1、以下这些语句存在若干问题，包括语法错误、标点使用不当、语句不通畅及信息不完整——“.....键角最小原子上有对孤电子对，对成键电子对的排斥作用使键角缩小，但比水分子的要大原子上无孤电子对，键角最大。分子中的原子没有孤电子对，分子中原子上有对孤电子对，分子中原子上有对孤电子对，对成键电子对的排斥作用增大，故键角减小解析答案由于电荷的作用，阴阳离子形成化合物时离子的电子云会发生变化，使离子键逐渐向共价键过渡。阳离子电荷数越多，阴离子半径越大时，电子云变化越大，导致所形成的化合物在水中的溶解度越小。由此可知，四种卤化银和在水中的溶解度由节选下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶配合物中，与形成配位键的原子是填元素符号。与互为等电子体的种阳离子为填化学式与可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为。分子与分子之间可以形成氢键答案新课标全国卷Ⅰ，节选乙醛分子中含有键的数目为，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是。存在分子间氢键答案江苏，与互为等电子体的种分子为填化学式。答案江苏，节选已知元素位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为......”。

2、以下这些语句存在多处问题，具体涉及到语法误用、标点符号运用不当、句子表达不流畅以及信息表述不全面——“.....由于“在硼酸分子中，原子与个羟基相连”，虽然三个都在个平面上，但单键能够旋转，使键位于两个平面之间，因而能够形成氢键，从而使晶体的能量最低，达到稳定状态。解析答案下列物质中，可形成分子内氢键的是答案共价键离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质石墨金刚石白磷，含有上述结合力中的两种的组合是解析答案有关物质结构的下列说法中正确的是碘升华时破坏了共价键含极性键的共价化合物定是电解质氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏的分子间作用力大于，故比更稳定解析项，碘升华破坏分子间作用力项，含极性键的共价化合物不定是电解质，如项，分子的稳定性是由键能和键长决定的。解析答案下列有关键的说法错误的是如果电子云图像是由两个电子重叠形成的，即形成键电子与电子形成键和不能形成键分子里含有个键解析项，当电子云头碰头重叠时，形成键肩并肩重叠时，形成键。解析答案以下微粒含配位键的是全部解析答案催化剂中含有的活性组分为和的化合物，可用于二氧化碳加氢制取甲醚。甲醚是乙醇的同分异构体......”。

3、以下这些语句在语言表达上出现了多方面的问题，包括语法错误、标点符号使用不规范、句子结构不够流畅，以及内容阐述不够详尽和全面——“.....并推测其物理性质。与，与等也是等电子体硅和锗是良好的半导体材料，他们的等电子体磷化铝和砷化镓也是很好的半导体材料白锡与锑化铟是等电子体，它们在低温下都可转变为超导体的原子数目和价电子总数都相等，它们互为等电子体，都形成正四面体形。特别提醒等电子体结构相同，物理性质相近，但化学性质不同。返回考点二分子的立体结构价层电子对互斥理论价层电子对在球面上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。知识梳理填写下表。电子对数成键对数孤电子对数电子对立体构型分子立体构型实例键角直线形三角形正四面体形直线形平面正三角形形正四面体形三角锥形形答案杂化轨道理论当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同......”。

4、以下这些语句该文档存在较明显的语言表达瑕疵，包括语法错误、标点符号使用不规范，句子结构不够顺畅，以及信息传达不充分，需要综合性的修订与完善——“.....故项正确。解题探究解析答案原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。请回答下列问题分子的立体结构为，分子的立体结构为。解析分子中的原子采取杂化，所以其分子的立体结构为平面三角形分子中的原子采取杂化，其中个杂化轨道中存在对孤电子对，所以其分子的立体结构为三角锥形。平面三角形三角锥形解析答案碳原子有个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不定相同。在乙烷乙烯乙炔和苯四种分子中，碳原子采取杂化的分子是写结构简式，下同，采取杂化的分子是，采取杂化的分子是。试写出种有机物分子的结构简式，要求同时含有三种不同杂化方式的碳原子。解析乙烷分子中的碳原子采取杂化，乙烯苯分子中的碳原子均采取杂化，乙炔分子中的碳原子采取杂化，同时含有三种不同杂化方式的碳原子的有机物分子中应该同时含有烷基或环烷基碳碳双键或苯环和碳碳三键。解析答案≡其他合理答案均可已知三种分子中，键角由大到小的顺序是，请分析可能的原因是。解析分子中的均采取杂化，而在原子上有对孤电子对......”。

5、以下这些语句存在多种问题，包括语法错误、不规范的标点符号使用、句子结构不够清晰流畅，以及信息传达不够完整详尽——“.....该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这化学界争论了多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了大步，也为在分子原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是正是氢键的存在，冰能浮在水面上氢键是自然界中最重要存在最广泛的化学键之由于氢键的存在，沸点由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是解析答案下列事实与极易溶于水无关的是与水反应生成与水分子之间形成氢键和水分子的相对分子质量接近是极性分子答案下列现象与氢键有关的是的熔沸点比第Ⅴ族其他元素氢化物的高小分子的醇羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定答案在硼酸分子中，原子与个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中原子杂化轨道的类型及不同层分子间的主要作用力分别是，范德华力，范德华力，氢键，氢键解析由于该晶体具有和石墨相似的层状结构，所以原子采取杂化......”。

6、以下这些语句存在多方面的问题亟需改进，具体而言：标点符号运用不当，句子结构条理性不足导致流畅度欠佳，存在语法误用情况，且在内容表述上缺乏完整性。——“.....元素的最外层电子数是其内层的倍。则与互为等电子体的分子的化学式任写种。的氯化物与氨水反应可形成配合物，该配合物中含有键的数目为。的氢化物在乙醇中的溶解度大于，其原因是。解析答案山东理综，若与通过原子与原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤电子对的原子是。解析由于在中原子无孤电子对，但有空轨道，所以提供孤电子对的原子是。解析答案福建理综，节选与定量的水形成晶体，在定条件下可转化为晶体中各种微粒间的作用力不涉及填序号。离子键共价键配位键金属键氢键范德华力答案已知苯酚具有弱酸性，其水杨酸第级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数水杨酸填“”或“”苯酚，其原因是。中形成分子内氢键，使其更难电离出答案返回练出高分下列现象中，能用键能大小解释的是氮气的化学性质比氧气稳定常温常压下，溴呈液态，碘呈固态稀有气体般很难发生化学反应硝酸易挥发，而硫酸难挥发解析两项与分子间作用力有关项与原子结构有关......”。

7、以下这些语句存在标点错误、句法不清、语法失误和内容缺失等问题，需改进——“.....不包括孤电子对。当中心原子无孤电子对时，两者的构型致当中心原子有孤电子对时，两者的构型不致。如中心原子采取杂化的，其价层电子对模型为四面体形，其分子构型可以为四面体形如，也可以为三角锥形如，也可以为形如。价层电子对互斥理论能预测分子的几何构型，但不能解释分子的成键情况，杂化轨道理论能解释分子的成键情况，但不能预测分子的几何构型。两者相结合，具有定的互补性，可达到处理问题简便迅速全面的效果。杂化轨道间的夹角与分子内的键角不定相同，中心原子杂化类型相同时孤电子对数越多，键角越小。杂化轨道与参与杂化的原子轨道数目相同，但能量不同。题组价层电子对互斥理论杂化轨道理论的综合考查氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为直线形杂化形杂化三角锥形杂化平面三角形杂化解析氮的最高价氧化物为，根据元素的化合价为和原子组成，可知阴离子为阳离子为，中原子形成了个键，孤电子对数目为，所以杂化类型为......”。

8、以下文段存在较多缺陷，具体而言：语法误用情况较多，标点符号使用不规范，影响文本断句理解；句子结构与表达缺乏流畅性，阅读体验受影响——“.....配位键配位键的形成成键原子方提供，另方提供形成共价键。孤电子对空轨道答案配位键的表示常用来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子，如可表示为在中，虽然有个键形成过程与其他个键形成过程不同，但是旦形成之后，个共价键就完全相同。答案配合物如中心原子配位原子配位数配位体有孤电子对，如等。中心原子有空轨道，如等。答案深度思考模型和分子离子立体模型与中心原子杂化类型的确定。填写下表。化学式孤电子对数键电子对数价层电子对数模型名称分子或离子的立体模型名称中心原子杂化类型四面体形形平面三角形形答案平面三角形平面三角形正四面体形正四面体形四面体形三角锥形直线形直线形平面三角形平面三角形答案≡平面三角形平面三角形四面体形直线形四面体形三角锥形四面体形三角锥形正四面体形正四面体形直线形平面形平面六边形答案特别提醒价层电子对互斥理论说明的是价层电子对的立体构型......”。

9、以下这些语句存在多方面瑕疵，具体表现在：语法结构错误频现，标点符号运用失当，句子表达欠流畅，以及信息阐述不够周全，影响了整体的可读性和准确性——“.....沸点为，在加热条件下可分解成甲烷乙烷甲醛等。乙醇的沸点比甲醚高，其主要原因是。解析乙醇的结构式为，甲醚的结构式为，乙醇含有羟基氢，能形成分子间氢键，所以大于甲醚的沸点。乙醇分子间有氢键解析答案甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。解析甲醛的结构式为，为平面结构，碳原子采取杂化。解析答案储氢材料化合物是乙烷的等电子体，其相对分子质量为，且是由第二周期两种氢化物形成的化合物。加热会缓慢释放氢气，同时转化为化合物，是乙烯的等电子体。化合物的结构式为若含有配位键，要求用箭头表示，化合物中键的数目是。解析乙烷为原子，价电子总数为，根据相对分子质量应为，其结构式为，加热时，根据信息除生成外，还应转化为所以该化合物中含有键。解析答案随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气主要成分是为原料经合成气主要成分为制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油煤焦炭为原料制合成气......”。