根据的结果，设的转化率为，则，解得。例高炉炼铁过程中发生的主要反应为。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下温度平衡常数请回答下列问题该反应的平衡常数表达式，填“”“”或。在个容积为的密闭容器中，时加入各，反应经过后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率的平衡转化率。欲提高中的平衡转化率，可采取的措施是。减少的量增加的量移出部分提高反应温度减小容器的容积加入合适的催化剂解析因和都为固体，不能代入平衡常数的表达式，所以，由表中数据知，升高温度，平衡常数减小，说明平衡向左移动，故。起始转化平衡由题意得，解得。所以，。根据勒夏特列原理......”。