1、以下这些语句存在若干问题，包括语法错误、标点使用不当、语句不通畅及信息不完整——“.....根据量的关系写出关系式。如把还原生成的通入澄清的石灰水中，求生成沉淀的量。发生反应的化学方程式高温则关系式为，即。根据原子守恒确定关系式。上述中也可直接根据碳原子守恒得出。佛山质检现有含的废水密度为，可采用如下方法进行处理将甲醇加入含氨的废水中，在种微生物作用下发生反应↑↑。若用此方法处理，假设每步的转化率为。理论上需要甲醇的质量为。理论上生成的体积标况下为。解析根据题中化学方程式，可得关系式故。。答案体验训练工业制备硫酸的反应是，则理论上可生成。解析由反应得关系式则。答案自主学习基础知识解疑合探重难释疑学科素养实验探究课时作业第二课时铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用学习目标了解铝与氢氧化钠溶液的反应及其应用。重难点掌握物质的量在化学方程式计算中的应用......”。

2、以下这些语句存在多处问题，具体涉及到语法误用、标点符号运用不当、句子表达不流畅以及信息表述不全面——“.....生成的在标准状况下的体积。解析的摩尔质量是。↑则。↑。答案第步运用精选习题，落实强化标准状况下，锌与足量的盐酸反应生成氢气，下列比例式正确的是↑↑↑↑解析项，上下单位不同，左右不成比例项，上下单位不同，左右不成比例项，上下单位不同，左右不成比例。答案实验室利用反应↑制取氧气，今参加反应，则得到标准状况下的氧气的体积是解析答案钠与足量水发生反应，得到溶液，则所得溶液的物质的量浓度是多少写出解题步骤解析，答案所得溶液的物质的量浓。答案第步运用精选习题，落实强化标准状况下，锌与足量的盐酸反应生成氢气，下列比例式正确的是↑↑↑↑解析项，上下单位不同，左右不成比例项，上下单位不同，左右不成比例项，上下单位不同，左右不成比例。答案实验室利用反应↑制取氧气，今参加反应，则得到标准状况下的氧气的体积是解析答案钠与足量水发生反应，得到溶液......”。

3、以下这些语句在语言表达上出现了多方面的问题，包括语法错误、标点符号使用不规范、句子结构不够流畅，以及内容阐述不够详尽和全面——“.....答案第步运用精选习题，落实强化标准状况下，锌与足量的盐酸反应生成氢气，下列比例式正确的是↑↑↑↑解析项，上下单位不同，左右不成比例项，上下单位不同，左右不成比例项，上下单位不同，左右不成比例。答案实验室利用反应↑制取氧气，今参加反应，则得到标准状况下的氧气的体积是解析答案钠与足量水发生反应，得到溶液，则所得溶液的物质的量浓度是多少写出解题步骤解析，答案所得溶液的物质的量浓度为。物质的量在化学方程式计算中应用的注意事项化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，而非质量之比。各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的含义各不相同。如表示摩尔质量，而表示质量表示微粒数，而表示物质的量。当已知物理量与被求物理量不致时，计算时题目的数据必须带单位，以体现“上下致，左右相当”的原则。学生分组探究二铝与盐酸氢氧化钠溶液的反应的比较第步探究问题引入，自主探究等量的铝分别与足量的盐酸和溶液反应......”。

4、以下这些语句该文档存在较明显的语言表达瑕疵，包括语法错误、标点符号使用不规范，句子结构不够顺畅，以及信息传达不充分，需要综合性的修订与完善——“.....反应中消耗的和物质的量之比为∶∶∶∶解析由反应方程式↑，↑，可知生成相同体积氢气时，消耗物质的量之比为∶。答案鹤岗高检测甲乙两个烧杯中分别盛有的盐酸和溶液，向两个烧杯中均加入铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为∶∶∶∶解析铝与盐酸氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别是↑↑，而今因此，甲烧杯中盐酸不足铝过量，乙烧杯中铝不足氢氧化钠过量，甲烧杯中产生氢气，乙烧杯中产生氢气，故选。答案过量计算的般思路先计算两反应的物质的量根据化学方程式化学计量数确定谁过量根据不足量进行有关计算有关化学方程式的计算的三个等式关系各物质的化学计量数之比各物质的物质的量之比各粒子的粒子数之比相同条件下的气体的体积之比。化学方程式的般计算步骤写标列解答与强酸强碱反应的离子方程式及数量关系技巧方法关系式进行有关计算的方法含义当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”......”。

5、以下这些语句存在多种问题，包括语法错误、不规范的标点符号使用、句子结构不够清晰流畅，以及信息传达不够完整详尽——“.....化学反应前后质量和物质的量均守恒。答案对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是铝是还原剂该反应是氧化还原反应该反应说明所有金属都能与碱反应为还原产物解析铝与烧碱溶液反应的化学方程式为↑，分析元素化合价变化可知反应为氧化还原反应，铝是还原剂，为还原产物，正确。铝能与烧碱溶液反应，并不能说明所有金属都能与碱反应，如镁铁铜等均不与碱溶液反应。答案将投入足量的溶液中，计算生成的体积标况和消耗的物质的量。写出解题步骤解解之。答案生成，消耗。学生分组探究物质的量应用于化学方程式的计算的步骤和类型第步探究问题引入，自主探究把放入足量盐酸中，锌完全反应，请计算的物质的量。参加反应的的物质的量。生成的物质的量和体积标准状况。提示第步阐述要点归纳，深化知识化学计算的基本步骤常用计量之间换算关系第步例证典例印证，思维深化向溶液中投入，二者恰好完全反应，计算的物质的量......”。

6、以下这些语句存在多方面的问题亟需改进，具体而言：标点符号运用不当，句子结构条理性不足导致流畅度欠佳，存在语法误用情况，且在内容表述上缺乏完整性。——“.....有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有逐渐溶解爆鸣声化学方程式离子方程式结论铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，都产生↑↑↑↑如何除去镁粉中混有少量的铝粉写出有关的化学方程式。提示将混合物加入足量溶液中，充分反应后过滤，洗涤烘干即为纯镁粉。↑。二物质的量在化学方程式计算中的应用化学方程式↑化学计量数之比∶∶∶扩大倍之后∶∶∶物质的量之比∶∶∶质量之比∶∶∶结论化学方程式中化学计量数之比各。各物质的物质的量之比物质微粒数目之比“化学反应前后质量是守恒的，那么物质的量也肯定守恒！”这种说法对吗提示不对。化学方程式中各物质的物质的量之比各物质的化学计量数之比，所以，化学反应后物质的量可能增加，可能减少，也可能不变。判断等质量的与足量的盐酸溶液充分反应，生成的的物质的量相同。同浓度同体积的盐酸溶液与足量充分反应，生成的的物质的量相同。化学方程式可表示钠原子和氧气分子生成氧化钠......”。

7、以下这些语句存在标点错误、句法不清、语法失误和内容缺失等问题，需改进——“.....若均过量，由决定，甲∶乙∶若和不足，生成的量由和的量决定，甲∶乙∶。而事实上甲∶乙∶。故甲中不足，乙中铝不足。答案第步运用精选习题，落实强化用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是将钠放入足量的稀盐酸中将钠放入足量的稀硫酸中将钠放入足量的氯化钠溶液中将钠用铝箔包好，并刺些小孔，放入足量的水中解析与或酸反应氢气量由钠量决↑↑，若均过量，由决定，甲∶乙∶若和不足，生成的量由和的量决定，甲∶乙∶。而事实上甲∶乙∶。故甲中不足，乙中铝不足。答案第步运用精选习题，落实强化用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是将钠放入足量的稀盐酸中将钠放入足量的稀硫酸中将钠放入足量的氯化钠溶液中将钠用铝箔包好，并刺些小孔，放入足量的水中解析与或酸反应氢气量由钠量决定，氢气体积相等用铝箔包好钠反应时，生成能与反应生成氢气，故项正确。答案铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应......”。

8、以下文段存在较多缺陷，具体而言：语法误用情况较多，标点符号使用不规范，影响文本断句理解；句子结构与表达缺乏流畅性，阅读体验受影响——“.....消耗和的物质的量之比为∶。等量的铝分别与足量的盐酸和溶液反应，生成的量有什么关系提示二者产生氢气体积比为∶。足量的铝与等物质的量浓度等体积的盐酸和反应，生成的量又有什么关系提示足量的铝与等物质的量的盐酸和反应，产生体积比为∶。第步阐述要点归纳，深化知识分析依据↑↑等量的分别与足量的盐酸和溶液反应产生的量相等，此时消耗盐酸与的物质的量之比为∶。足量的铝与等物质的量的盐酸和反应，产生的量之比为∶，此时消耗的量之比也为∶。定量的分别和定量的盐酸和溶液反应，若，必定存在反应时在盐酸中过量而在溶液中不足的事实。第步例证典例印证，思维深化等体积等物质的量浓度的硫酸氢氧化钠溶液分别放在甲乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为∶相同条件下，则甲乙两烧杯中的反应情况可能是甲乙中都是铝过量甲中铝过量乙中碱过量甲中酸过量，乙中铝过量甲中酸过量......”。

9、以下这些语句存在多方面瑕疵，具体表现在：语法结构错误频现，标点符号运用失当，句子表达欠流畅，以及信息阐述不够周全，影响了整体的可读性和准确性——“.....答案所得溶液的物质的量浓度为。物质的量在化学方程式计算中应用的注意事项化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，而非质量之比。各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的含义各不相同。如表示摩尔质量，而表示质量表示微粒数，而表示物质的量。当已知物理量与被求物理量不致时，计算时题目的数据必须带单位，以体现“上下致，左右相当”的原则。学生分组探究二铝与盐酸氢氧化钠溶液的反应的比较第步探究问题引入，自主探究等量的铝分别与足量的盐酸和溶液反应，消耗和的物质的量有什么关系提示等量的铝与足量的盐酸溶液反应，消耗和的物质的量之比为∶。等量的铝分别与足量的盐酸和溶液反应，生成的量有什么关系提示二者产生氢气体积比为∶。足量的铝与等物质的量浓度等体积的盐酸和反应，生成的量又有什么关系提示足量的铝与等物质的量的盐酸和反应，产生体积比为∶。第步阐述要点归纳......”。