1、以下这些语句存在若干问题，包括语法错误、标点使用不当、语句不通畅及信息不完整——“.....金属晶体的熔沸点差别很大，如钨铂等熔沸点很高，如汞镓铯等熔沸点很低，金的价层电子对数为，单质与湿润的反应可制备，其化学方程式为。和能够形成化合物，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，的化学式为晶胞中原子的配位数为列式计算晶体的密度。解析答案浙江自选模块，的电子排布式是。解析的电子排布式为，失去个电子生成，的电子排布式为或。或解析答案下列物质中既有离子键又有共价键的是。解析选项，中只含有离子键，所以不符合题意选项，中既含有离子键又含有共价键，所以符合题意选项，中只含有离子键，所以不符合题意选项，中既含有离子键又含有共价键，所以符合题意。解析答案关于下列分子的说法不正确的是。既有键又有键键的极性强于键的极性是非极性分子该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键解析答案下列说法正确的是。与都是手性分子和的空间构型相似与都是平面型分子和都是直线型分子解析答案下列有关性质的比较，正确的是......”。

2、以下这些语句存在多处问题，具体涉及到语法误用、标点符号运用不当、句子表达不流畅以及信息表述不全面——“.....解析答案晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有个硼原子如图，若其中有两个原子为，其余为，则该结构单元有种不同的结构类型。解析两个原子有相邻相间相对三种结构类型。解析答案目前市售晶片材质基本以砷化镓磷化铝镓铟氮化铟镓为主。砷化镓晶体的晶胞结构如图所示，则晶胞中所包含的砷原子白色球个数为，与同个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为。解析答案下图为几种晶体或晶胞的示意图请回答下列问题上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是。金刚石晶体答案冰金刚石干冰种晶体的熔点由高到低的顺序为。解析离子晶体的熔点与离子半径及离子所带电荷数有关，离子半径越小，离子所带电荷数越大，则离子晶体熔点越高。金刚石是原子晶体，熔点最高，冰干冰均为分子晶体，冰中存在氢键，冰的熔点高于干冰。金刚石冰干冰解析答案晶胞与晶胞相同，晶体的晶格能填“大于”或“小于”晶体，原因是。小于中离子电荷数且晶体中离子的电荷数大于晶体答案每个晶胞中实际占有个原子，晶体中的配位数为......”。

3、以下这些语句在语言表达上出现了多方面的问题，包括语法错误、标点符号使用不规范、句子结构不够流畅，以及内容阐述不够详尽和全面——“.....是原子晶体，其牢固的化学键是其决定因素。二者的化学性质均由其内部的化学键决定，而键与键都是极性键。答案特别提醒原子晶体的熔点不定比离子晶体的高，如石英的熔点为，的熔点为。金属晶体的熔点不定比分子晶体的熔点高，如的熔点为，尿素的熔点为。在下列物质中晶体硅金刚石，晶体氩。其中只含有离子键的离子晶体是。其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是。其中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是。其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是。其中含有极性共价键的非极性分子是。答案其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是。其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是。其中含有极性共价键的原子晶体是。不含共价键的分子晶体是，只含非极性键的原子晶体是。晶体氩晶体硅金刚石答案题组晶体类型的判断现有几组物质的熔点数据组组组组金刚石硅晶体硼晶体二氧化硅解题探究据此回答下列问题组属于晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是。组晶体共同的物理性质是填序号......”。

4、以下这些语句该文档存在较明显的语言表达瑕疵，包括语法错误、标点符号使用不规范，句子结构不够顺畅，以及信息传达不充分，需要综合性的修订与完善——“.....所以熔沸点高于金刚石。晶体中虽含有金属元素，但属于分子晶体，熔沸点低熔点。合金的硬度比其成分金属大，熔沸点比其成分金属低。题组二晶体熔沸点的比较下列分子晶体中，关于熔沸点高低的叙述中，正确的是解析项属于无氢键存在的分子结构相似的情况，相对分子质量大的熔沸点高项属于分子结构相似的情况，但存在氢键的熔沸点高项属于相对分子质量相同，但分子结构不同的情况，支链少的熔沸点高。解析答案离子晶体熔点的高低取决于晶体中晶格能的大小。判断四种晶体熔点的高低顺序是解析离子晶体中，晶格能越大，晶体熔沸点越高离子所带电荷总数越多，半径越小，晶格能越大。解析答案下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是解析中在常温下为液态，而为固态，故错中为原子晶体，其熔点最高，是分子晶体，其熔点最低，故正确中价电子数相同，其原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔点逐渐降低，故错中价电子数依次增多，原子半径逐渐减小，金属键依次增强，熔点逐渐升高，故正确......”。

5、以下这些语句存在多种问题，包括语法错误、不规范的标点符号使用、句子结构不够清晰流畅，以及信息传达不够完整详尽——“.....它的熔点为，燃烧热极高。下列说法肯定错误的是在固态时所形成的晶体是分子晶体在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料氢铝化合物中可能存在组成为的物质为正整数解析项，其通式应为。解析答案下列有关说法不正确的是水合铜离子的模型如图甲所示，个水合铜离子中有个配位键晶体的晶胞如图乙所示，每个晶胞平均占有个原子的电子云图如图丙所示，原子核外大多数电子在原子核附近运动金属中原子堆积模型如图丁所示，为最密堆积，每个原子的配位数均为解析答案金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式六方堆积面心立方堆积和体心立方堆积。分别代表这三种晶胞的结构，三种晶胞内金属原子个数比为∶∶∶∶∶∶∶∶解析答案硼铝镓均属于硼族第Ⅲ族元素，它们的化合物或单质都有重要用途。请回答下列问题基态镓原子的价层电子排布图为。解析基态的最外层有个电子，价层电子排布图为解析答案在熔融盐中能生成，其结构如图所示。其中原子的杂化轨道类型为，配位键数目为。解析中形成个键，杂化类型为。每个和个形成配位键......”。

6、以下这些语句存在多方面的问题亟需改进，具体而言：标点符号运用不当，句子结构条理性不足导致流畅度欠佳，存在语法误用情况，且在内容表述上缺乏完整性。——“.....则不含有上述两种相互作用力的晶体是晶体晶体晶体晶体解析项，中只含共价键。解析答案下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是由分子间作用力结合而成，熔点低固体或熔融后易导电，熔点在左右由共价键结合成网状结构，熔点高固体不导电，但溶于水或熔融后能导电解析项，属于分子晶体项，属于原子晶体项，属于离子晶体。解析答案高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为价，部分为价。如右图所示为超氧化钾晶体的个晶胞，则下列说法正确的是超氧化钾的化学式为，每个晶胞含有个和个晶体中每个周围有个，每个周围有个晶体中与每个距离最近的有个晶体中与每个距离最近的有个解析答案近年来，科学家合成系列具有独特化学特性的氢铝化合物。已知......”。

7、以下这些语句存在标点错误、句法不清、语法失误和内容缺失等问题，需改进——“.....规律方法依据物质的分类判断金属氧化物如等强碱等和绝大多数的盐类是离子晶体。大多数非金属单质除金刚石石墨晶体硅等非金属氢化物非金属氧化物除外几乎所有的酸绝大多数有机物除有机盐外是分子晶体。常见的单质类原子晶体有金刚石晶体硅晶体硼等，常见的化合类原子晶体有碳化硅二氧化硅等。金属单质是金属晶体。依据晶体的熔点判断离子晶体的熔点较高。原子晶体的熔点很高。分子晶体的熔点低。金属晶体多数熔点高，但也有少数熔点相当低。依据导电性判断离子晶体溶于水及熔融状态时能导电。原子晶体般为非导体。分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质主要是酸和强极性非金属氢化物溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电。金属晶体是电的良导体。依据硬度和机械性能判断离子晶体硬度较大硬而脆。原子晶体硬度大。分子晶体硬度小且较脆。金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。注意常温下为气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体除外。石墨属于混合型晶体，但因层内原子之间碳碳共价键的键长为......”。

8、以下文段存在较多缺陷，具体而言：语法误用情况较多，标点符号使用不规范，影响文本断句理解；句子结构与表达缺乏流畅性，阅读体验受影响——“.....组晶体可能具有的性质是填序号。硬度小水溶液能导电固体能导电熔融状态能导电组晶体的熔点由高到低的顺序为，其原因为。解析答案有三种晶体，分别由四种元素中的种或几种组成，对这三种晶体进行实验，结果如表序号熔点硬度水溶性导电性水溶液与反应较大易溶水溶液或熔融导电白色沉淀很大不溶不导电不反应很小易溶液态不导电白色沉淀晶体的化学式分别为。晶体的类型分别是。晶体中微粒间作用力分别是。解析根据所述晶体的性质可知，为离子晶体，只能为，微粒间的作用力为离子键应为原子晶体，只能为金刚石，微粒间的作用力为共价键应为分子晶体，且易溶于水，只能为，微粒间的作用力为范德华力。离子晶体原子晶体分子晶体离子键共价键范德华力解析答案晶体类型的种判断方法依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断离子晶体的构成微粒是阴阳离子，微粒间的作用是离子键。原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力。金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子......”。

9、以下这些语句存在多方面瑕疵，具体表现在：语法结构错误频现，标点符号运用失当，句子表达欠流畅，以及信息阐述不够周全，影响了整体的可读性和准确性——“.....的配位数为，配位数为。解析答案冰的熔点远高于干冰，除是极性分子是非极性分子外，还有个重要的原因是。水分子之间形成氢健答案已知和三种元素的原子序数之和等于。的种∶型氢化物分子中既有键又有键。是金属元素，的单质和化合物有广泛的用途。已知的核电荷数小于，且次外层有个未成对电子。工业上利用和碳酸钡在熔融状态下制取化合物可看做种含氧酸盐。有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经射线分析，晶体的最小重复单元为正方体如图，边长为，顶点位置为所占，体心位置为所占，所有棱心位置为所占。在周期表中位于的核外电子排布式为。解析根据元素信息可判断为，为，所以为。第四周期第Ⅱ族解析答案的该种氢化物分子构型为，在该氢化物中以方式杂化。和形成的化合物的熔点应该填“高于”或“低于”氢化物的熔点。解析≡的分子构型为直线形，原子的杂化形式为。直线形高于解析答案制备的化学方程式是。解析在中所以的化学式为。熔融↑解析答案在晶体中，若将置于正方体的体心，置于正方体的顶点，则处于正方体的......”。