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余•再求，然后求。
中和滴定实验查漏用自来水滴定管是否漏水旋塞转动是否灵活洗涤滴定管先用自来水冲洗再用蒸馏水清洗次然后用待装液润洗锥形瓶自来水冲洗蒸馏水清洗次不能用待盛液润洗装液滴定管中加入液体的操作•量取定体积未知浓度待测液于锥形瓶操作向滴定管中装液挤气泡调液面记下起始读数放液记录终点读数滴入指示剂•滴定管中装入标准液挤气泡调液面记下起始读数滴定•右手持锥形瓶颈部，向同方向作圆周运动，而不是前后振动左手控制活塞或玻璃球•滴加速度先快后慢•视线注视锥形瓶中颜色变化滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数复滴次四中和滴定指示剂的选择及误差分析“恰好完全中和”与“溶液呈中性”两句话的区别恰好完全中和，﹤溶液呈中性，碱肯定过量第三章重要知识点第三节盐类水解的本质水解方程式书写影响水解平衡移动的因素溶液中粒子浓度大小的比较盐类水解实质规律影响因素谁弱谁水解，都弱都水解，谁强显谁性，两弱具体定。
温度溶液酸碱性浓度越稀越水解，越热越水解盐电离出来的离子与水电离出来的或结合，从而使水的电离平衡发生移动的过程。
混施化肥三元素不能变成↑和泡沫灭火剂用硫酸铝和小苏打为原料，双水解溶液止血剂血浆为胶体，电解质溶液使胶体凝聚明矾净水水解成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的表面积，吸附水中悬浮物而聚沉判断溶液酸碱性强者显性比较盐溶液离子浓度的大小判断离子共存双水解的离子产生沉淀和气体的不能大量共存配制盐溶液加对应的酸防止水解溶液中粒子浓度大小的比较多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如溶液中。
多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如在溶液中。
不同溶液中同离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对它的影响。
如在相同物质的量浓度的下列各溶液中，由大到小的顺序是混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素水解因素等。
其方法思路是首先确定溶液中电解质的种类然后再分析电解质电离程度和盐类水解程度的大小。
当动的过程。
混施化肥三元素不能变成↑和泡沫灭火剂用硫酸铝和小苏打为原料，双水解溶液止血剂血浆为胶体，电解质溶液使胶体凝聚明矾净水水解成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的表面积，吸附水中悬浮物而聚沉判断溶液酸碱性强者显性比较盐溶液离子浓度的大小判断离子共存双水解的离子产生沉淀和气体的不能大量共存配制盐溶液加对应的酸防止水解溶液中粒子浓度大小的比较多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如溶液中。
多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如在溶液中。
不同溶液中同离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对它的影响。
如在相同物质的量浓度的下列各溶液中，由大到小的顺序是混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素水解因素等。
其方法思路是首先确定溶液中电解质的种类然后再分析电解质电离程度和盐类水解程度的大小。
当遇到弱酸与其强碱盐共存时，或者多元弱酸酸式盐，要注意考虑电离与水解程度的相对大小。
溶液中的守恒关系电荷守恒规律电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数定等于阳离子所带正电荷总数，也就是所谓的电荷守恒规律。
如溶液中存在着，但存在如下关系物料守恒规律电解质溶液中，由于些离子能够水解或电离，离子种类增多了，但些关键性的原子总是守恒的，如溶液中，能水解，故元素以三种形式存在，它们之间有如下守恒关系质子守恒规律任何溶液中，由水电离产生的在电解质溶液中，由于些离子发生水解，结合了水电离出来的或使溶液中，但由水电离产生的或守恒如溶液中，离子能结合促进水解，所以溶液中，此时，故，第三章重要知识点第四节难溶电解质的溶解平衡沉淀反应的应用溶度积和溶度积规则沉淀溶解平衡概念在定条件下，当难溶电解质的溶解速率与溶液中的有关离子或分子重新生成沉淀的速率相等时，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。
溶解平衡时的溶液是饱和溶液。
特征逆等动定变影响因素内因电解质本身的性质绝对不溶的电解质是没有的。
同是难溶电解质，溶解度差别也很大。
易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。
外因浓度加水，平衡向溶解方向移动。
温度升温，多数平衡向溶解方向移动。
同离子效应在电解质的饱和溶液中，加入含有相同离子的强电解质时，的溶解平衡会被抑制。
溶度积和溶度积规则溶度积在定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为常数沉淀反应的应用表达式的饱和溶液溶度积规则离子积•，溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀•，沉淀和溶解达到平衡，溶液为饱和溶液•，溶液未达饱和，沉淀发生溶解沉淀的生成反应生成沉淀使溶液中些离子浓度变得更小。
沉淀的溶解沉淀的转化溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀。
两者差别越大，转化越容易。
这类反应发生的特点难溶电解质的溶解度小于，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。
沉淀的转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动化学平衡理论弱电解质的电离强弱电解质弱电解质电离为可逆电离平衡电离常数难溶电解质的溶解平衡难溶不溶溶解平衡应用生成溶解转化水的电离和溶液的酸碱性水是极弱电解质水稀溶液离子积为常数稀溶液酸碱性及表示方法应用盐类的水解水的电离平衡弱电解质的生成盐类水解水解的应用平衡移动深入综合运用本章知识结构化合物电解质非电解质强电解质弱电解质强酸强碱大部分盐活泼金属的氧化物弱酸弱碱水大部分有机物除有机酸碱盐之外非金属的氧化物电解质非电解质二强弱电解质的比较项目强电解质弱电解质相同点都是电解质都是化合物，熔融或在溶液中能电离不同点化合物类型离子化合物极性共价化合物极性共价化合物电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆不存在电离平衡可逆存在电离平衡溶液中的微粒水合离子分子水合离子物质种类强酸强碱大部分盐弱酸弱碱水第三章重要知识点第二节水的离子积常数。
影响水的电离平衡的因素。
有关值的简单计算。
中和滴定。
水的电离和溶液的值水的电离水的离子积影响因素时温度酸碱可水解的盐↑，↑抑制水的电离，不变，抑制水的电离，不变，促进水的的电离，不变溶液的酸碱性和值碱性中性碱性水是种极弱的电解质，能微弱的电离。
酸碱溶液稀释后的变化强酸弱酸强碱弱碱稀释倍的简单计算特别提醒•“无限稀释为限”，无论稀释多大倍数，酸溶液不显碱性，碱溶液不显酸性，无限稀释时，溶液接近于。
•与的相对大小是判定溶液酸碱性的唯标准，而根据溶液与的相对大小来判断时，要看溶液的温度是否是常温。
同强相混混合算强酸与强酸混合求强碱与强碱混合求酸过量•先求余•再求余。
碱过量•先求余•再求，然后求。
中和滴定实验查漏用自来水滴定管是否漏水旋塞转动是否灵活洗涤滴定管先用自来水冲洗再用蒸馏水清洗次然后用待装液润洗锥形瓶自来水冲洗蒸馏水清洗次不能用待盛液润洗装液滴定管中加入液体的操作•量取定体积未知浓度待测液于锥形瓶操作向滴定管中装液挤气泡调液面记下起始读数放液记录终点读数滴入指示剂•滴定管中装入标准液挤气泡调液面记下起始读数滴定•右手持锥形瓶颈部，向同方向作圆周运动，而不是前后振动左手控制活塞或玻璃球•滴加速度先快后慢•视线注视锥形瓶中颜色变化滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数复滴次四中和滴定指示剂的选择及误差分析“恰好完全中和”与“溶液呈中性”两句话的区别恰好完全中和，﹤溶液呈中性，碱肯定过量第三章重要知识点第三节盐类水解的本质水解方程式书写影响水解平衡移动的因素溶液中粒子浓度大小的比较盐类水解实质规律影响因素谁弱谁水解，都弱都水解，谁强显谁性，两弱具体定。
温度溶液酸碱性浓度越稀越水解，越热越水解盐电离出来的离子与水电离出来的或结合，从而使水的电离平衡发生移动的过程。
混施化肥三元素不能变成↑和泡沫灭火剂用硫酸铝和小苏打为原料，双水解溶液止血剂血浆为胶体，电解质溶液使胶体凝聚明矾净水水解成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的表面积，吸附水中悬浮物而聚沉判断溶液酸碱性强者显性比较盐溶液离子浓度的大小判断离子共存
人教版高中化学选修4第三章：水溶液中的离子平衡复习课件（共22张PPT）
