1、态平衡正逆反应仍在进行变条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。等正反应速率逆反应速率定反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量定。逆可逆反应同条件相同，可逆反应无论是从正反应开始还是从逆反应开始，最终均可达到同平衡状态。可逆反应达到化学平衡状态的标志直接标志正反应速率等于逆反应速率各组分的百分含量不随时间改变而改变间接标志各组分的浓度不随时间改变而改变各物质的物质的量不随时间改变而改变各气体的压强不随时间改变而改变气体的颜色不随时间改变而改变气体的密度或平均相对分子质量不随时间改变而改变第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第课时影响化学平衡因素化学平衡的移动第次达成化学平衡正逆。外界条件改变时，正逆，平衡被打破，当正逆时，第二次化学平衡建立起始浓度浓度变化终止浓度起始浓度浓度变化终止浓度反应物变少，生成物变多。这样的情况就叫化学平衡向右发生了移动。二影响化学平衡移动的因素加少量红色加深加少量红色也加深思考加少量溶液颜色有何变化。有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅浓度对化学平衡的影响实验探究实验黄色无色血红色无色现象溶液变成红色据此现象，我们能得出的推论是增加反应物浓度，化学平衡会向右移动。减少反应物浓度，化学平衡会向。
2、可达到同平衡状态。可逆反应达到化学平衡状态的标志直接标志正反应速率等于逆反应速率各组分的百分含量不随时间改变而改变间接标志各组分的浓度不随时间改变而改变各物质的物质的量不随时间改变而改变各气体的压强不随时间改变而改变气体的颜色不随时间改变而改变气体的密度或平均相对分子质量不随时间改变而改变第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第课时影响化学平衡因素化学平衡的移动第次达成化学平衡正逆。外界条件改变时，正逆，平衡被打破，当正逆时，第二次化学平衡建立起始浓度浓度变化终止浓度起始浓度浓度变化终止浓度反应物变少，生成物变多。这样的情况就叫化学平衡向右发生了移动。二影响化学平衡移动的因素加少量红色加深加少量红色也加深思考加少量溶液颜色有何变化。有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅浓度对化学平衡的影响实验探究实验黄色无色血红色无色现象溶液变成红色据此现象，我们能得出的推论是增加反应物浓度，化学平衡会向右移动。减少反应物浓度，化学平衡会向左移动。减少生成物浓度，化学平衡会向右移动。增加生成物浓度，化学平衡会向左移动。简述化学平衡在改变条件时，会向浓度相对减少的方向移动。化学平衡向右移动因为时正逆化学平衡向右移动因为时正逆化学平衡向左移动因为时逆正化学平衡。
3、体系，采取下列措施定引起平衡移动的是加入种反应物增加体系的压强升高温度使用催化剂练习影响化学平衡的条件小结条件变化移动方向移动结果浓度反↑向右正向反生↑反向左逆向反↑生生↑向左逆向反↑生生向右正向反生↑小结平衡向浓度相对减少的方移动压强↑向气减小的方向体系压强减小向气增大的方向体系压强增大温度↑向吸热方向体系温度降低向放热方向体系温度升高催化剂不影响平衡移动，只影响达成平衡的时间勒沙特列原理如果改变影响平衡的个条件如浓度压强温度平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒沙特列原理。其中包含影响平衡的因素只有浓度压强温度三种原理的适用范围是只有项条件变化的情况温度或压强或种物质的浓度，当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂平衡移动的结果只能减弱不可能抵消外界条件的变化。温度下，在带有活塞的体积可变的密闭容器中，可逆反应达到平衡，若向活塞施加定的压力，使容器体积减小，则下列叙述正确的是若保持该容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是正增大逆减少正逆均不变平衡向右移动正逆均增大平衡不发生移动综合练习对可逆反应来说，使用催化剂的作用是提高反应物的平衡转化率以同样程度改变正逆反应的速率增大正反应速率，降低逆反应速率改变平衡混合。
4、系中，与化学反应有关的各种物质能量类型的转化互逆，若正反应放热，则逆反应吸热。相同不能不能同时存在正反应，逆反应正反应逆反应约定为从左向右的方向。约定为从右向左的方向。只论方向，不论反应物和生成物是什么物质。例对这个反应来说正反应逆反应和合成为分解为和例对这个反应来说正反应逆反应分解为和和合成为例饱和溶液中溶质溶解过程在定温度下，在定量的溶剂里，不能再溶解种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗没有！以胆矾溶解于水为例硫酸铜晶体饱和硫酸铜溶液固体溶质溶液中的溶质溶解结晶即溶解速率结晶速率达到了溶解的平衡状态，种动态平衡那么，可逆反应的情况又怎样呢开始时最大，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大逐渐增大进行到定程度，总有那么刻，正反应速率和逆反应速率的大小不再变化逐渐减小在容积为的密闭容器里，加和,正反应速率逆反应速率相等时间速率正反应速率逆反应速率二化学平衡状态定义化学平衡状态，就是指在定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。强调三点前提条件可逆反应实质正反应速率逆反应速率标志反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态化学平衡状态的特征动动。
5、物的组成第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第课时化学平衡常数化学平衡状态的建立平衡状态建立条件途径可逆反应封闭体系中定条件温度压强等加入反应物，从正向开始加入生成物，从逆向开始同时加入反应物和生成物，从正逆方向同时开始下面我们以和的反应为例，研究化学平衡的性质起始浓度平衡浓度平衡常数化学平衡常数平均值分析上表的数据，可以得出以下结论在定温度下，当个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数简称平衡常数，用符号表示化学平衡常数表示反应进行的程度值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。值不随浓度的改变而改变，但随着温度的改变而改变。书写平衡常数应注意的几个问题由于固体浓度和纯液体浓度为常数，所以在平衡常数表达式中不再写出。由于水的物质的量浓度为常数，因平衡常数已归并，书写时不必写出。第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第课时化学平衡状态化学平衡问题产生的原因限度吃饭做事都会有限度问题。有的化学反应也有限度问题。可逆反应在同条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应特征可逆反应发生的条件反应进行到底，反应物实现完全转化反应。
6、向左移动因为时逆正浓度图像观察改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率改变浓度瞬间，若正逆，平衡向正反应方向移动若逆正，平衡向逆反应方向移动新旧平衡速率比较增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。意义实验探究气气现象体积，红棕色体积，无色压强对化学平衡的影响加压混和气体颜色先深后浅减压混和气体颜色先浅后深。气气体积，红棕色体积，无色讨论当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于，后又逐渐变浅是由于当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于，后又逐渐变深是由于。浓度增大浓度练习化学平衡向左移动因为时逆正化学平衡向右移动因为时正逆化学平衡向左移动因为时逆正化学平衡向右移动因为时正逆温度图像观察改变温度瞬间，正反应速率和逆反应速率会同时改变。改变温度瞬间，若正逆，平衡向正反应方向移动若逆正，平衡向逆反应方向移动新旧平衡速率比较升高温度，新平衡速率大于旧平衡速率降低温度，新平衡速率小于旧平衡速率催化剂同等程度改变化学反应速率，正逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。催化剂对化学平衡的影响对任何个平。
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西藏拉萨中学高二化学人教版选修四《第二章第三节化学平衡》课件（共56张PPT）
